Tabla de Contenidos
Doğada iki genel kimyasal bileşik sınıfı vardır. Bazıları hayata yol açan farklı biyokimyasal süreçlerden elde edilir ve organik bileşikler olarak adlandırılır. Diğerleri, canlıların müdahalesi olmadan evrenin herhangi bir yerinde üretilen ve inorganik madde olarak bildiğimiz şeyi oluşturan kimyasal maddelerdir. Her iki durumda da, bileşikler hem iyonik hem de kovalent olabilir.
Bu yazıda, kökenlerine ve polaritelerine göre sınıflandırılan bazı kovalent bileşik örneklerini inceleyeceğiz.
Kovalent bileşikler nelerdir?
Bileşik , hidrojen ve oksijenden oluşan su (H 2 O ) veya karbon ve oksijenden oluşan karbondioksit (CO 2 ) gibi iki veya daha fazla kimyasal elementin birleşmesiyle oluşan bir maddedir. . .
Bir bileşikte atomları birleştiren kimyasal bağın türüne bağlı olarak, ister organik ister inorganik olsun, bu bir iyonik veya kovalent bileşik olabilir. Kovalent bileşikler, tüm kurucu atomların kovalent bağlarla, yani değerlik elektronlarının bağlı atomlar arasında paylaşıldığı bağlarla birbirine bağlandığı bileşiklerdir.
Bu tür bir bağ, bağlı atomlar birbirinden 1,7 birimden fazla farklılık göstermeyen (Pauling ölçeğinde) benzer elektronegatifliklere sahip olduğunda meydana gelir.
Kovalent Bileşik Türleri
Kovalent bileşikler organik veya inorganik kökenli olabilir. Ayrıca, kovalent bağların polar veya apolar olmasına ve moleküler geometriye bağlı olarak moleküller hem polar hem de apolar olabilir. Bu, toplam dört kovalent kimyasal bileşik sınıfına yol açar, bunlar:
- Polar Olmayan Organik Kovalent Bileşikler
- Polar Organik Kovalent Bileşikler
- Polar Olmayan İnorganik Kovalent Bileşikler
- Polar İnorganik Kovalent Bileşikler
Kovalent bileşikler oluşturmak için hangi elementler birleşir?
Kovalent bileşikler, neredeyse tamamen periyodik tabloya çok yakın olan elementler arasında, özellikle metalik olmayan elementler arasında (bazı istisnalar olmasına rağmen) oluşur. Bunun bir örneği, karbon ve aşağıdaki elementlerden bir veya birkaçından oluşan organik bileşiklerdir: H, N, O, S, P ve/veya bir miktar halojen. Bu elementler arasındaki elektronegatiflik farkı her zaman kovalent bağlara (polar veya apolar) yol açacak kadar düşüktür, bu nedenle neredeyse tüm organik bileşikler kovalenttir.
Aynı şey ametallerin oluşturduğu inorganik bileşiklerin birçoğunda da olur. Örneğin, asit oksitler (oksijen ve başka bir ametal arasında oluşan), su veya bir metal ile reaksiyona girdiklerinde bile OX kovalent bağını koruyan kovalent oksitlerdir.
Metaller arasındaki birleşmeyle oluşan bileşikler kovalent bileşikler olarak kabul edilmez, çünkü bu durumda metalik, kovalent olmayan bağlar oluşur. Son olarak, metaller ve ametaller arasında oluşan bileşiklerin çoğu, kovalent yerine iyoniktir (örneğin iyonik oksitler, ikili veya halojenür tuzları ve oksituzlar). Bununla birlikte, krom, manganez, tungsten (ve diğerleri) gibi geçiş metallerinin asit oksitlerinin kovalent bileşikler olduğu bilindiğinden bazı istisnalar vardır.
Bundan sonra, bu tür kovalent bileşiklerin her birinin 20 spesifik örneğini göreceğiz.
Polar Olmayan Organik Kovalent Bileşiklere Örnekler
1.- Metan (CH 4 )
En basit organik bileşiktir. Bu hidrokarbon, CH kovalent bağlarının tüm küçük dipol momentlerinin iptal edildiği molekülün simetrisinden dolayı tamamen polar olmayan bir kovalent bileşiktir.
2.- Siklopropan ( C3H6 )
Polar olmayan bir hidrokarbonun başka bir örneği, bu durumda mümkün olan en basit siklik alkan.
3.- Benzen ( C6H6 )
Benzen aromatik bir hidrokarbondur. Mükemmel simetrik ve tamamen polar olmayan düzlemsel bir moleküldür.
4.- Antrasen (C 10 H 8 )
Benzen gibi, antrasen de polar olmayan bir kovalent aromatik bileşiktir. En basit polisiklik aromatik hidrokarbondur.
5.- p – Benzokinon ( C6H402 )
p-benzokinon, iki C=O bağının dipol momentlerinin zıt yönlere işaret ettikleri için birbirini sıfırladığı düzlemsel bir siklik diketondur. Bu, kutupsal bağlara sahip olmasına rağmen onu bir kovalent bileşik örneği yapar.
Polar Organik Kovalent Bileşiklere Örnekler
6.- o – Benzokinon ( C6H4O2 )
Yukarıdaki örnekten farklı olarak, benzokinonun orto izomeri zıt yönlere bakan karbonil (C=O) gruplarına sahip değildir, bunun yerine her ikisi de kabaca aynı yönü gösterir. Bu iki bağın dipol momentleri bir araya gelerek polar bir organik molekül oluşturur.
7.- Etanol ( CH3CH2OH )
Etanol, endüstride en yaygın kullanılan alkollerden biridir. Var olan en basit ikinci alkoldür ve CO ve OH bağlarının polaritesi sayesinde polar bir organik kovalent bileşiktir.
8.- Metilamin ( CH3NH2 )
Bu, amonyaktan türetilen bir organik bileşikler ailesi olan aminlerin en basit üyesidir. NH ve CN bağları polardır. Ayrıca nitrojenin trigonal piramidal bir geometriye sahip olması, tüm molekülü polar hale getirir.
9.- Aseton (CH 3 COCH 3 )
Benzokinon örneğinde olduğu gibi, aseton, ketonu polar bir organik kovalent bileşik yapan, başka herhangi bir dipol momenti ile etkisiz hale getirilmeyen bir polar C=O bağı içeren bir karbonil grubuna sahiptir.
10.- 1,1,1 -trifloroetan ( CF3CH3 )
Flor, periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir ve CF bağını güçlü bir polar kovalent bağ yapar. Atomların her bir karbon etrafındaki tetrahedral düzenlemesi nedeniyle, 1,1,1-trifloroetandaki üç florin atomu, bu molekülü polar bir kovalent bileşik yapan net bir dipol momenti üretir.
Polar Olmayan İnorganik Kovalent Bileşiklere Örnekler
11.- Karbondioksit (CO 2 )
Hücresel solunumun bir ürünü olmasına rağmen, karbondioksit inorganik bir bileşik olarak kabul edilir. Bu gaz, zıt yönlere işaret eden iki özdeş polar kovalent bağa sahiptir, bu nedenle molekül bir bütün olarak polar değildir.
12.- Boran (BH 3 )
Boran, hidrojenlerin bir eşkenar üçgenin köşelerini işaret ettiği, trigonal düzlemsel geometriye sahip düzlemsel bir bileşiktir. Bu, üç BH bağının tüm dipol momentlerini iptal ederek polar olmayan bir kovalent bileşiğe yol açar.
13.- Dinitrojen tetroksit (N 2 O 4 )
NO bağı hafif polar bir kovalent bağdır ve NN bağı tamamen polar olmayan bir kovalent bağdır, bu da N204’ü bir kovalent bileşik örneği yapar. Ek olarak, diğer durumlarda olduğu gibi, molekülün simetrisi dipol momentlerini iptal ederek onu polar olmayan bir bileşiğe dönüştürür. Tüm nitrojen oksitler gibi, dinitrojen tetroksit de inorganik bir bileşiktir.
14.- Kükürt hekzaflorür (SF 6 )
Bu, polar kovalent bağlara sahip olan ancak büyük simetrisi nedeniyle (bu durumda oktahedral) polar olmayan bir molekül oluşturan bir kovalent bileşik örneğidir.
15.- Karbon disülfit (CS 2 )
Bu, karbon dioksite çok benzeyen bir bileşiktir ve aynı özellikleri paylaşır, bu nedenle polar olmayan kovalent inorganik bileşiklerin başka bir örneğidir.
Polar İnorganik Kovalent Bileşiklere Örnekler
16.- Su (H 2 O)
Su, dünya gezegeninde en bol bulunan kimyasal bileşiklerden biridir. Dünya yüzeyinin üçte ikisini kaplar ve yaşamın temelidir. Bununla birlikte, su inorganik bir bileşik olarak kabul edilir. OH bağı güçlü bir polar kovalent bağdır ve molekülün açısal geometrisi vardır, bu da suyu polar bir molekül yapar.
17.- Karbon monoksit (CO)
Organik bileşiklerin eksik yanması sonucu oluşan bu zehirli gaz, karbon ve oksijen arasında polar kovalent üçlü bağa sahiptir. Polar inorganik kovalent bileşiklerin en basit örneklerinden biridir.
18.- Hidrojen sülfür ( H2S )
Bu, kükürdün periyodik tablodaki oksijen grubunun bir parçası olması nedeniyle, yapısal özellikleri suya çok benzeyen bir bileşiktir. Bu nedenle, polar bir kovalent bileşiktir.
19.- Azot monoksit (NO)
Karbon monoksitin polar kovalent bir bileşik olmasıyla aynı nedenlerle, nitrojen monoksit de öyledir. Ayrıca serbest radikal olduğu için tehlikeli derecede reaktif bir maddedir.
20.- Amonyak ( NH3 )
Amonyak, aminlerin temelini oluşturur, ancak inorganik bir bileşik olarak kabul edilir. Metilamin örneğinde olduğu gibi, amonyaktaki nitrojen trigonal bir piramidal geometriye sahiptir, bu nedenle tüm dipol momentlerinin aynı yönü gösteren bir bileşeni vardır ve bu da moleküle net bir dipol momenti verir.
Referanslar
Chang, R. ve Goldsby, K. (2013). Kimya (11. baskı). McGraw-Hill Interamericana de España SL
Nesthor’un dersleri. (2019, 12 Mayıs). Kovalent oksitler birinci bölüm . Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=uSyhAXTiGl0
Konsept. (t.d.). Kovalent Bağ – Kavram, türleri ve örnekler . Kavramı. https://concepto.de/enlace-covalente/
Farklılaştırıcı. (2020, 23 Ekim). Organik bileşik ve inorganik bileşik arasındaki fark . https://www.diferenciador.com/compuestos-organicos-e-inorganicos/
EcuRed. (2014, Nisan). İnorganik bileşikler – EcuRed . https://www.ecured.cu/Compuestos_inorg%C3%A1nicos
İnorganik Bileşikler . (t.d.). CliffsNotlar. https://www.cliffsnotes.com/study-guides/anatomy-and-physiology/anatomy-and-chemistry-basics/inorganic-compounds
pas | kimyasal bileşik (2020, 27 Haziran). delphipages. https://delphipages.live/ciencias/quimica/oxide
Velasquez, J. (2020, 3 Temmuz). 12 Kovalent Bileşiklere Örnekler . sınıflandırması https://www.clasificacionde.org/ejemplos-de-compuestos-covalentes/
