Tabla de Contenidos
Elektrolitler, suda çözündükten sonra katyonlara ve anyonlara ayrılan maddelerdir. Katyonlar pozitif yüklü iyonlardır ve anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Bir elektrolit suda çözündüğünde iyonize olduğu söylenir.
İki elektrolit grubu vardır: güçlü elektrolitler ve zayıf elektrolitler. İlki tamamen iyonize, yani %100. Saniyeler, %1 ile %10 arasında kısmen iyonizedir. Güçlü elektrolitler için çözeltideki ana türler iyonlardır. Bunun yerine, zayıf elektrolitler için çözeltideki ana tür, iyonize olmayan bileşiğin kendisidir.
Basit bir ifadeyle: zayıf elektrolitler, sulu bir çözeltide zorlukla ayrışan (katyonlara ve anyonlara ayrılmayan) elektrolitlerdir.
Zayıf elektrolit örnekleri
HF (hidroflorik asit), HC2H302 ( asetik asit), H2CO3 ( karbonik asit) ve H3PO4 ( fosforik asit ) gibi zayıf asitler ve NH3 (amonyak) ve C gibi zayıf bazlar 5 H 5 N (piridin) zayıf elektrolitlerdir. Azot içeren moleküllerin çoğu aynı zamanda zayıf elektrolitlerdir.
Tuzun suda düşük çözünürlüğe sahip olabileceğini ve yine de güçlü bir elektrolit olabileceğini akılda tutmak önemlidir. Bunun nedeni, suda sınırlı da olsa çözünmüş tuz miktarının tamamen iyonlaşmasıdır. Bazı yazarlar suyun zayıf bir elektrolit olduğunu düşünmektedir. Bunun nedeni, suyun kısmen H+ ve OH- iyonlarına ayrışmasıdır. Bununla birlikte, diğerleri bunun elektrolit olmadığını düşünür. Bunun nedeni, yalnızca çok az miktarda suyun ayrışması veya iyonlara ayrılmasıdır.
Ayrışma ve Çözünme Arasındaki Fark
Suda çözünen bir maddenin öneminden bahsedilmiştir. Bununla birlikte, bir maddenin suda çözünüp çözülmediği, bir elektrolitin gücünü belirlemede belirleyici bir faktör değildir. Başka bir deyişle, ayrışma ve çözünme aynı şey değildir.
Bu nedenle ayrışma, bir bileşiğin diğerine parçalandığı anı ifade eder . Bunun yerine, sıvı bir bileşik sulu bir çözelti içinde seyreltildiğinde çözünme meydana gelir .
Zayıf bir elektrolit olarak asetik asit
Sirkede bulunan asetik asit suda oldukça çözünür bir bileşiktir. Yani bu bileşik ayrışmaz; ancak çözünür. Bu asit zayıf bir elektrolittir çünkü ayrışma sabiti küçüktür, bu da karışımda elektriği iletmek için çok az iyon olacağı anlamına gelir.
Asetik asidin çoğu , iyonize formu olan etanoat (CH 3COO – ) yerine ana molekülü olarak bozulmadan kalır . Bu nedenle, asetik asit suda çözünür ve etanoat ve hidronyum iyonuna iyonlaşır, ancak denge konumu ayrışma denkleminin solundadır ve reaktanları tercih eder hale getirir. Yani etanoat ve hidronyum oluştuğunda kolayca asetik asit ve suya geri dönerler:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Not : Az miktarda etanoat, asetik asidi güçlü yerine zayıf bir elektrolit yapar.
