nhiều liên kết cộng hóa trị

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Liên kết cộng hóa trị nhiều là liên kết hóa học trong đó hai nguyên tử dùng chung nhiều hơn một cặp electron . Tên được sử dụng để phân biệt các loại liên kết cộng hóa trị này với các liên kết đơn giản, trong đó một cặp electron được chia sẻ.

Các ví dụ phổ biến nhất của nhiều liên kết là liên kết đôiliên kết ba . Những loại liên kết này xuất hiện thường xuyên trong nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ.

Nói chung, nhiều liên kết được đặc trưng bởi mạnh hơn (năng lượng liên kết của chúng cao hơn) và ngắn hơn so với liên kết đơn giữa hai nguyên tố giống nhau.

liên kết đôi

Liên kết đôi là liên kết đầu tiên trong số nhiều liên kết. Nó dễ dàng được nhận ra vì nó được thể hiện bằng một cặp đường thẳng song song giữa hai nguyên tử liên kết. Loại liên kết này được hình thành giữa hai nguyên tử có lai hóa sp 2 (như trong trường hợp của anken), một sp2 sp kia (như trong trường hợp của alen và carbon dioxide), hoặc giữa hai nguyên tử lai hóa sp (như trong trường hợp của cumulene).

Chúng được gọi là liên kết đôi vì chúng được tạo thành từ hai liên kết:

  • Một liên kết σ (chữ cái Hy Lạp sigma).
  • Một liên kết π (chữ cái Hy Lạp pi).

Liên kết σ được hình thành do sự xen phủ phía trước giữa các obitan nguyên tử lai hóa ( ví dụ sp hoặc sp 2 ). Mặt khác, liên kết π được hình thành do sự xen phủ bên của các obitan nguyên tử thuần túy (không lai hóa) như obitan po, trong một số trường hợp là một số obitan d.

Hầu hết thời gian, các electron là một phần của liên kết sigma có thể được tìm thấy trong không gian giữa hai hạt nhân của các nguyên tử được liên kết. Các electron trong liên kết π được tìm thấy trong các thùy ở hai bên của mặt phẳng phân chia phân tử thông qua liên kết, như thể hiện trong hình dưới đây.

Liên kết π của etilen.  Hình bên cho thấy sự xen phủ của hai obitan nguyên tử p song song (ở bên trái) để tạo thành liên kết π (ở bên trái).
Liên kết π của etilen. Hình bên cho thấy sự xen phủ của hai obitan nguyên tử p song song (ở bên trái) để tạo thành liên kết π (ở bên trái).

Một đặc điểm quan trọng của liên kết đôi là chúng là liên kết cứng, có nghĩa là chúng không cho phép quay dọc theo liên kết. Chúng cũng mạnh hơn và ngắn hơn các liên kết đơn.

Ví dụ về các hợp chất có liên kết đôi

Nhiều loại hợp chất hữu cơ có liên kết đôi (còn gọi là liên kết đôi):

  • Anken có liên kết đôi carbon-carbon (C=C)
  • Aldehyd, ketone, axit cacboxylic, este, amit, imide và anhydrit đều chứa, như một phần cấu trúc của chúng, một hoặc nhiều nhóm carbonyl, bao gồm một nguyên tử carbon liên kết với oxy bằng liên kết đôi.
  • Imin có liên kết đôi C=N.
  • Như đã đề cập trước đó, alen và cumulene có nhiều liên kết đôi C=C liên tiếp.

liên kết ba

Liên kết ba là liên kết cộng hóa trị nhiều lần được tạo thành từ 3 cặp electron liên kết. Nó dễ dàng được nhận ra vì nó được biểu diễn bằng ba đường thẳng song song giữa hai nguyên tử mà nó nối với nhau (ví dụ: C≡C).

Loại liên kết cộng hóa trị này được hình thành giữa các nguyên tử có lai hóa sp. Chúng được gọi là liên kết ba vì chúng được tạo thành từ ba liên kết:

  • một liên kết σ.
  • Hai liên kết π.

Trong trường hợp này, liên kết σ được hình thành do sự xen phủ phía trước giữa các obitan lai hóa sp-sp, trong khi mỗi liên kết π được hình thành do sự xen phủ ngang của hai cặp obitan nguyên tử thuần p song song.

Liên kết sigma của liên kết ba tương tự như liên kết đôi, nhưng hai liên kết π hợp nhất thành một vùng đơn, gần giống hình ống với các nguyên tử được liên kết ở trung tâm, như thể hiện trong hình bên dưới.

Trong liên kết ba, hai liên kết π được hình thành bởi hai cặp obitan p kết hợp với nhau tạo thành một liên kết hình trụ 4 electron.
Trong liên kết ba, hai liên kết π được hình thành bởi hai cặp obitan p kết hợp với nhau tạo thành một liên kết hình trụ 4 electron.

So với liên kết đôi, liên kết ba mạnh hơn và chúng cũng ngắn hơn.

Ví dụ về các hợp chất có liên kết ba

Liên kết ba là liên kết giàu electron có trong các nhóm chức hữu cơ và phân tử vô cơ sau:

  • Alkynes có liên kết ba carbon-carbon (C≡C)
  • Phân tử nitơ (N 2 ) và phân tử carbon monoxide lần lượt có các liên kết ba :N ≡N: :C≡O: +
  • Nitriles sở hữu liên kết ba -C N:
  • Muối xyanua vô cơ và axit hydrocyanic cũng chứa cùng một liên kết :C ≡N:
  • Các nguyên tố nặng hơn khác như vonfram cũng tạo thành liên kết ba, như trong trường hợp của hexa(tert-butoxy)ditungsten(III)

Người giới thiệu

Carey, F. (1999). Hóa học hữu cơ (tái bản lần thứ 3). Madrid, Tây Ban Nha: Các công ty McGraw-Hill.

Các văn bản miễn phí. (2021, ngày 20 tháng 3). 3.2.2: Nhiều trái phiếu. Lấy từ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_Electron-Pair_Repulsion/3.2.02%3A_Multiple_Bond có

nhiều liên kết. (2020, ngày 30 tháng 10). Lấy từ https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864

Tháng Ba, Jerry (1985). Hóa học hữu cơ nâng cao: Phản ứng, cơ chế và cấu trúc  (tái bản lần thứ 3). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.

-Quảng cáo-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados