¿Qué es un período en química?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.
Aprende lo que quieras. Hay miles de cursos populares entre los que elegir.

En química, el término período indica el nivel energético de un átomo y se utiliza para denominar a las líneas horizontales de la tabla periódica de los elementos. Existen 7 períodos, y los elementos que se incluyen en cada uno presentan características comunes.

Definición de período

En la tabla periódica, los elementos están ordenados según sus características y propiedades, divididos en grupos, períodos, y bloques con distintos colores. Por lo tanto, los elementos comparten cualidades similares con los más cercanos a ellos.

El período indica los niveles de energía de los átomos de los elementos y son las siete filas que aparecen en la tabla periódica; es decir, el ordenamiento horizontal. Están numerados del 1 al 7, números que no solo indican el orden de menor a mayor, sino que también señalan el número de nivel de energía principal que ocupan los electrones de forma ascendente.

Los elementos que están dentro de un mismo período tienen electrones en la misma cantidad de niveles de energía. Es decir, cada átomo tiene el mismo número de capas de electrones. Por ejemplo, el período 2 señala que los elementos que lo componen tienen electrones distribuidos en dos niveles de energía.

Características de los períodos

A medida que se avanza a través de un período, un átomo de cada elemento gana un electrón y presenta menos características metálicas que el elemento anterior. De esta manera, los elementos que están en el lado izquierdo de un período se caracterizan por ser metálicos y altamente reactivos. En cambio, los elementos en el lado derecho son no metálicos. Los halógenos son no metálicos y no reactivos.

Los elementos que están en el mismo período también presentan tendencias semejantes con respecto al radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica.

Generalmente, el radio atómico disminuye en un mismo período cuando nos desplazamos hacia la derecha de la tabla periódica; al mismo tiempo, hace que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha. Esto se debe a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.

Asimismo, los metales, que están a la izquierda del período, suelen tener una afinidad menor que los no metales, que se encuentran a la derecha del período. La excepción son los gases nobles.

Los períodos de la tabla periódica de los elementos

Los distintos períodos de la tabla periódica de los elementos son:

Período 1

Es la primera fila de la tabla periódica. Este período indica que el átomo tiene electrones en un solo nivel de energía.

Los elementos que pertenecen a este período son: el bidrógeno (H) y el helio (He).

Período 2

El período 2 es la segunda fila de la tabla periódica e incluye a 8 elementos, los cuales poseen electrones distribuidos en dos niveles de energía: litio (Li), berilio (Be), boro (B), carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), flúor (F) y neón (Ne).

Período 3

El período 3 es la tercera fila de la tabla periódica y señala que los electrones del átomo están repartidos en tres niveles de energía. Los 8 elementos del período 3 son: sodio (Na), magnesio (Mg), aluminio (Al), silicio (Si), fósforo (P), azufre (S), cloro (Cl) y argón (Ar).

Período 4

El período 4 es la cuarta fila de la tabla periódica e indica que el átomo tiene electrones ubicados en cuatro niveles de energía. En este período hay 18 elementos: potasio (K), calcio (Ca), escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (F), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), Zinc (Zn), galio (Ga), germanio (Ge), arsénico (As), selenio (Se), bromo (Br) y kriptón (Kr).

Período 5

El período 5 es la quinta fila de la tabla periódica e indica que los elementos incluidos tienen electrones distribuidos en cinco niveles de energía. Dentro de este período hay 18 elementos: rubidio (Rb), estroncio (Sr), ytrio (Y), circonio (Zr), niobio (Nb), molibdeno (Mo), tecnecio (Tc), rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), plata (Ag), cadmio (Cd), indio (In), estaño (Sn), antimonio (Sb), telurio (Te), iodo (I) y xenón (Xe).

Período 6

El período 6 es la sexta fila de la tabla periódica. Representa los elementos cuyos átomos poseen electrones repartidos en seis niveles de energía. En este período están los siguientes elementos: cesio (Cs), bario (Ba), hafnio (Hf), tantalio (Ta), wolframio (W), renio (Re), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pt), oro (Au), mercurio (Hg), talio (Tl), plomo (Pb), bismuto (Bi), polonio (Po), astato (At) y radón (Rn).

Asimismo, en este período se incluyen los lantánidos: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yb), lutecio (Lu).

Período 7

El período 7 es la séptima fila de la tabla periódica y señala a los elementos que tienen electrones distribuidos en siete niveles de energía. Dentro de este período se encuentran los siguientes elementos: francio (Fr), radio (Ra), rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hasio (Hs), meitnerio (Mt), darmstatio (Ds), roentgenio (Rg), copernicio (Cn), flerovio (Fl) y livermorio (Lv).

Además en este período también se incluyen los actínidos actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr). También están los elementos nihonio (Nh), moscovio (Mc), téneso (Ts) y oganesón (Og).

Bibliografía

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados