¿Qué es un enlace dativo?

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Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones; el par de electrones es atraído por ambos núcleos atómicos, manteniéndolos juntos para formar un enlace. En un enlace covalente según la definición usual cada átomo suministra un electrón para formar el enlace. Un enlace dativo es un enlace covalente entre dos átomos donde uno de los átomos proporciona todos los electrones que forman el enlace. Este tipo de enlace recibe también el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

El enlace se indica dibujando una flecha que apunta desde el átomo que dona electrones hacia el átomo que los acepta; la flecha sustituye la línea habitual que indica que es un enlace químico. También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis; en forma gráfica es habitual representarlo encerrando la distribución de los átomos de la molécula entre corchetes dado que se trata de iones poliatómicos.

El enlace dativo

Los enlaces dativos se ven comúnmente en reacciones que involucran átomos de hidrógeno, H; por ejemplo, cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para producir ácido clorhídrico se forma un enlace dativo que genera el ion hidronio H3O+ liberando el anión cloro Cl.

H2O + HCl → H3O+ + Cl

El núcleo de hidrógeno se transfiere a la molécula de agua para formar el ion hidronio; esto quiere decir que no aporta ningún electrón al enlace, y una vez que se forma el enlace no hay diferencia entre un enlace dativo y un enlace covalente ordinario.

Otro ejemplo es el catión amonio, NH4+, que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+.

Si a un átomo de H, cuya configuración electrónica es 1s1, le quitamos el único electrón que tiene para generar un ion hidrógeno o protón, H+, no le quedan electrones con los que formar un enlace covalente simple, por lo que la única opción que le queda es formar un enlace covalente coordinado en el cual los dos electrones sean aportados por la otra especie. De este modo la otra especie debe, necesariamente, disponer de pares de electrones que puedan compartirse.

En el caso del ion hidronio que se mencionara, H3O+, y que resulta de la adición de un H+ a una molécula de agua H2O, la estructura de Lewis es

Estructura de Lewis del ion hidronio u oxonio

De la misma forma en el caso del ion amonio, NH4+, que resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3, la estructura de Lewis es

Estructura o diagrama de Lewis del ion amonio

Fuente

Greenwood, N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements Segunda edición. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.

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Sergio Ribeiro Guevara (Ph.D.)
(Doctor en Ingeniería) - COLABORADOR. Divulgador científico. Ingeniero físico nuclear.

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