Concepto de pOH

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Del mismo modo que sucede con la concentración de protones para calcular el pH, para el pOH se podría hallar a partir de la concentración de iones hidróxido. En concreto el logaritmo de la concentración de iones hidronio, de la siguiente manera:

pOH = – log [OH]

El pOH también se puede relacionar con el pH. Por ejemplo, una solución con una concentración de pH = 4,0; por tanto, la concentración de protones sería:

[H+] = 1.0 × 10-4  M

Sabiendo que la constante de autoprotólosis del agua, es constante y tiene un valor de 10-14, se puede calcular las concentraciones de iones hidróxido según los protones, de la siguiente manera:

Kw =[H+] · [OH]

10-14 = (1.0 × 10-4 ) · [OH]

[OH-] = (10-14) / (1.0 × 10-4 ) = 1.10-10 M

También hay otra forma de conocer el pOH sabiendo el pH, dada la siguiente relación:

pH + pOH = 14

Sabiendo que el pH = 4 se puede despejar:

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

Cálculo del pOH de diferentes disoluciones

Ejemplo 1. Calcular el pOH de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio NaOH.

El NaOH, es una base fuerte, de manera que la concentración de la base es igual a la concentración de los iones hidróxido.

[OH-] = 0,5 M

pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3

Ejemplo 2. Calcular el pOH de una disolución de ácido nítrico HNO3 de concentración 3,8.10-4 M

El ácido nítrico es un ácido fuerte, que se disocia teniendo la misma concentraciones de protones que de ácido, por tanto:

[H+] = 3,8.10-4 M

pH = – log [H+] = – log [3,8.10-4] = 3,42

pH + pOH = 14

3,42 + pOH = 14

pOH = 10,58

Fuente

The pOH Concept | Chemistry for Non-Majors. (2021). Retrieved 20 June 2021, from https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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