¿Qué es un agente oxidante?

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Los agentes oxidantes y reductores son términos clave utilizados para describir los reactivos en las reacciones redox (reducción-oxidación) que transfieren electrones entre los reactivos para formar producto.

Agentes oxidantes y reductores

Un agente oxidante es aquel que gana electrones y se reduce en una reacción química. También conocido como aceptor de electrones, el agente oxidante está normalmente en uno de sus estados de oxidación más altos posibles, porque ganará electrones y se reducirá. Algunos ejemplos de agentes oxidantes son los halógenos, el nitrato de potasio y el ácido nítrico.

Un agente reductor, en cambio, pierde electrones y se oxida en una reacción química. Un agente reductor suele estar en uno de sus estados de oxidación más bajos posibles y se conoce como donante de electrones. Un agente reductor se oxida porque pierde electrones en la reacción redox, también conocida como reacción reducción-oxidación. Algunos ejemplos de agentes reductores son los metales terrestres, el ácido fórmico y los compuestos de sulfito.

Estado de oxidación

El estado de oxidación muestra el número total de electrones que se han eliminado de un elemento (un estado de oxidación positivo) o se han añadido a un elemento (un estado de oxidación negativo) para llegar a su estado actual.

Por consiguiente, es importante que tengamos en mente dos cosas:

  1. La oxidación implica un aumento del estado de oxidación.
  2. La reducción implica una disminución del estado de oxidación.

Reconocer este sencillo patrón es lo más importante del concepto de estado de oxidación, pues si sabemos cómo cambia el estado de oxidación de un elemento durante una reacción, también podemos saber al instante si se está oxidando o reduciendo sin tener que trabajar en términos de medias ecuaciones de electrones y transferencias de electrones.

Aplicaciones

Los agentes oxidantes y reductores son importantes en las aplicaciones industriales. Estos se utilizan en procesos como la purificación del agua, el blanqueo de tejidos y el almacenamiento de energía como en las baterías y la gasolina. Los agentes oxidantes y reductores son especialmente cruciales en procesos biológicos como el metabolismo y la fotosíntesis. Por ejemplo, los organismos utilizan aceptores de electrones como el NAD+ para cosechar energía de las reacciones redox como en la hidrólisis de la glucosa:

C6H12O6+2ADP+2P+2NAD+→2CH3COCO2H+2ATP+2NADH

Todas las reacciones de combustión son también ejemplos de reacciones redox. Una reacción de combustión se produce cuando una sustancia reacciona con el oxígeno para generar calor. Un ejemplo es la combustión del octano, el principal componente de la gasolina:

2C8H18(l)+25O2(g)→16CO2(g)+18H2O(g)

Las reacciones de combustión también son una importante fuente de energía para la industria moderna.

Fuente

Academic Resource Center. (s.f.). Oxidation-Reduction Reactions.

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Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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