¿Qué es un electrolito fuerte?

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Un electrolito que se disocia por completo en una solución se conoce como electrolito fuerte. Después de la reacción química, dicha solución contendrá solo iones libres y no moléculas del electrolito. Los electrolitos fuertes son excelentes conductores de electricidad en un medio acuoso.

Qué es un electrolito

Un electrolito es una sustancia que se descompone en iones libres cuando se disuelve en agua u otro líquido. Los iones son partículas que están cargadas eléctricamente.

El hecho de tener iones libresconfiere al electrolito la propiedad de conducir la electricidad. Cuanto más fuerte sea el electrolito, mayor será el voltaje que pueda transmitir.

Al electrolito también se lo conoce como disolución iónica. Una disolución es una mezcla homogénea que está formada por uno o más solutos y un disolvente. En una solución, el soluto es la sustancia que se disuelve. El disolvente, en cambio, es la sustancia en la cual se disuelve el soluto.

El electrolito se puede definir también como una sustancia que se disuelve total o parcialmente (según sean los electrolitos fuertes o débiles) y produce una solución que conduce la electricidad. Los electrolitos también pueden ser concentrados (si presentan una gran concentración de iones) o diluidos (si tiene una baja concentración de iones).

Diferencias entre un electrolito fuerte y un electrolito débil

La diferencia entre un electrolito fuerte y un electrolito débil es, básicamente, la capacidad de cada uno de disolverse. En el caso de los electrolitos fuertes, se trata de una disociación completa. Sin embargo, en los electrolitos débiles el soluto no se alcanza a disolver por completo.

Otra diferencia se puede ver expresada en la ecuación de un electrolito fuerte, que es la siguiente:

Electrolito fuerte (aq) → catión + (aq) + anión – (aq)

En los electrolitos fuertes, la reacción química es irreversible y da como resultado productos. En cambio, en el caso de los electrolitos débiles, la reacción química es reversible. Por lo tanto, la flecha que marca la reacción apunta a ambas direcciones, señalando a productos y reactivos.

Importancia de los electrolitos

Los electrolitos tienen una gran importancia tanto a nivel químico como biológico. Algunas de sus propiedades son:

  • Hidratación del organismo. También regulan el pH de la sangre y son esenciales para el funcionamiento de los nervios y los músculos del cuerpo. Generalmente, los electrolitos se miden mediante análisis de sangre u orina.
  • Transporte de nutrientes a las células.
  • Prevención de la deshidratación. En el mercado existen bebidas deportivas con electrolitos que previenen la deshidratación.
  • Conducción de electricidad, que se aprovecha en algunos dispositivos electrónicos.

Ejemplos de electrolitos fuertes

Existen diversos ejemplos de electrolitos fuertes. Algunos de ellos son:

  • los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2 SO4).
  • las sales iónicas que no sean ácidos o bases débiles, como la sal común (NaCl).
  • las bases fuertes, como el hidróxido potásico (KOH).

Bibliografía

  • Gray, T. Los elementos. (2019). España. Larousse.
  • Soto Cámara, J. L. Química orgánica. (1996). España. Síntesis.

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Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

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