Net iyonik denklem nedir?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Net iyonik denklem, çözeltideki iyonik maddeleri içeren reaksiyonları temsil etmek için kullanılan ve yalnızca reaksiyona fiilen dahil olan iyonları gösteren bir tür kimyasal denklemdir . Buna net iyonik denklem denmesinin nedeni, tüm izleyici iyonların toplam iyonik denklemden, yani orijinal reaktanların bir parçası olmalarına ve çözeltide bulunmalarına rağmen dahil olmayanların elimine edilmesidir. Kimyasal reaksiyon.

Net iyonik denklemler, sulu çözeltide iyonik bileşikler arasında bir kimyasal reaksiyon gerçekleştirdiğimiz zaman gerçekte ne olduğunun daha sadık bir temsilidir. Bir tuz veya çözünür bir hidroksit gibi iyonik bir bileşik çözülürken bunlar, bu durumda su olan çözücünün etkisiyle ayrışır. Terimin öne sürdüğü gibi, ayrışma üzerine iyonik bileşiğin anyonları ve katyonları birbirinden tamamen bağımsız olarak ayrı ayrı reaksiyona girebilir.

Net iyonik denklemler ve moleküler denklemler

Net iyonik denklemler, gerçekte olduğundan daha karmaşık olarak algılanabilecek bir kimyasal reaksiyonun temsilini basitleştirdikleri için büyük önem taşır. Bununla birlikte, ayrışmadan önce her iki iyonla birlikte tam iyonik maddeleri içeren kimyasal denklemler hala çok önemlidir ve birçok stokiyometrik hesaplamayı kolaylaştırmak için gereklidir. Bu reaksiyonlar , kovalent bileşiklerin nötr moleküler formüllerine eşdeğer formüller aracılığıyla iyonik bileşikleri temsil ettikleri için moleküler reaksiyonlar olarak adlandırılır .

Moleküler bir denklem, reaksiyona girenlerin gerçekten tartabileceğimiz kütlelerini ve ayrıca solvent çıkarıldıktan sonra reaksiyonun sonunda gerçekten elde edebileceğimiz ürünlerin kütlelerini hesaplamak için gerekli stokiyometrik bilgileri içerir.

Bir iyonik bileşiği doğrulayan iyonları iki farklı şişeye ayıramayacağımızı unutmamalıyız. Örneğin, yalnızca klorür iyonları içeren bir şişeye ve yalnızca sodyum katyonları içeren başka bir şişeye sahip olamayız. Anyonlar, solüsyon halinde olmadıklarında zorunlu olarak katyonlarla ilişkilendirilecek ve bu nedenle zorunlu olarak birlikte tartılacaktır.

Net iyonik denklem örneği ve temel özellikleri

Bazik ortamda moleküler iyot (I 2 ) ve manganez (IV) oksit (MnO 2 ) üreten potasyum permanganat (KMnO 4 ) ile sodyum iyodür (NaI) arasındaki reaksiyon için açıklayıcı bir net iyonik denklem örneği yazılabilir . Bu reaksiyonun moleküler denklemi şu şekilde verilir:

kimyada net iyonik denklem

Bu durumda, moleküler denklem, potasyum iyonlarının bir şekilde oksidasyon indirgemesinin kimyasal reaksiyonuna dahil olduğunu öne sürüyor gibi görünüyor. Ancak durum böyle değil. Aynı kimyasal reaksiyonun net iyonik denklemi yazıldığında, sonuç şu şekildedir:

kimyada net iyonik denklem

Gördüğünüz gibi, potasyum iyonu hiçbir yerde bulunamadı. Bunun nedeni potasyumun seyirci iyon olmasıdır. Kimyasal tepkimede fiilen yer alan ve yükseltgenme-indirgeme tepkimesi sırasında yükseltgenme durumunu değiştiren atomları içeren maddeler aslında permanganat iyonu (MnO 4 – ) ve iyodür iyonudur ( I) .

Bu örnek, net iyonik denklemlerin bazı temel özelliklerini vurgulamaktadır:

  • İlgili tüm kimyasal türler, istisnasız olarak toplanma durumlarını yansıtmalıdır. Bu haller katı (lar), sıvı (l), gaz (g) veya sulu çözelti (sulu) olabilir.
  • Tüm iyonik türler ilgili elektrik yüklerine sahip olmalıdır.
  • Seyirci iyonları denkleme dahil değildir.
  • Başlangıçta katı veya sıvı veya gaz halinde olan ve suda çözünmeyen herhangi bir nötr reaktifi veya çözünür olan ancak çözündüğünde ayrışmayan herhangi bir reaktifi içerir.
  • Ayrıca, reaksiyon sırasında oluşan ve yukarıdakiyle aynı koşulları karşılayan herhangi bir katı, sıvı veya gaz halindeki ürün de dahildir.

Net iyonik denklem yazma adımları

Net iyonik denklemler, ilgili kimyasal reaksiyonun türüne bağlı olarak farklı şekillerde elde edilebilir. Örneğin, oksidasyon indirgeme reaksiyonları durumunda, bunların net iyonik denklemleri, elektron iyonu yöntemiyle denklem uydurma sürecinden elde edilebilir.

Bir net iyonik denklem elde etmenin başka bir yolu, ilgili moleküler denklemlerdendir. Bu bölüm, uygun moleküler denklemden net iyonik denklemin nasıl elde edileceğini gösterir. Adımların uygulanması için kalsiyum nitrat ve sodyum fosfat arasındaki reaksiyonun kalsiyum fosfat ve sodyum nitrat üretmesini örnek olarak alacağız.

Adım #1 – Moleküler denklemi yazın ve uydurun

İlk adım, denklemi yazmak ve ilgili tüm maddeler moleküler bileşiklermiş gibi sığdırmak veya dengelemektir. Her durumda, her bir bileşiğin toplanma durumu tanımlanmalıdır.

Bu noktada, her bir iyonik bileşiğin güçlü veya zayıf bir elektrolit olup olmadığını belirlemek için çözünürlük kuralları dikkate alınmalıdır. Bu, hangilerinin çözüleceğini (ve dolayısıyla ayrışacağını) ve hangilerinin olmayacağını belirlemeyi mümkün kılar. Bu toplama durumlarını atamak için bazı kurallar şunlardır:

  • Moleküler bileşikler sulu çözeltide ayrışmazlar. Suda çözünürlerse, (ac) alt simgesi yerleştirilir, aksi takdirde katı, sıvı veya gaz halindeki ilgili fiziksel durumları yerleştirilir.
  • Tüm alkali metal (Li, Na, K, Rb ve Cs) ve amonyum (NH 4+ ) tuzları suda çözünür ve güçlü elektrolitlerdir, bu nedenle (aq) olarak etiketlenirler .
  • Tüm nitratlar ve perkloratlar suda çözünür ve güçlü elektrolitlerdir, bu nedenle (aq) olarak etiketlenirler.
  • Kurşun (II) ve baryum sülfat hariç, tüm sülfatlar çözünür, bu nedenle yerleştirilirler (aq).
  • Gümüş, kurşun(II) veya cıva(II) dışındaki klorürler, bromürler ve iyodürler çözünür.
  • Fosfatların, karbonatların, kromatların, silikatların, sülfitlerin ve hidroksitlerin çoğu çözünmez ve oda sıcaklığında da katıdır, bu nedenle yerleştirilirler.

Kalsiyum nitrat ve sodyum fosfat arasındaki reaksiyon için ayarlanmamış moleküler reaksiyon:

kimyada net iyonik denklem

Bu durumda görüldüğü gibi, kalsiyum nitrat çözünür (çünkü bir nitrattır), bu yüzden onu (ac) yerleştiriyoruz. Sodyum fosfat da, çünkü bir alkali metal olan sodyumun tuzudur. Ürünler tarafında, kalsiyum fosfat suda çözünmez ve oda sıcaklığında katıdır, bu yüzden üzerine (ler) koyuyoruz. Son olarak, sodyum nitrat da güçlü bir elektrolittir, bu nedenle çözülecek ve ayrışacaktır.

Şimdi dengeli moleküler denklemi elde etmek için denklemi ayarlıyoruz:

kimyada net iyonik denklem

Adım #2 – Parantez içine alarak tüm güçlü elektrolitleri ayrıştırın

Bu aşama, çözeltideki her bir elektroliti içinde bulunduğu şekliyle gerçek bir şekilde temsil etmeye çalışır: çözücünün çözme etkisiyle tamamen ayrışmış. Köşeli parantez içine alınmasının nedeni, iyon sayısının tüm tuzun sahip olabileceği stokiyometrik katsayı ile çarpılmasını sağlamaktır.

kimyada net iyonik denklem

Bu kimyasal denkleme toplam veya tam iyonik denklem denir.

Adım #3 – Köşeli parantezleri kaldırmak için tüm stokiyometrik katsayıları çarpın

Bu, net iyonik denklemi elde etmeden önceki adımdır.

kimyada net iyonik denklem

Adım #4 – Tüm izleyici iyonlarını denklemden çıkarın

Bu adım tamamlandığında, net iyonik denkleme sahip olacağız. Örneğimizde bu, denklemin her iki tarafındaki sodyum ve nitrat iyonlarının çıkarılmasını ve bunların bu kimyasal reaksiyonda seyirci iyonlar olarak tanımlanmasını içerir. Son olarak, aradığımız net iyonik denklem:

kimyada net iyonik denklem

Referanslar

Chang, R. (2021). Kimya (11. baskı ). MCGRAW HILL EĞİTİMİ.

Moleküler, Tam İyonik ve Net İyonik Denklemler (makale) . (son). Khan Akademisi. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:net-ionic-equations/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations

Juncker, M., PhD. (2021, 1 Haziran). Net İyonik Denklem Nasıl Yazılır ? wikihow. https://www.wikihow.com/Write-a-Net-Ionic-Equation

Konu 7: Sulu fazda denge. Yağış reaksiyonları . (son). Granada Üniversitesi. http://www.ugr.es/~mota/QG_F-TEMA_7-2017-Equilibrios_de_solubilidad.pdf

Youngker, A. (2018, 1 Şubat). NaOH ile reaksiyona girdiğinde CH3COOH için net iyonik denklem nasıl yazılır ? Dahi ülkesi. https://www.geniolandia.com/13114959/how-to-write-the-ionic-equation-net-for-the-ch3cooh-When-it-reacts-with-the-naoh

-Reklamcılık-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados