¿Qué es una solución acuosa?

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Una solución acuosa es cualquier solución en la que el agua (H20) es el disolvente o solvente. El símbolo (aq) a continuación de la fórmula química de una especie en una ecuación química indica que está en solución acuosa. Se denomina soluto al compuesto que se disuelve en el medio líquido, el solvente; agua en el caso de las soluciones acuosas. Por ejemplo, la disolución de sal de mesa (NaCl), el soluto, en agua, el solvente, tiene la siguiente fórmula química.

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl(aq)

A pesar de que el agua por lo general se denomina solvente universal, sólo disuelve sustancias que tienen propiedades hidrofílicas. Compuestos hidrofílicos son los ácidos, las bases y muchas sales. Las sustancias que son hidrófobas no se disuelven en agua y por lo tanto no constituyen soluciones acuosas. Muchos compuestos orgánicos como las grasas y los aceites son hidrófobos.

En el caso de los electrolitos como el NaCl o el KCl, cuando se disuelven en el agua la molécula se disocia completamente en sus iones (Na+ y Cl en el caso de la sal de mesa, o en K+ y Cl en el caso de la sal de potasio) que al ser iones libres, que se movilizan en forma independiente en el medio líquido, permiten que la solución conduzca electricidad. Los compuestos no electrolitos, como el azúcar, también se disuelven en agua pero la molécula no se disocia y la solución no es conductora.

Características de una solución acuosa

Las reacciones químicas que se producen en una solución acuosa suelen producirse rápidamente, porque:

  1. Las moléculas de los reactivos, los compuestos iniciales de una reacción química, están disociadas en la solución.
  2. Las fuerzas de atracción en los compuestos es más débil cuando están disueltas.
  3. Los componentes que se obtienen cuando las moléculas se disocian en la solución pueden moverse libremente de tal modo que se favorecen las colisiones entre los reactivos aumentando la velocidad de la reacción química.

Ejemplos de soluciones acuosas

La sal en el agua de mar, la lluvia, soluciones ácidas, soluciones básicas y soluciones salinas son ejemplos de soluciones acuosas.

Por otra parte ejemplos cotidianos de soluciones no acuosas, o sea soluciones en las que la fase líquida, el solvente, no es agua, pueden ser el aceite vegetal, el tolueno, la acetona y el tetracloruro de carbono. Si tenemos un material que colocado en agua no se disuelve se constituye simplemente una mezcla, como es el caso de arena y agua. Si son dos líquidos los que se mezclan pero no se disuelve uno en el otro, o el sólido está en partículas tan finas que no decanta, tenemos una suspensión; por ejemplo, aceite en agua.

Fuente

American Chemical Society (2005). Química: un proyecto de la American Chemical Society. Reverte, 2018.

Cristóbal Valenzuela Calahorro. Química General: Introducción a la química teórica. Universidad de Salamanca, 1995.

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Sergio Ribeiro Guevara (Ph.D.)
(Doctor en Ingeniería) - COLABORADOR. Divulgador científico. Ingeniero físico nuclear.

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