Ley de los volúmenes de combinación. Definición

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En 1808 Louis Joseph Gay-Lussac formuló la Ley de los volúmenes de combinación, la cual reza lo siguiente: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.

Esta ley forma parte de las Leyes estequiométricas, las cuales expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos. La Ley de volúmenes de combinación solo es aplicable a los cuerpos gaseosos y no aplica a los cuerpos sólidos o líquidos. Gay-Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa era inferior o igual  a la suma de los volúmenes gaseosos que se combinan.

Ejemplo:

En la reacción

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)

2 volúmenes de H 2 reaccionan con 1 volumen de O 2 para producir 2 volúmenes de H 2 O.

Referencias

EcuRed (s/f) Ley de los volúmenes de combinación. Disponible en: https://www.ecured.cu/Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n

Guatiérrez, E. (2021) Química. Reverte. Disponible en: https://books.google.co.ve/books?id=cSQuEAAAQBAJ&

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Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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