Tersinir reaksiyon nedir?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


aA + bB ⇌ cC + dD

burada  a ve b , A ve B reaktanlarının nispi mol sayısını temsil eder ve c ve d, sırasıyla C ve D ürünlerinin mol sayısını temsil eder. a, b, c ve d birlikte “stokiyometrik katsayılardır”.

⇌ sembolü, her biri bir yönü gösteren iki yarım ok ucuna sahiptir. Tersinir reaksiyonları gösteren denklemlerde kullanılır:

  • ileri reaksiyon sağa giden reaksiyondur
  • ters reaksiyon sola giden reaksiyondur

Reaksiyon karışımı , reaktanlar ve ürünler içerebilir ve bunların oranları, reaksiyon koşulları değiştirilerek değiştirilebilir.

Tersine çevrilebilir bir reaksiyon nasıl çalışır?

Reaktif reaksiyonlarda ürünler ürünlere dönüştürülmenin yanı sıra reaktanlara da dönüştürülebilir. Hem bir şekilde hem de diğer şekilde her iki reaksiyon da aynı anda gerçekleşebilir; bu, reaktantlar ve ürünler arasında konsantrasyonların eşitlendiği nispi bir denge kurulana kadardır.

Her reaksiyon, elementlerin özelliklerine ve o reaksiyonun meydana geldiği koşullara bağlı olarak denge noktasına ulaşır. Tersine çevrilebilir bir reaksiyon örneği:

H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)

Sağa doğru giden reaksiyonda, hidrojen ve iyodür birleşerek hidrojen iyodür oluşturur. Sola giden reaksiyonda hidrojen iyodür, hidrojen ve iyodüre ayrışır. İki reaksiyon şu şekilde yazılabilir:

Doğrudan reaksiyonda: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)

Ters reaksiyonda: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)

Gaz halindeki hidrojen ve iyodür kapalı bir kapta karıştırıldığında, hidrojen iyodür oluşturmak üzere reaksiyona girmeye başlarlar. İlk olarak, HI olmadığı için sadece ileri reaksiyon gerçekleşir. Reaksiyon ilerledikçe hidrojen ve iyodür konsantrasyonu azaldıkça yavaşlamaya başlar.

Diğer Tersinir Reaksiyon Örnekleri

Amonyum Klorür

Amonyum Klorür beyaz bir katıdır. Isıtıldığında amonyak ve hidrojen klorür oluşturarak ayrışır. İki gaz yeterince soğuduğunda, tekrar amonyum klorür oluşturmak için birlikte reaksiyona girerler. Tersinir reaksiyon şu şekilde yazılabilir:

NH 4 Cl(ler) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)

Karbonik asit

İnsan kanında, fazla hidrojen iyonları (H + ) bikarbonat iyonlarıyla (HCO 3 ) bağlanarak karbonik asit (H 2 CO 3 ) oluşturur :

HCO 3 + H + ⇌ H 2 CO 3

Bu geri dönüşümlü bir reaksiyon olduğundan, sisteme karbonik asit eklenirse, bunun bir kısmı dengeyi yeniden sağlamak için bikarbonat ve hidrojen iyonlarına dönüştürülür :

H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 (sulu) + H 3 O +  (sulu)

kaynaklar

Tersinir Reaksiyon | Anadal Olmayanlar için Kimya . (2021). 5 Temmuz 2021 tarihinde https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/ adresinden alındı.

Tersinir reaksiyonlar – Tersinir reaksiyonlar – AQA – GCSE Birleşik Bilim Revizyonu – AQA Üçlemesi – BBC Bitesize . (2021). 5 Temmuz 2021’de https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1 adresinden alındı.

Kimyasal Reaksiyonlar (makale) . Khan Akademisi. 14 Şubat 2022’de https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article adresinden alındı .

-Reklamcılık-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados