Moleküler denklem nedir?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Moleküler bir denklem, iyonik bileşikleri içeren reaksiyonları temsil etmek için kullanılan, ancak iyonik bileşiklerin formülleriyle zıt yüklü iyonlar yerine nötr moleküller olarak temsil edildiği bir tür kimyasal denklemdir.

Moleküler bir denklemi dengelediğimizde, söz konusu reaksiyona doğrudan katılmasalar bile reaksiyon ortamında bulunan tüm kimyasal türleri hesaba katarız. Bir bakıma, moleküler denklem, izleyici iyonların değil, yalnızca reaksiyona dahil olan iyonların temsil edildiği net iyonik denklemin zıt ucunu temsil eder.

Moleküler denklemin önemi

Moleküler denklem, reaktanları ve iyonik ürünleri, çözelti halinde değillerse elde edilecekleri şekilde, yani nötr iyonik tuzlar biçiminde temsil ederek karakterize edilir. Bu anlamda, bu denklemler reaktanların ve ürünlerin miktarları, sınırlayıcı reaktifler ve reaksiyon verimleri ile ilgili stokiyometrik hesaplamaları gerçekleştirmek için özellikle uygundur; bunlar, örneğin yalnızca net iyonik denkleme sahip olma durumunda daha karmaşık olabilir .

Moleküler Denklem Tanımı
Moleküler oksidasyon-indirgeme denklemlerinde yaygın bir bileşik olan katı potasyum permanganat

Moleküler denkleme sahip olmanın diğer bir yararı da, bizi ilgilendiren reaksiyona aktif olarak müdahale edenlere ek olarak, reaksiyon ortamında hangi iyonların bulunduğunu her zaman bilmemizi sağlamasıdır. Bu, diğerlerinin yanı sıra oksidasyon-indirgeme reaksiyonları veya çökelme reaksiyonları gibi olası yan reaksiyonlar düşünüldüğünde özellikle yararlıdır.

Moleküler reaksiyonların sınırlamaları

Moleküler denklem, stokiyometrik hesaplamalar için çok yararlı olmasına rağmen, çözeltide iyonik reaksiyonların meydana geldiği gerçek yolu açıkça göstermez. Bunun nedeni, iyonik çözünme reaksiyonlarındaki çoğu iyonik bileşiğin , kurucu iyonlarına ayrışmasıdır; durumun böyle olmadığı durumlarda bile, seyirci iyonlar, ayrışmamış türler veya mevcut olabilecek diğer bileşiklerden ziyade aslında reaksiyona dahil olan serbest iyonlardır.

İyonik bileşiklerin kimyasal reaksiyonları nasıl temsil edilir?

Moleküler denklem, çözeltideki iyonik bileşikleri içeren kimyasal denklemleri temsil etmenin üç olası yolundan yalnızca biridir. Diğer iki form, yukarıda bahsedilen net iyonik denklem ve toplam iyonik denklemdir.

Moleküler Denklem ve Net İyonik Denklem

Net iyonik denklem, moleküler bir denklemin tersidir. Bunda, ilgilenilen reaksiyona doğrudan müdahale etmeyen tüm bu nötr veya iyonik kimyasal türler denklemden çıkarılır. Bu reaksiyonlar, iyon içeren bir reaksiyonun nasıl meydana geldiğini daha açık bir şekilde göstermektedir.

Moleküler Denklem ve Toplam İyonik Denklem

Toplam iyonik denklem, net iyonik denklem ile moleküler denklemin ortasıdır. Bu, iyonik türleri kurucu iyonlarına ayrışmış olarak gösterir, ancak gerçekte çözelti halinde oldukları için onları serbest değil, birlikte temsil eder.

Moleküler denklemlerin uydurulması

Moleküler denklemler farklı şekillerde ayarlanabilir veya dengelenebilir. Başlangıç ​​olarak, tüm türleri sanki nötr moleküllermiş gibi temsil ederek, moleküler denklem, yükün korunumunu dikkate almaya ihtiyaç duymadan, yalnızca maddenin korunumunu dikkate almaya gerek kalmadan deneme yanılma yoluyla dengelenebilir.

Bununla birlikte, oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları durumunda deneme yanılma ayarlaması genellikle zor ve belirsizdir, bu nedenle cebirsel yöntem (denklem sistemlerini kullanarak) gibi diğer ayarlama modlarına başvurmak tercih edilir. Bununla birlikte, moleküler denklemleri sığdırmanın en yaygın yolu, toplam iyonik denklem veya net iyonik denklemdir.

İkinci durumda, işlem, toplam iyonik denklemi elde etmek için reaksiyonda yer alan her bir iyona uygun karşı iyonların eklenmesini içerir; daha sonra iyonlar birleşerek nötr “moleküler” bileşikleri oluşturur.

Moleküler Denklem Örnekleri

Farklı iyonik kimyasal reaksiyon türleri için bazı moleküler denklem örnekleri ve farklılıkları göstermek için ilgili net iyonik denklem burada verilmiştir.

Örnek 1: Sülfürik asit ve sodyum hidroksit arasındaki asit baz reaksiyonu

H2S04 ve NaOH arasındaki reaksiyonun ayarlanmış moleküler reaksiyonu :

Moleküler Denklem Örneği

Hem sülfürik asit hem de sodyum hidroksit ve sonuçta ortaya çıkan sodyum sülfatın suda ayrışmış bulunan güçlü elektrolitler olmasına rağmen, tüm türlerin ilişkili olduğunun gösterildiğine dikkat edin.

Bu moleküler denklemin aksine, aynı reaksiyonun net iyonik denklemi şu şekilde verilir:

Moleküler Denklem Örneği

Görüldüğü gibi, ilk denklem meydana gelen reaksiyonun bir tuzun oluşumu olduğunu öneriyor gibi görünse de, gerçekte meydana gelen sulu çözeltide bulunabilecek en asidik türler arasında bir nötrleşme reaksiyonudur. , sülfürik asit ve su arasındaki reaksiyondan hidronyum iyonları (H3O + ) ve sodyum hidroksitin ayrışmasından hidroksit iyonları (OH – ).

Aynı kimyasal denklemi temsil etmenin alternatif bir yolu şudur:

Moleküler Denklem Örneği

Örnek 2: Bazik bir ortamda potasyum permanganat ile potasyum iyodür arasındaki redoks reaksiyonu

Bu, deneme yanılma yoluyla ayarlanması zor olan oksidasyon indirgeme kimyasal reaksiyonunun tipik bir örneğidir. Bu durumda düzeltilmiş moleküler denklem:

Moleküler Denklem Örneği

Bunun yerine, aynı reaksiyon için net iyonik denklem şu şekilde verilir:

Moleküler Denklem Örneği

Bu durumda manganez dioksitin suda çözünmediğine, dolayısıyla ürünlerde katı halde oluştuğuna dikkat edilmelidir.

Örnek 3: Gümüş nitrat ve sodyum klorür arasındaki çökelme reaksiyonu

Çökeltme reaksiyonları, hem moleküler denklem formunda hem de net iyonik denklem formunda anlaşılması ve uyması en basit olanlardan bazılarıdır. Gümüş nitrat ve sodyum klorür arasındaki reaksiyon durumunda, bu bileşikler, çözünmediği için çökelen gümüş klorür ve çözeltide kalan sodyum nitrat oluşturmak üzere reaksiyona girer. Moleküler denklem:

Moleküler Denklem Örneği

Öte yandan, net iyonik denklem, yalnızca gümüş ve klorür iyonlarının gerçekte reaksiyona girdiği, sodyum ve nitrat iyonlarının ise sadece seyirci olduğu gerçeğini vurgular:

Moleküler Denklem Örneği

Referanslar

Chang, R. (2021). Kimya (11. baskı ). MCGRAW HILL EĞİTİMİ.

Moleküler Denklem (Kimya) . (2017, 12 Haziran). özel sözlükler. https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/ecuacion-molecular

Moleküler, Tam İyonik ve Net İyonik Denklemler . Khan Akademisi. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:net-ionic-equations/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations

-Reklamcılık-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados