Cómo convertir los gramos en moles

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En química, el «mol» es la medida estándar de cantidad. Sin embargo, las balanzas no dan el resultado en moles, sino que dan la masa en gramos. De esta manera, el problema surge cuando se quieren comparar cantidades de una sustancia usando moles, por lo que los gramos han de pasarse a moles.

Para pasar los gramos de una sustancia a moles, se tiene que conocer la masa atómica del elemento que se encuentra en la tabla periódica o en el caso de un compuesto, calcular la masa molecular.

Así, por ejemplo, la masa atómica del átomo de hierro sería 55,845. Pero para saber la masa molecular del KMnO4 se tendría que conocer en primer lugar las masas atómicas de cada uno de los elementos por separado, que pueden obtenerse en la tabla periódica.

  • Masa atómica del potasio, K = 39,0983
  • Masa atómica del manganeso, Mn = 54,9380
  • Masa atómica del oxígeno, O = 15,9999

El cálculo de la masa molecular del KMnO4, sería:

Masa molecular KMnO4 = (39,0983 + 54,9380 + 4 · 15,9999) = 158,0359 g/mol

Cálculo del número de moles

Una vez que se sabe la masa atómica o molecular, la fórmula para pasar los gramos a moles, sería:

n = m / masa atómica o molecular

Donde n = número de moles, y m = la masa expresada en gramos.

Ejemplos del cálculo del número de moles a partir de los gramos

Ejemplo 1. ¿Cuántos moles serían 25 gramos de KMnO4?

La masa molecular del compuesto, según lo que se calculó anteriormente como ejemplo es 158,0359 g/mol.

n = m / masa atómica o molecular

n = 25 g / 158,0359 g/mol = 0,1582 mol

Ejemplo 2. Calcula los moles en 100 g de KClO4.

Para calcular la masa molecular del compuesto, en primer lugar se averigua las masas atómicas de los elementos que forman parte del compuesto.

  • Masa atómica del potasio, K = 39,0983
  • Masa atómica del cloro, Cl = 35,453
  • Masa atómica del oxígeno, O = 15,9999
  • Masa molecular KClO4 = (39,0983 + 35,453 + 4 · 15,9999) = 138,547 g/mol

n = m / masa atómica o molecular

n = 100 g / 138,547 g/mol = 0,722 mol

Ejemplo 3. Calcula los moles que se encuentran en 5,00 g de sulfato de cobalto (II) hexahidratado (CoSO4 · 6H2O).

  • Masa atómica del cobalto, Co = 58,9332
  • Masa atómica del azufre, S = 32,065
  • Masa atómica del oxígeno, O = 15,9999
  • Masa atómica del hidrógeno, H = 1,007

Masa molecular CoSO4 · 6H2O = 58,9332 + 32,065 + 4 · 15,9999 + 6 · (2 · 1,007 + 15,9999) = 263,084 g/mol

n = m / masa atómica o molecular

n = 5,00 g / 138,547 g/mol = 0,722 mol

Fuentes

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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