Definición y ejemplos de reacciones de doble desplazamiento

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Una reacción de doble desplazamiento, también conocida como reacción de metátesis de sal, intercambio y reacción de doble descomposición,  es un tipo de reacción en la que dos compuestos iónicos se intercambian iones para formar dos nuevos compuestos, normalmente dan como resultado la formación de un producto que es un precipitado. El patrón general de las reacciones de doble desplazamiento se ve así:

AB + CD → AD + CB

La reacción ocurre con mayor frecuencia entre compuestos iónicos, aunque técnicamente los enlaces formados entre las especies químicas pueden ser de naturaleza iónica o covalente. Los ácidos o bases también participan en reacciones de doble desplazamiento, los enlaces formados en los compuestos del producto son el mismo tipo de enlaces que se ven en las moléculas reactivas, normalmente el disolvente para este tipo de reacción es agua.

La forma más sencilla de identificar una reacción de doble desplazamiento es comprobar si los cationes intercambiaron aniones entre sí, otra manera de saberlo, es que si se citan los estados de la materia, es buscar reactivos acuosos y la formación de un producto sólido (ya que la reacción generalmente genera un precipitado).

Tipos de reacciones de doble desplazamiento

Las reacciones de doble desplazamiento se pueden clasificar en varias categorías, que incluyen intercambio de contraiones, alquilación, neutralización, reacciones ácido-carbonato, metátesis acuosa con precipitación y metátesis acuosa con doble descomposición. Los dos tipos que se encuentran más comúnmente en las clases de química son las reacciones de precipitación y las reacciones de neutralización.

A continuación explicaremos más a fondo las reacciones de precipitación y de neutralización:

Reacciones de precipitación

Son reacciones en las que se forma un producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve). Esto depende de la naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división del soluto, entre muchos otros factores. Se produce una reacción de precipitación cuando al cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formando un precipitado. Es importante mencionar que en este tipo de reacciones se forma un producto insoluble.

Aquí hay un ejemplo de reacción entre el nitrato de plomo (II) y de yoduro de potasio para formar nitrato de potasio (soluble) y yoduro de plomo (insoluble).

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbI 2 (s)

El yoduro de plomo forma el precipitado, mientras que el disolvente (agua) y los reactivos y productos solubles se denominan sobrenadante. La formación de un precipitado impulsa la reacción hacia adelante a medida que el producto sale de la solución.

Reacciones de neutralización

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Ocurren cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

La reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio en el volcán de bicarbonato de sodio es un ejemplo de una reacción de neutralización, esta reacción en particular procede a liberar un gas (dióxido de carbono), que es responsable de la efervescencia resultante. La reacción de neutralización inicial es:

NaHCO 3 + CH 3 COOH (aq) → H 2 CO 3 + NaCH 3 COO

Te podrás dar cuenta que los cationes intercambiaron aniones, pero por la forma en que están escritos los compuestos, es un poco más complicado notar el intercambio de aniones. La clave para identificar la reacción como doble desplazamiento es observar los átomos de los aniones y compararlos en ambos lados de la reacción.

Ejemplos

La reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio es una reacción de doble desplazamiento,la plata intercambia su ion nitrito por el ion cloruro de sodio, lo que hace que el sodio recoja el anión nitrato.
AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

Aquí hay otro ejemplo:

BaCl 2 (ac) + Na 2 SO 4 (ac) → BaSO 4 (s) + 2 NaCl (ac)

En este ejemplo los cationes son BA2 y NA+ y los aniones son Cl-y SO24, si intercambiamos los aniones o los cationes obtenemos como productos: BaSO4 y NaCl.

Conclusiones:

  • Una reacción de doble desplazamiento es un tipo de reacción química en la que los iones reactivos intercambian lugares para formar nuevos productos.
  • Normalmente, una reacción de doble desplazamiento da como resultado la formación de un precipitado.
  • Los enlaces químicos entre los reactivos pueden ser covalentes o iónicos.
  • Una reacción de doble desplazamiento también se denomina reacción de doble reemplazo, reacción de metátesis de sal o doble descomposición.
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Emilio Vadillo (MEd)
(Licenciado en Ciencias, Master en Educación) - COORDINADOR EDITORIAL. Autor y editor de libros de texto. Editor (papel y digital). Divulgador científico.

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