Del mismo modo que sucede con la concentración de protones para calcular el pH, para el pOH se podría hallar a partir de la concentración de iones hidróxido. En concreto el logaritmo de la concentración de iones hidronio, de la siguiente manera:
pOH = – log [OH–]
El pOH también se puede relacionar con el pH. Por ejemplo, una solución con una concentración de pH = 4,0; por tanto, la concentración de protones sería:
[H+] = 1.0 × 10-4 M
Sabiendo que la constante de autoprotólosis del agua, es constante y tiene un valor de 10-14, se puede calcular las concentraciones de iones hidróxido según los protones, de la siguiente manera:
Kw =[H+] · [OH–]
10-14 = (1.0 × 10-4 ) · [OH–]
[OH-] = (10-14) / (1.0 × 10-4 ) = 1.10-10 M
También hay otra forma de conocer el pOH sabiendo el pH, dada la siguiente relación:
pH + pOH = 14
Sabiendo que el pH = 4 se puede despejar:
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Cálculo del pOH de diferentes disoluciones
Ejemplo 1. Calcular el pOH de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio NaOH.
El NaOH, es una base fuerte, de manera que la concentración de la base es igual a la concentración de los iones hidróxido.
[OH-] = 0,5 M
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
Ejemplo 2. Calcular el pOH de una disolución de ácido nítrico HNO3 de concentración 3,8.10-4 M
El ácido nítrico es un ácido fuerte, que se disocia teniendo la misma concentraciones de protones que de ácido, por tanto:
[H+] = 3,8.10-4 M
pH = – log [H+] = – log [3,8.10-4] = 3,42
pH + pOH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH = 10,58
Fuente
The pOH Concept | Chemistry for Non-Majors. (2021). Retrieved 20 June 2021, from https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
