liên kết ion là gì

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Các ví dụ khác về các hợp chất có liên kết ion là:

  • Magiê sunfat, MgSO 4
  • Xesi Florua, CeF
  • Kali Xyanua, KCN

Trong khi các ví dụ khác về liên kết cộng hóa trị là:

  • Nước , H2O
  • Mêtan, CH4
  • Amoniac, NH3
  • Thiếc iodua, SnI 4
  • Titan(IV) clorua, TiCl 4

hợp chất ion nhị phân

Các hợp chất ion nhị phân có hai thành phần, mỗi thành phần được tạo thành từ một nguyên tố.

Để học cách gọi tên các hợp chất ion nhị phân, cả hai đối tác trong hợp chất phải là đơn nguyên tử hoặc chúng có thể được tạo thành từ nhiều nguyên tử tương ứng.

Các hợp chất kim loại với halogenua hoặc oxy thường là chất rắn ion, có mạng tinh thể trong đó các cation và anion liên kết với nhau bằng lực tĩnh điện .

Cation, phần tích điện dương là phần kết thúc tên của hợp chất. Tuy nhiên, các quy ước đặt tên cụ thể sẽ khác nhau giữa các nhóm nguyên tố.

Các nguyên tố được tìm thấy trong nhóm thứ nhất và thứ hai của bảng tuần hoàn, kiềm và kiềm thổ, tạo thành các ion có điện tích bằng số nhóm của chúng. Xu hướng liên tục này có nghĩa là các hợp chất có chứa một trong những nguyên tố này sẽ chỉ có tên của nó.

Vì vậy, ion kali nhóm một luôn mang điện tích bằng +1. Do đó, tên của hợp chất của ông sẽ luôn kết thúc bằng kali. Điều tương tự cũng xảy ra với nhóm hai của bảng tuần hoàn, chẳng hạn, các hợp chất chứa cation magie sẽ có điện tích +2.

Nhiều kim loại không thuộc hai nhóm này có cùng điện tích, ví dụ, nhôm, kẽm, scandium và bạc thường có điện tích lần lượt là +3, +2, +3 và +1, và do đó, danh pháp chữ số La Mã không được sử dụng như các kim loại khác.

Trước khi viết tên của cation, bạn có thể đặt tên của anion đơn nguyên tử theo sau là “-ide” ở cuối. Ví dụ, công thức hóa học của KCl sẽ là tên của kali clorua.

Gọi tên các cation của các kim loại chuyển tiếp

Danh pháp có thể phức tạp hơn một chút, khi các phần tử không thuộc nhóm một và nhóm hai. Các nguyên tố được tìm thấy giữa nhóm ba và mười hai, được gọi là kim loại chuyển tiếp, mất đi số lượng electron khác nhau tùy thuộc vào tình huống. Chúng tạo thành các cation có điện tích khác nhau, tạo ra các hợp chất độc đáo với các tính chất khác nhau.

Điện tích của cation kim loại chuyển tiếp được xác định bằng cách cân bằng điện tích với anion cấu thành của hợp chất.

Để giải thích cho sự thay đổi điện tích trong các kim loại chuyển tiếp, danh pháp Stock được sử dụng. Phương pháp này sử dụng các chữ số La Mã để chỉ điện tích của cation trong hợp chất. Các số có thể được đặt trong ngoặc đơn với từ ion.

Fe 2+ và Fe 3+ là những ví dụ có thể mang điện tích +2 và +3. Nếu anion mang điện tích -3 thì cation sẽ mang điện tích +3, điều tương tự cũng xảy ra với anion mang điện tích -2 thì cation sẽ mang điện tích +2. Điều này có thể được làm rõ bằng cách nói rằng Fe(II) và Fe(III) đang được sử dụng.

Cần phải nhấn mạnh lại rằng các nguyên tố hình thành ion với một điện tích không cần phải viết theo cách này. Các phương pháp này làm rõ việc sử dụng chất độn đặc biệt xung quanh chất độn kim loại chuyển tiếp.

Quá trình viết anion trong trường hợp này không thay đổi. Ví dụ: hợp chất CoCl 2 sẽ được dịch là “coban(II) clorua”, trong đó anion có đuôi -ide được đặt tên trước, tiếp theo là cation của nguyên tố chuyển tiếp biểu thị điện tích được sử dụng bằng chữ số La Mã.

Các ví dụ khác về các hợp chất nhị phân ion là:

  • Natri clorua NaCl
  • Kẽm iotua ZnI 2
  • Sắt(III) clorua FeCl 3

Hợp chất ion đa nguyên tử

Các hợp chất đa nguyên tử có nhiều hơn một loại nguyên tử. Chúng có thể có thành phần đơn nguyên tử và thành phần đa nguyên tử, như được minh họa bằng NaNO 3 , natri nitrat. Hoặc chúng có thể có hai thành phần đa nguyên tử, như đã thấy trong (NH₄)₂SO₄, amoni sunfat.

Các hợp chất ion đa nguyên tử, mặc dù ban đầu chúng có vẻ phức tạp, nhưng để đặt tên cho nó, anion cũng được viết trước, sau đó là cation. Ví dụ, NaNO 3 được gọi là “natri nitrat.” Natri được đặt tên theo các quy tắc tương tự như trên. Nhưng NO 3 , là hợp chất riêng của nó, nên được gọi là “nitrat”. (NH₄)₂SO₄ chứa hai ion đa nguyên tử, amoni và sunfat. Sự kết hợp của cation và thành phần anion tạo ra “amoni sulfat”.

Ví dụ về các hợp chất ion đa nguyên tử:

  • Canxi cacbonat CaCO3
  • Amoni nitrat NH₄NO 3
  • Kali nitrat KNO3
  • Sắt(II) hiđroxit Fe(OH) 2
  • Natri photphat Na 3 PO 4
  • Thiếc(IV) photphat Sn 3 (PO 4 ) 4

Bạn cần làm quen với các ion và cation đa nguyên tử để có thể sử dụng nó khi đặt tên cho các hợp chất ion. Một bản tóm tắt của các cation và anion phổ biến nhất được đưa ra dưới đây.

Các cation đa nguyên tử:

  • Amoni NH 4 +
  • Hydroni H 3 O +

anion đa nguyên tử:

  • Nitrat NO 3
  • Nitrit NO 2
  • Hiđroxit OH
  • Clorat ClO 3
  • Clorit ClO 2
  • Cacbonat CO 3 2-
  • Bicacbonat HCO 3
  • CH3COO- axetat
  • Sunfat SO 4 2-
  • Sulfite SO 3 2-
  • Phốt phát PO 4 3-
  • Phosphite PO 3 3-
  • Xyanua CN-
  • Oxalat C 2 O 4 2-

Người giới thiệu

Crutchlow, C. (2021). Đặt tên cho hợp chất ion | Hóa học. Truy cập ngày 15 tháng 3 năm 2022, từ https://chemologytalk.org/naming-ionic-compounds/

Liên kết ion và cộng hóa trị. (2013). Truy cập ngày 15 tháng 3 năm 2022, từ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

Tính chất của hợp chất ion | hóa chất. (2022). Truy cập ngày 15 tháng 3 năm 2022, từ https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/

-Quảng cáo-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados