pOH konsepti

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


pOH = – günlük [OH ]

pOH, pH ile de ilişkili olabilir. Örneğin, pH = 4.0 konsantrasyonuna sahip bir çözelti; bu nedenle, protonların konsantrasyonu şöyle olacaktır:

[H+] = 1,0 × 10 -4   M

Suyun otoprotoloz sabitinin sabit olduğu ve 10-14 değerinde olduğu bilinerek , protonlara göre hidroksit iyonlarının derişimleri şu şekilde hesaplanabilir:

Kw =[H + ] [OH ]

10 -14 = (1,0 × 10 -4  ) · [OH ]

[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4  ) = 1,10 -10 M

Aşağıdaki ilişki göz önüne alındığında, pH’ı bilerek pOH’yi bilmenin başka bir yolu da vardır:

pH + pOH = 14

pH = 4 olduğunu bilerek şunları temizleyebiliriz:

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

Farklı çözeltilerin pOH’sinin hesaplanması

Örnek 1. 0.5 M sodyum hidroksit NaOH çözeltisinin pOH’sini hesaplayın.

NaOH güçlü bir bazdır, bu nedenle bazın konsantrasyonu hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna eşittir.

[OH-] = 0.5M

pOH = – günlük [OH-] = – günlük [0,5] = 0,3

Örnek 2. 3.8.10-4 M konsantrasyonlu bir nitrik asit HNO3 çözeltisinin pOH’sini hesaplayın

Nitrik asit, asit ile aynı proton konsantrasyonlarına sahip olarak ayrışan güçlü bir asittir, bu nedenle:

[H+] = 3.8.10 -4M

pH = – günlük [H + ] = – günlük [3.8.10 -4 ] = 3.42

pH + pOH = 14

3.42 + pOH = 14

pOH = 10.58

Çeşme

pOH Konsepti | Anadal Olmayanlar için Kimya. (2021). Erişim tarihi: 20 Haziran 2021, https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://en.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html

-Reklamcılık-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados