Tabla de Contenidos
Axit flohydric, HF(aq) là một axit có tính ăn mòn cao, tuy nhiên, nó được coi là một axit yếu. Để biết lý do tại sao, cần phải hiểu axit là gì, đặc điểm của chúng, các loại axit tồn tại và tính chất đặc biệt của axit flohydric.
axit là gì
Axit là những chất trong dung dịch nước cung cấp các ion hydro. Chúng có đặc điểm là có vị chua và ở thể rắn hoặc lỏng. Chúng cũng trung hòa bazơ và có thể hòa tan kim loại.
Ngoài ra, chúng có giá trị pH nhỏ hơn 7 và phản ứng khi tiếp xúc với các chất chỉ thị pH như giấy quỳ hoặc dung dịch, chuyển thành các sắc thái đỏ khác nhau.
Chúng cũng là chất dẫn điện tốt và có thể tạo thành muối hydro khi phản ứng với kim loại hoạt động. Chúng có tính ăn mòn cao và có thể gây bỏng da.
Axit được hình thành khi một chất khí phản ứng với hydro hoặc khi một oxit phi kim phản ứng với nước.
axit mạnh và axit yếu
Axit có thể được chia thành axit mạnh và yếu. Axit mạnh là những axit phân ly hoàn toàn trong nước, cung cấp các ion hydro, nhưng không nhận chúng. Một số ví dụ phổ biến về axit mạnh là axit clohydric (HCl), axit sunfuric (H₂SO₄) và axit nitric (HNO 3 ).
Không giống như axit mạnh, axit yếu đóng góp các ion hydro và có thể chấp nhận chúng, do đó tạo ra sự cân bằng axit-bazơ. Chúng không phân ly hoàn toàn trong nước. Hầu hết các axit hữu cơ thuộc về nhóm này.
Ngoài axit flohydric, một số ví dụ phổ biến về axit yếu là axit axetic, CH 3 -COOH (C2H 4 O 2 ), axit xitric (C 6 H 8 O 7 ), axit boric (H 3 BO 3 ), axit cacbonic ( H 2 CO 3 ), axit photphoric (H 3 PO 4 ), hydro sunfua (H 2 S) và muối được gọi là amoni photphat (NH₄)H₂PO₄.
axit flohydric là gì
Axit flohydric, có công thức là HF (aq), là một hợp chất hóa học được tạo thành từ flo, hydro và nước. Nó được coi là một hydracid và trong suốt và không màu. Nó có mùi hăng và cực kỳ ăn mòn và nguy hiểm. Trên thực tế, nó có thể phân hủy thủy tinh, xi măng, kim loại, da, men và các vật liệu khác. Do đó, nó được bảo quản hoặc vận chuyển cẩn thận ở nhiệt độ rất thấp và trong hộp nhựa.
Tại sao axit flohydric được coi là một axit yếu
Mặc dù axit flohydric có thể hòa tan kim loại và ăn mòn thủy tinh, nhưng nó được coi là một axit yếu. Để hiểu lý do của sự phân loại này, cần phải tính đến các khái niệm trước đây về axit yếu và axit mạnh và sự khác biệt giữa chúng.
Trong trường hợp axit flohydric, trong dung dịch nước, nó sẽ phân ly thành cation hydro ( H + ) và anion flo ( F – ), tạo thành trạng thái cân bằng axit-bazơ, như được thể hiện bằng phương trình hóa học sau:
HF ⇌ H + + F –
Độ bền liên kết của axit flohydric cao hơn độ bền liên kết được hình thành bởi axit của các hợp chất tương tự khác. Điều này có nghĩa là liên kết HF khó bị phá vỡ hơn và do đó không phân ly hoàn toàn như axit mạnh.
Độ mạnh của một axit yếu liên quan mật thiết đến độ phân ly của nó: nó càng phân ly nhiều thì axit càng mạnh. Để biết độ mạnh của axit yếu và để xác định xem axit flohydric có phải là axit yếu hay không, chúng ta phải tính đến hằng số phân ly axit, K a . Phép đo này còn được gọi là “hằng số axit” hoặc “hằng số ion hóa axit”. Nó đo độ mạnh của một axit trong dung dịch.
Axit có giá trị pKa nhỏ hơn 2 được coi là axit mạnh. Một axit yếu có giá trị pKa từ 2 đến 12 trong nước. Axit flohydric có độ axit 3,17 pKa, do đó nó là một axit yếu.
Độ mạnh của axit cũng có thể được xác định dựa trên các đặc điểm sau:
- Độ âm điện: Độ âm điện của một nguyên tố càng cao thì xu hướng tạo thành axit càng lớn. Ngược lại, các nguyên tố có độ âm điện thấp hơn có xu hướng tạo thành các hợp chất cơ bản hơn.
- Bán kính nguyên tử: các nguyên tố có bán kính ion lớn hơn có tính axit thấp hơn.
Ứng dụng và sử dụng axit flohydric
Mặc dù axit flohydric nguy hiểm nhưng nó có nhiều ứng dụng khác nhau trong công nghiệp. Nó được sử dụng để khắc và đánh bóng thủy tinh, nhôm và thép không gỉ, đồng thời làm chất đánh bóng cho các vật dụng này.
Nó cũng được sử dụng để tinh chế thạch anh, xử lý titan, tách các đồng vị uranium và tạo ra các hợp chất hữu cơ và vô cơ. Một ứng dụng phổ biến khác là sản xuất bóng đèn huỳnh quang, thuốc trừ sâu, nhiên liệu và nhựa.
Rủi ro khi sử dụng axit flohydric
Axit flohydric là một hóa chất ăn da độc hại và có tính ăn mòn cao, có thể gây ra thiệt hại đáng kể nếu tiếp xúc với da, nuốt phải hoặc hít phải. Trong trường hợp tiếp xúc với axit này, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.
Thư mục
- Peterson, WR Nomenclature of Chemical Substances. (2020). Tây ban nha. Tôi đảo ngược.
- Atkins; Jones. Nguyên lý Hóa học . (2012, tái bản lần thứ 5). Biên tập y tế Panamerican. Có tại: https://www.berri.es/pdf/PRINCIPIOS%20DE%20QUIMICA%E2%80%9A%20Los%20caminos%20del%20descubrimiento/9789500602822
- Đại học Valencia. Sử dụng axit flohydric. Tệp PDF có sẵn tại: https://www.uv.es/preven/recursos/preguntes/protocols/protocol_us_acid_fluorhidric_sp.pdf
