các mức năng lượng của electron

Mức năng lượng chính, còn được gọi là số lượng tử chính , là vùng hoặc lớp vỏ bên ngoài hạt nhân của nguyên tử trong đó có thể tìm thấy một electron mà không bị mất đi hoặc thu được năng lượng và có mức năng lượng thấp nhất có thể. Các mức năng lượng chính lần lượt có các mức năng lượng phụ. Các mức con này được gọi là số lượng tử thứ cấp hoặc phương vị (l) .

Biểu diễn mức năng lượng

Để chứa tất cả các electron trong một nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào hiện đã biết, chỉ cần 7 mức năng lượng. Các mức này được thể hiện bằng các chữ cái, đó là K, L, M, N, O, P, Q hoặc bằng các số từ 1 đến 7, trong đó 1 là mức năng lượng thấp nhất và 7 là mức năng lượng cao nhất.

Mỗi mức năng lượng chính có một số lượng electron cụ thể và có thể chứa tối đa 2n ² electron, trong đó n là số của mức. Như vậy, mức thứ nhất có thể chứa tối đa 2 electron 2 x (1) ² = 2; thứ hai có tới 8 electron, 2 x (2) ² = 8; thứ ba lên đến 18, 2 x (3) ² = 18, v.v. Do đó phương trình tính số electron ở mỗi mức năng lượng là X= 2n ²

Năng lượng liên quan đến một mức năng lượng tăng lên khi khoảng cách từ hạt nhân tăng lên. Ví dụ, nếu một electron ở mức năng lượng thứ bảy, thì nó có nhiều năng lượng liên kết với nó hơn một electron ở mức năng lượng thứ nhất.

mức năng lượng

Mỗi mức năng lượng chính chứa một mức năng lượng phụ được tạo thành từ một số quỹ đạo cụ thể và trong mỗi quỹ đạo đó không thể có nhiều hơn hai electron. Giống như các mức năng lượng chính, các mức năng lượng phụ được biểu thị bằng các chữ cái, trong trường hợp này là s, p, d, f.

Mỗi mức năng lượng chính có một mức phụ chứa quỹ đạo s (1s) , do đó nó có thể chứa tối đa hai electron . Các electron trong quỹ đạo này được gọi là s-electron và có năng lượng thấp nhất trong tất cả các electron ở mức năng lượng chính đó. Lớp vỏ này có thể chứa tối đa 2 electron .

Mỗi mức năng lượng chính trên mức đầu tiên chứa một obitan s và ba obitan p . Một bộ ba quỹ đạo p được gọi là lớp con p có thể chứa tối đa sáu electron . Do đó, mức thứ hai có thể chứa tối đa tám electron , nghĩa là, hai trong quỹ đạo s (2s) và 6 trong ba quỹ đạo p (2p).

Mỗi mức năng lượng chính trên mức thứ hai chứa, ngoài obitan s và ba obitan p, một bộ năm obitan d gọi là lớp con d, có thể chứa tối đa mười electron . Do đó, lớp vỏ thứ ba chứa tối đa 18 electron : 2 trong quỹ đạo s, 6 trong ba quỹ đạo p và 10 trong năm quỹ đạo d.

Mức thứ tư và các mức cao hơn, ngoài tất cả các mức trên, còn có một lớp con f chứa bảy obitan f và có thể chứa tối đa 14 electron . Do đó, lớp vỏ thứ tư có thể chứa tới 32 electron : 2 trong quỹ đạo s, 6 trong ba quỹ đạo p, 10 trong năm quỹ đạo d và 14 trong bảy quỹ đạo f.

Dưới đây là các bảng tóm tắt tất cả các thông tin được giải thích ở trên:

Bảng mức năng lượng và mức phụ

nguồn

Bautista, C. [Học hóa học].(31 tháng 3 năm 2020). Mức năng lượng  [Tệp Video]. YouTube. https://youtu.be/p3v5b81E6NQ