La diferencia entre un grupo de elementos y un período

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La tabla periódica es una lista ordenada de todos los elementos químicos conocidos por el hombre. En ella, los átomos se ordenan de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico, comenzando por el elemento hidrógeno al que le corresponde el número atómico 1 por tener un solo protón en su núcleo.

Sin embargo, la tabla periódica tiene otros niveles de organización. De hecho, además de ordenarse por su número atómico, los átomos de la tabla periódica moderna también están organizados en grupos y en períodos. A continuación, procederemos a aclarar la diferencia entre ambos.

Los períodos en la tabla periódica

Como es fácil de adivinar, la razón por la que la tabla periódica se llama así tiene que ver con el hecho de que, al ordenar los átomos según su número atómico, ciertas propiedades físicas y químicas se repiten de manera periódica. Los períodos no son más que el conjunto de átomos que se encuentran entre la aparición de una propiedad particular (como, por ejemplo, el carácter metálico, la reactividad con el agua, la valencia +1, etc.) y la siguiente aparición de la misma propiedad. En la tabla periódica esto lo representan los átomos que se encuentran en la misma fila (las líneas horizontales).

Ejemplo de un periodo en la tabla periódica

Como se puede ver, la tabla periódica tiene, en total, 7 períodos, los cuales están numerados a la izquierda de la tabla. No se debe confundir las dos últimas filas como períodos separados, ya que este conjunto de elementos (los lantánidos y los actínidos) en realidad se deberían ubicar en los períodos 6 y 7, respectivamente, después del lantano y del actinio, pero antes del hafnio y del rutherfordio.

Desde el punto de vista estructural, los elementos que se encuentran en un mismo período se caracterizan por compartir la misma capa de valencia. En otras palabras, todos poseen sus electrones más externos, i.e. los electrones de valencia, en la misma capa electrónica o nivel de energía. Además, dicho nivel de energía coincide con el número del período.

Al pasar de un elemento al siguiente a lo largo de un período, la diferencia en número atómico siempre es de 1. Finalmente, todos los períodos, a excepción del primero que comienza con el elemento hidrógeno, comienzan con un metal alcalino y terminan con un gas noble.

PERÍODOELEMENTOSCARACTERÍSTICAS
Período 1Del hidrógeno (H) al helio (He)Posee solo 2 elementos. No cumple la regla del octeto.
Período 2Del litio (Li) al neón (Ne)Posee 8 elementos. Solo contiene elementos de los bloques s y p.
Período 3Del sodio (Na) al argón (Ar)Posee 8 elementos. Todos tienen por lo menos un isótopo estable.
Período 4Del potasio (K) al criptón (Kr)Posee 18 elementos. Es el primer periodo con elementos del bloque d.
Período 5Del rubidio (Rb) al xenón (Xe)Posee 18 elementos. Posee elementos de los bloques s, p y d y uno de los elementos, el tecnecio, es radiactivo.
Período 6Del cesio (Cs) al radón (Rn)Contiene 32 elementos. Es el primer periodo con elementos del bloque f.
Período 7Del francio (Fr) al oganesón (Og)Contiene 32 elementos. Todos los elementos son radiactivos, los más pesados son todos sintéticos.

Los grupos de elementos en la tabla periódica

El siguiente nivel de organización de la tabla periódica, y tal vez el más importante, es el de los grupos de elementos. Estos corresponden a las columnas en la tabla periódica. Los grupos corresponden al conjunto de elementos cuyas propiedades se repiten luego de cada período. Por ejemplo, al avanzar a lo largo del período 2 y llegar al último elemento de dicho período, que es el neón, pasamos al sodio, cuyas propiedades son muy similares a las del litio, el primer elemento del período anterior.

La construcción de la tabla periódica se hizo de manera tal que, al pasar de un período al siguiente, todos los elementos que comparten propiedades similares quedaran agrupados en una misma columna. Estas columnas reciben el nombre de grupos de elementos.

Ejemplo de un grupo en la tabla periódica

Por lo menos para los elementos representativos, que corresponden a aquellos que se encuentra en los bloques s y p de la tabla periódica, las propiedades de los elementos de cada grupo se parecen mucho entre sí.

Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 son metales muy activos que poseen la misma valencia y participan en la misma clase de reacciones químicas. Los del grupo 2 comparten muchas propiedades entre sí, pero comparten menos propiedades con los elementos del grupo 1. Finalmente, los elementos del grupo 18 son todos gases monoatómicos de muy bajo punto de ebullición y muy poco reactivos.

La característica más importante que comparten todos los elementos que pertenecen al mismo grupo es que poseen el mismo número de electrones de valencia y comparten también la configuración electrónica de la última capa electrónica ocupada.

La numeración y nombre de los grupos

Anteriormente, se dividía los grupos de la tabla periódica en dos grandes grupos identificados con las letras A y B. Luego, a cada columna perteneciente a estos dos grandes grupos se le asignaba un número romano relacionado con su valencia.

Los elementos del grupo A correspondían a los elementos representativos, aquellos que pertenecen a los bloques s y p de la tabla periódica, es decir, a las primeras dos y las últimas 6 columnas. El resto de los elementos, aquellos que forman el bloque central de la tabla periódica, consiste en los elementos de transición (bloque d) y de transición interna (bloque f).

Mientras que los grupos A estaban numerados en secuencia (AI, AII, AIII, …, AVIII), lo grupos B no seguían un orden definido, lo cual dificultaba su uso práctico. Por esta razón, esta separación se descartó y, hoy en día, se numeran secuencialmente desde el 1 hasta el 18. Además, algunos grupos también reciben nombres comunes que indican alguna propiedad o característica común a todos o la mayoría de los elementos que lo conforman. Esto se resume en la siguiente tabla:

NOMBRE IUPACNOMBRE COMÚNFAMILIANOMBRE CAS (EN DESUSO)
Grupo 1Metales alcalinosFamilia del litioIA
Grupo 2Metales alcalinotérreosFamilia del berilioIIA
Grupo 3 Familia del escandioIIIB
Grupo 4 Familia del titanioIVB
Grupo 5 Familia del vanadioVB
Grupo 6 Familia del cromoVIB
Grupo 7 Familia del manganesoVIIB
Grupo 8 Familia del hierroVIIIB
Grupo 9 Familia del cobaltoVIIIB
Grupo 10 Familia del níquelVIIIB
Grupo 11Metales de acuñadoFamilia del cobreIB
Grupo 12Metales volátilesFamilia del cincIIB
Grupo 13IcoságenosFamilia del boroIIIA
Grupo 14CristalógenosFamilia del carbonoIVA
Grupo 15PnictógenosFamilia del nitrógenoVA
Grupo 16CalcógenosFamilia del oxígenoVIA
Grupo 17HalógenosFamilia del flúorVIIA
Grupo 18Gases noblesFamilia del helioVIIIA

Diferencias entre grupos y períodos

La siguiente tabla resume las diferenticas principales entre los períodos y los grupos. También se incluyen en la tabla las diferencias de las tendencias de las propiedades periódicas a lo largo de los grupos y los períodos.

CRITERIOPERÍODOGRUPO
UbicaciónFilas (horizontales)Columnas (verticales)
NúmeroHay 7 períodos en totalHay 18 grupos.
Característica compartidaLos elementos en un mismo período tienen la misma capa de valencia.Los elementos dentro de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica de la capa de valencia, pero en diferentes capas.
Tendencia de la electronegatividadAumenta a lo largo del período.Disminuye al descender en el grupo.
Tendencia de la carga nuclear efectivaAumenta a lo largo del períodoDisminuye al descender en el grupo
Tendencia de el radio atómicoDisminuye a lo largo del períodoAumenta al descender en el grupo

Referencias

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Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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