Oksitleyici olmayan asit nedir?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Asit-baz reaksiyonları ve oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları, iki yaygın ve çok farklı kimyasal reaksiyon sınıfıdır. Asit-baz reaksiyonları, ilgili herhangi bir atomun oksidasyon durumlarında herhangi bir değişiklik olmaksızın asidik bir tür ile bazik bir tür arasındaki iyonik değişimleri içerirken, oksidasyon-indirgeme reaksiyonları, oksidasyon durumlarını etkileyen bir elektron değişimini içerir.

Bu temel farklılığa ek olarak, asit-baz ve yükseltgenme-indirgeme reaksiyonları da farklı türde kimyasal reaktifleri içerir. Asit bazlı olanlar asit ve bazların müdahalesini gerektirirken, oksidasyon-indirgeme olanlar oksitleyici maddeler ve indirgeyici maddeler gerektirir. Her iki tür kimyasal reaksiyona da katılabilen bazı kimyasal bileşikler varken , başka bir bileşik grubu ikisinden yalnızca birine katılabilir. Oksitleyici olmayan asitler, bu ikinci gruba ait kimyasalların bir örneğidir.

Bir maddenin oksitleyici olmayan asit olmasının ne anlama geldiğini anlamak için önce asit nedir ve oksitleyici nedir anlamamız gerekir.

Asit nedir?

Asit ve bazların birkaç farklı kavramı vardır. Arrhenius asit-baz teorisi açısından bir asit, sulu çözeltide iyonlaşabilen ve çözeltiye H + iyonları (protonlar) salabilen bir maddedir. Brønsted ve Lowry teorisi açısından asitler, bir baza proton verebilen maddelerdir; Lewis teorisi ise asitleri, bir datif kovalent bağda bir çift elektron alabilen elektron eksikliği olan kimyasal türler olarak tanımlar.

Oksitleyici olmayan asitler

Tüm tanımlardan Lewis’inki en geniş olanıdır ve asit olarak bildiğimiz tüm maddeleri kapsar . Kavram, bir maddenin asit gibi davranabilmesi için baz gibi davranan başka bir madde ile reaksiyona girmesi gerektiğini ima eder.

Oksitleyici madde nedir?

Oksitleyici maddeler, bir veya daha fazla elektronu başka bir kimyasal maddeden uzaklaştırabilen maddelerdir. İşlem sırasında, oksitleyici madde indirgenirken, diğer madde (indirgeme maddesi olarak adlandırılır) oksitlenir. Başka bir deyişle, oksitleyici maddeler, diğer maddeleri oksitleyebilen maddelerdir ve isimlerini bu kapasiteden alırlar.

İyi bir oksitleyici ajanın temel özelliği, yüksek indirgeme potansiyeline sahip olmasıdır. Bu, güçlü bir azalma eğilimine sahip olduklarını gösterir, bu da diğer türleri oksitlemek için büyük bir kapasiteye sahip oldukları anlamına gelir.

Oksitleyici olmayan asit nedir?

Önceki kavramlara dayanarak, oksitleyici olmayan bir asidin ne olduğuna dair genel bir tanım oluşturabiliriz . Bu anlamda, oksitleyici olmayan bir asidin, diğerine bir proton bağışlayabilen veya bir çift elektronu datif kovalent bağ şeklinde kabul edebilen, ancak indirgenme eğilimi olmayan herhangi bir kimyasal madde olduğunu söyleyebiliriz . veya diğer kimyasal türlere oksitlenir . Başka bir deyişle, oksitleyici olmayan bir asit, nispeten düşük indirgeme potansiyeline sahip bir asittir.

Bu tanım yanıltıcı olabileceğinden dikkatli olunmalıdır. Tüm Arrhenius veya Brønsted ve Lowry asitleri proton veya H + iyonları üretir.ve bunlar moleküler hidrojene indirgenebilir, böylece oksitleyici maddeler olarak işlev görebilir. Bu bakış açısından, tüm Arrhenius veya Brønsted ve Lowry asitlerinin oksitleyici asitler olduğunu söyleyebiliriz. Ancak, bu böyle kabul edilmez. Karışıklığı önlemek için, oksitleyici asitlerin, çözelti içinde indirgeme potansiyeli hidrojeninkinden daha büyük olan bazı türleri üreten asitler olduğu düşünülür. İndirgeme potansiyelleri, tanım gereği sıfır değeri atanan standart hidrojen elektrodu cinsinden ölçüldüğünden, oksitleyici madde kavramı, pozitif indirgeme potansiyeline sahip bir madde olarak yeniden yorumlanır.

O halde oksitleyici olmayan bir asidi, diğerine bir proton bağışlayabilen veya bir çift elektronu datif kovalent bağ biçiminde kabul edebilen ve pozitif veya pozitif olan herhangi bir tür oluşturmayan herhangi bir kimyasal madde olarak tanımlayabiliriz . negatif indirgeme potansiyeli, hidrojeninkinden daha büyük .

Oksitleyici olmayan asitlerin özellikleri

Oksitleyici olmayan asitler, asitlerin genel özelliklerine ve onları oksitleyici olmayan bazı diğerlerine sahiptir. Bu özellikler:

  • Ekşi tat veren maddelerdir.
  • Genellikle suda çözünürler.
  • Asidik pH’lı (7’den az) sulu çözeltiler üretirler.
  • Hem güçlü hem de zayıf asitler olabilirler.
  • Elektronları toplama veya büzülme eğilimleri yoktur.
  • Sıfırdan büyük veya sıfıra eşit indirgeme potansiyeline sahip iyonlar üretmezler.
  • Kolayca indirgenemezler.
  • Cildi ve diğer organik dokuları aşındırabilir ve tahriş edebilirler.
  • Gaz halinde hidrojen üretmek için aktif metallerle reaksiyona girebilirler.

Neden bazı asitler oksitleyici iken diğerleri değil?

Oksitleyici asitlerin ve oksitleyici olmayan asitlerin olmasının nedeni, asitlik ve indirgeme potansiyelinin mutlaka birbiriyle ilişkili olmamasıdır. Asitlik, bir asidin kararlılığının, konjuge bazının kararlılığına göre bir fonksiyonudur. Yüksek oranda asidik olan maddeler ya eşlenik bazına dönüştürüldükten sonra kararlı hale gelen oldukça kararsız yapılara sahiptir ya da özellikle kararlı olan eşlenik bazlar oluşturur; veya her ikisi de aynı anda gerçekleşebilir.

Bunun yerine, bir maddenin oksitleyici bir madde gibi davranma yeteneği, indirgeme potansiyeline ve indirgenmiş türlerin eşlenik bazından farklı olan kararlılığına bağlıdır.

Oksitleyici ve oksitleyici olmayan asitler arasındaki farkın iki açıklayıcı örneği

Birçok mineral asit güçlü asitlerdir ve aynı zamanda iyi oksitleyici maddelerdir. Tipik bir örnek , suda ayrıştığında kolayca nitrojen monoksite (NO) indirgenebilen nitrat iyonları (NO 3 ) üreten nitrik asittir (HNO 3 ). Nitrat, nispeten yüksek olan +1,10 V’luk pozitif indirgeme potansiyeline sahip olduğundan iyi bir oksitleyicidir.

Nitratın iyi bir oksitleyici ajan olmasının nedeni, bu iyon için tüm kararlı rezonans yapılarında, nitrojenin oldukça elektronegatif bir element olmasına rağmen, merkezi nitrojen atomunun pozitif bir formal yük taşımasıdır. Bu, nitrojenin elektronları toplama ve azaltma konusunda güçlü bir eğilimi olmasını sağlar.

Bu, aynı zamanda güçlü bir mineral asit olan ancak oksitleyici bir madde olmayan hidroklorik asidin (HCl) tersidir . Hidroklorik asidin eşlenik bazı, yani klorür iyonu (Cl ) tam sekizlisine sahiptir ve aynı zamanda ideal durum olan oldukça elektronegatif bir atom üzerinde negatif yüke sahiptir. Aslında klor, klorür iyonunun ötesine indirgenemez, bu nedenle HCl’nin oksitleyici bir madde olarak hareket etmesi imkansızdır (H+ oksitleyici olmadığı sürece, ancak daha önce gördüğümüz gibi, H + sayılmaz).

Oksitleyici olmayan asit örnekleri

Oksitleyici Olmayan Asit Örneği

Oksitleyici olmayan birçok asit vardır. Çoğu organik asit oksitleyici değildir, tüm hidrositler de oksitleyici değildir. Aşağıda, laboratuvarda yaygın olarak kullanılan 13 oksitleyici olmayan asidin bir listesi bulunmaktadır.

Hidroflorik asit (HF) Hidrojen sülfit ( H2S ) Benzoik Asit ( C6H5COOH )
Hidroklorik Asit (HCl) Karbonik asit (H 2 CO 3 ) Kloroasetik asit (ClCH 2COOH )
Hidrobromik Asit (HBr) Asetik asit ( CH3COOH ) Formik Asit (HCOOH)
Hidroiyodik Asit (HI) Fosforik asit (H 3 PO 4 ) Trifloroasetik asit (CF 3COOH )
Sülfürik Asit (H 2 SO 4 )    

Referanslar

CAMEO Kimyasalları. (t.d.). Asitler, Kuvvetli Oksitleyici değil . CAMEO. https://cameochemicals.noaa.gov/react/1

Chang, R. (2008). Kimyasal ve Biyolojik Bilimler için Fiziksel Kimya (3. baskı). MCGRAW HILL EĞİTİMİ.

M Olmo, RN (son). Oksidasyon-İndirgeme Potansiyelleri . HiperFizik. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/redoxp.html

New Jersey Teknoloji Enstitüsü. (t.d.). Asitler (Okside Olmayan) . NJIT.EDU. https://www.njit.edu/environmentalsafety/sites/njit.edu.environmentalsafety/files/Acids_%28Non-Oxidizing%292-fillable-logoFix_0.pdf

Asit-baz reaksiyonu | net tanımı . (2016, 11 Mayıs). i-sciences.com. https://www.i-ciencias.com/pregunta/46889/definicion-clara-de-un-quotacido-no-oxidantequot

Anlamlar (2015, 30 Ocak). oksitleyici anlamı . anlamlar. https://www.meanings.com/oxidant/

Arrhenius Asitler ve Bazlar Teorisi . (2015, 21 Mayıs). Chemicals.Net. https://www.quimicas.net/2015/05/arrhenius-theory-of-acids-y-bases.html

-Reklamcılık-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados