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Muchas reacciones químicas se pueden clasificar como uno de los cinco tipos básicos de reacciones que se consideran. Los cinco tipos de reacciones consideradas como las básicas son:
- Combinación o de síntesis
- Descomposición
- Desplazamiento sencillo
- Desplazamiento doble
- Combustión
Reacciones de combinación
La reacción de combinación también denominada reacción de síntesis, es una reacción en la cual dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva. La ecuación general, de esta ecuación es:
A + B –> AB
Un ejemplo, de reacción de combinación, es la propia síntesis del cloruro de sodio, que se representaría de la siguiente manera:
2 Na (s) + Cl2 (g) –> 2 NaCl (s)
Otro tipo de reacción de combinación que ocurre de manera frecuente es la combinación de un elemento, tanto metal como no metal, con oxígeno para formar un óxido, en casi todo tipo de reacciones.
Reacciones de descomposición
Una reacción de descomposición es aquella en la que el compuesto se rompe en dos o más sustancias sencillas. La reacción general de descomposición es:
AB –> A + B
La mayoría de las reacciones de descomposición, requieren una fuerte de energía ya sea calor, luz o electricidad.
Los compuestos binarios, son aquellos que se componen de dos elementos, en este caso su reacción de descomposición se convertiría en la reacción de descomposición más sencilla. Así por ejemplo, la reacción de descomposición del óxido de mercurio:
2 HgO (s) –> 2 Hg (l) + O2 (g)
Reacciones de desplazamiento sencillas
Una reacción de desplazamiento sencilla es aquella en la que uno de los elementos reemplaza a otro elemento en un compuesto. Un ejemplo sería:
A + BC –> AC + B
En esta reacción, si el elemento A es un metal, reemplazaría al elemento B, que también debería ser un metal. Lo mismo sucedería si A fuera un no metal, es decir, B también debería serlo.
Reacciones de desplazamiento doble
Una reacción de desplazamiento doble es una reacción en la cual los iones positivos y negativos de dos compuestos iónicos intercambian posiciones, para formar un nuevo compuesto. Un ejemplo, se podría representar como el siguiente:
AB + CD –> AD + CB
En la reacción tomada de ejemplo, tanto A cómo C son cationes cargados positivamente, mientras que B y D, son aniones cargados negativamente. La reacción de desplazamiento doble normalmente ocurre entre dos sustancias en solución acuosa. Para que una reacción suceda, uno de los productos es un precipitado sólido, o gas, o un compuesto molecular, como puede ser el agua.
Reacciones de combustión
La reacción de combustión es una reacción en la cual una sustancia reacciona con el oxígeno gaseoso, emitiendo energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión deben involucrar al oxígeno como reactivo. En el caso de la combustión del hidrógeno gas, produce vapor de agua, como se muestra en la siguiente reacción:
2H2 (g) + O2 (g) –> 2H2O (g)
La mayoría de las reacciones de combustión ocurren con un hidrocarburo, que es un compuesto que se forma solo con carbono y el hidrógeno. Los productos de la combustión de los hidrocarburos son siempre dióxido de carbono y agua.
Muchos hidrocarburos se usan como combustible ya que su combustión emite una gran cantidad de energía calorífica. El propano, por ejemplo, es un hidrocarburo gaseoso que se usa comúnmente como combustible, teniendo lugar, una reacción en la que se desprende dióxido de carbono y agua en estado gaseoso.
C3H8 (g) + 5 O2 (g) –> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
Fuente
5.3: Types of Chemical Reactions. (2017). Retrieved 7 June 2021, from https://cutt.ly/1nQ46bK
