Tabla de Contenidos
Diğer elementlerle birleştirildiğinde, atomlar daha kararlı bir elektronik konfigürasyon elde etmek için elektron kaybedebilir veya alabilir. Bu durumda elektron alan atom negatif elektrik yükü alarak anyon, elektron kaybeden atom ise pozitif elektrik yükü alarak katyon olur. Başka bir deyişle, elektronları değiş tokuş ederek ve bir iyonik bağ oluşturarak, atomlar iyon haline gelir .
Elektronları değiş tokuş etmenin yanı sıra, atomlar da onları paylaşabilir ve böylece bir kovalent bağ oluşturabilir. İki atomdan biri, bağı oluşturan elektronları daha büyük bir kuvvetle çekerek iki bağlı atomda zıt kısmi elektrik yükleri oluşturuyorsa, bu bağ polar olabilir.
oksidasyon sayısı
Pek çok bağ kovalent olsa ve %100 iyonik bağ gerçekte mevcut olmasa da, tüm bağları iyonik bağlar olarak düşünmek uygundur. Bu, her bir öğenin diğer öğelerle oluşturabileceği bağlantıların sayısını anlamayı ve bunların birleştiği oranları hesaplamayı kolaylaştırır. Bu anlamda, herhangi bir bileşik oluştuğunda, iyonik olsun ya da olmasın, genellikle, bağın %100 iyonik olması ve elektronların tamamen en elektronegatif atoma aktarılması durumunda her atomun sahip olacağı varsayımsal elektrik yükü ile karakterize edilir. Bu varsayımsal iyonik yük, oksidasyon durumu veya oksidasyon numarası olarak adlandırılır.
Oksidasyon sayıları veya ortak iyonik yükler
Periyodik tablonun her elemanı, parçası olduğu farklı bileşiklerde sergilediği bir dizi alışılmış oksidasyon numarasına sahiptir. Bu oksidasyon durumları, bileşiklerin özelliklerinin ve özelliklerinin çoğunu belirler. Aslında, aynı elementlerin oluşturduğu ve sadece elementlerden birinin oksidasyon sayısında farklılık gösteren farklı bileşikler olabilir. Örneğin, +3 oksidasyon durumunda demir içeren ferrik oksit (Fe 2 O 3 ), koyu turuncu bir bazik oksit iken, demir oksit (FeO) koyu, neredeyse siyah bir katıdır.
Her element için ortak olan yükseltgenme sayıları periyodik tablodaki konumuna bağlıdır. Metal olmayan elementler hem pozitif hem de negatif oksidasyon durumları sergileyebilirken, metaller yalnızca pozitif oksidasyon durumları sergiler. Bazı durumlarda, aynı element, birleştiği elemente ve reaksiyon koşullarına bağlı olarak beş hatta altı farklı oksidasyon durumu sergileyebilir.
Makalenin başındaki periyodik tablo, bilinen elementlerin çoğu için en yaygın oksidasyon durumlarını gösterir. Görüldüğü gibi, alkali metallerin hepsinin benzersiz bir oksidasyon numarası vardır, bu +1’dir, alkalin topraklar +2’ye sahiptir ve 3. grup geçiş metallerinin yanı sıra 13. grubun temsili elementlerinin tümü şu duruma sahiptir: oksidasyon +3. Bunun nedeni, pozitif oksidasyon durumlarının genellikle bir atomun değerlik kabuğunda sahip olduğu elektron sayısıyla ilişkili olmasıdır, çünkü bu elektronları kaybetmek atomun bir soy gazın elektronik konfigürasyonunu kazanmasına izin verir.
Öte yandan, metal olmayanlar arasında, soy gazlar grubuna ulaşmak için hala gitmeniz gereken sağdaki hücre sayısını sayarak (kendi hücrenizi saymadan) negatif oksidasyon durumu kolayca belirlenebilir. Örneğin, karbon neondan dört kare uzaktadır, bu nedenle negatif oksidasyon durumu -4’tür. Bunun nedeni, bu sayının, atomun en yakın soy gazın elektron konfigürasyonunu elde etmek için kazanması gereken elektron sayısını temsil etmesidir.
Oksidasyon numaralarının periyodik tablosu ne için kullanılır?
Bu periyodik tablonun iki ana uygulaması vardır:
İkili kimyasal bileşiklerin formülünü tahmin etmeye yardımcı olur
Yukarıdaki tablo, iki elementin bir araya gelmesiyle oluşabilecek farklı bileşikleri tahmin etmek için çok kullanışlıdır. Örneğin, nitrojenin en yaygın iki oksidasyon durumunun +5 ve -3 olduğunu bilerek, bu bilgiyi hidrojenle (daha az elektronegatiftir) bağlanarak nitrojenin -3 oksidasyon durumunu alacağını tahmin etmek için kullanabiliriz. +1 elde edecek, böylece formül NH3’e (amonyak) sahip bir bileşik oluşacaktır .
Aksine, nitrojen daha elektronegatif olan oksijene bağlanırsa, oksidasyon durumu +5 (N205 ) olan bir oksit oluşturması muhtemeldir .
Geleneksel terminolojide
İnorganik bileşikler için geleneksel isimlendirme sistemi, bir bileşiği oluşturan elementlerin adının köküne eklenen bir ön ekler ve son ekler sistemine dayanır. Önek-sonek sistemi, yalnızca bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumuna değil, aynı zamanda diğer bileşiklerde sergileyebileceği diğer tüm ortak oksidasyon durumlarına da bağlıdır.
Bu anlamda, önceki periyodik tablo çok faydalıdır, çünkü çoğu bileşik için geleneksel isimlerini bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumundan ve diğer olası oksidasyon durumlarından belirlememize izin verir. masa
Örnek:
SO3’te oksijenin oksidasyon durumu -2’dir (çünkü kükürtten daha elektronegatiftir), bu nedenle, bileşiğin nötrlüğünü sağlamak için sülfürün oksidasyon durumu +6 olmalıdır . Bu, S03’ün oksidasyon durumu +6 olan sülfürün asit oksidi veya anhidriti olduğu anlamına gelir .
Bu bileşiği geleneksel sisteme göre adlandırmak için, sülfürün (+2, +4 ve +6) ortak değerlerine veya oksidasyon durumlarına bakarız. +6 oksidasyon durumu, olası üç oksidasyon durumunun en yükseği olduğundan, geleneksel terminoloji kuralları, kükürt adının köküne “ico” son ekinin eklenmesini zorunlu kılar.
Sonuç olarak, bileşiğin adı sülfürik anhidrittir.
Referanslar
Alonso, C. (2021, 11 Mayıs). Oksidasyon Sayısı . Alonso Formülü. https://www.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm
Chang, R. ve Goldsby, K. (2013). Kimya (11. baskı). McGraw-Hill Interamericana de España SL
EcuRed. (t.d.). Valencia (Kimya) – EcuRed . https://www.ecured.cu/Valencia_(Qu%C3%ADmica)
León, M. ve Ceballos, M. (2012, 21 Ekim). Oksidasyon numarası (tanım) . Maria Leon ve Maria Ceballos. https://leonceballos.wordpress.com/2012/10/21/numero-de-oxidacion-definicion/
MIQ: Durumlar veya oksidasyon sayıları . (t.d.). MDP.EDU.AR. https://campus.mdp.edu.ar/agrarias/mod/page/view.php?id=4175
