Molarite ve Molalite Arasındaki Fark

Formülünüz şöyle olurdu:

m = mol çözünen / kilogram çözücü

molaritenin tanımı

” M ” ile gösterilen molarite , belirli bir çözelti hacmindeki madde miktarıdır. Molarite, litre çözelti başına çözünen mol olarak tanımlanır. Molarite, bir çözeltinin molar konsantrasyonu olarak da bilinir . Molaritenin temsil edildiği birim, büyük “M”nin kendisi veya mol/L’dir. Bu nedenle, örneğin, 15 M’lik bir çözeltinin 15 molar bir çözelti olduğu, yani litre çözelti başına 15 mol çözünen içeren bir çözelti olduğu söylenir.

Molarite formülü şöyle olacaktır:

M = çözünen mol / litre çözelti

molalite vs molalite

Her iki ölçünün adları yalnızca bir harfle farklılık gösterse de, aynı olmadıklarına dikkat etmek önemlidir. Su çözücü olduğunda ve çözeltinin konsantrasyonu düşük olduğunda, her iki terim arasındaki farklar pratik olarak algılanamaz, çünkü suyun yoğunluğu birim 1g/mL’dir, ancak çözücünün yoğunluğu birimden farklı olduğunda, her iki önlemin değeri oldukça farklıdır.

Molarite ve molalite arasındaki temel fark, birinin çözeltiyi (molarite) ve diğerinin çözücüyü (molalite) hesaba katmasıdır. Molarite, bahsedildiği gibi, mol ve litre çözelti arasındaki kesirdir (çözücü ve çözünen çözeltiye dahildir).

Öte yandan molalite, çözünen madde ile kilogram çözücü arasındaki kesirdir, yani paydada çözünen maddenin değil, yalnızca çözücünün kütlesi kullanılır.

Pratik örnek

Kütlece %27 sülfür içeren, yoğunluğu 1,198 g/ ^cm3 olan bir sülfürik asit çözeltisinin molaritesini ve molalitesini hesaplayınız .

sülfürik asit molekül kütlesi

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

%27 sülfürik asit içeren çözeltinin 100 g kütleye sahip olduğunu söylerken, 27 g asit ve geri kalanı, yani (100 – 27) = 73 g su olacaktır.

Sülfürik asit molleri = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Çözelti yoğunluğu = 1,198 g/ ^cm3

Yoğunluk = kütle / hacim

Çözeltinin hacmi = kütle / yoğunluk

Çözelti hacmi = (100 g / (1,198 g/cm3 ⁾ ) = 83,47 cm3 ⁼ 83,47 mL = 0,08347 L

Çözeltinin molaritesi = çözünen maddenin mol / çözeltinin hacmi = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalite = çözünen maddenin mol sayısı / kg cinsinden çözücü kütlesi = 0,2755 mol / 0,073 Kg = 3,774 mol/L

kaynaklar

• Molarite ve Molalite: Formül ve Tanımlar. (2021). Erişim tarihi: 27 Nisan 2021, https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalite, Molarite, Mol kesri: Sayısal problemler. (2020). Erişim tarihi: 27 Nisan 2021, https://cutt.ly/QbryUsM adresinden