Tabla de Contenidos
Halojenler, periyodik tablonun 19. grubunda (eski adıyla grup VIIA) bulunan beş ila altı metalik olmayan element grubudur. Tüm canlı sistemlerde hücrelerin işleyişi için biyolojik düzeydeki önemlerinin yanı sıra sahip oldukları çoklu uygulamalar nedeniyle büyük önem taşıyan bir grup elementten oluşur .
Bu element grubu, asil metaller grubunun hemen sağında yer alır, bu nedenle bilinen en kararlı elektron konfigürasyonuna karşılık gelen tam sekizli elektron konfigürasyonunu elde etmekten yalnızca bir adım uzaktadırlar.
Halojenlerin Ortak Özellikleri
Halojenler, daha büyük metalik olmayan karaktere sahip elementleri veya aynı şekilde daha az metalik karaktere sahip elementleri içerir. En temsili fiziksel ve kimyasal özelliklerinden bazıları şunlardır:
Oldukça elektronegatif elementlerdir.
Periyodik tablodaki soy gazlara olan yakınlıkları, bu elementlerin oktetlerini tamamlamak için fazladan bir elektron yakalama eğiliminde oldukları anlamına gelir. Ayrıca, periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe etkin çekirdek yükü arttığından, bu elementler elektronları daha güçlü çekebilirler. Sonuç olarak, gruptaki ilk element olan flor, periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir .
Değerlik elektronik konfigürasyonu ns 2 np 5’tir.
Periyodik tablonun temsili elementlerinin VII. grubuna ait olduklarından, halojenler değerlik kabuğunun syp orbitallerinde 7 elektrona sahiptir. Sonuç olarak, ns 2 np 5 değerlik kabuğu konfigürasyonuna sahiptirler , burada n, her bir elemanın periyoduyla çakışan değerlik kabuğu enerji seviyesini temsil eder.
Hepsi -1 değerini paylaşır
Bu metalik olmayan elementlerin en yaygın değeri -1’dir, çünkü bu değerle bir soy gazın elektronik konfigürasyonunu elde ederler. Ayrıca, flor dışındaki tüm halojenler ayrıca +1, +3, +5 ve +7 olan bir dizi pozitif değeri paylaşır.
İyonlaşma enerjileri yüksektir.
Yukarıda ifade edilen aynı nedenlerle, bu elementleri katyona dönüştürmek için değerlik kabuğundan bir elektron çıkarmak çok zordur. Bu, yüksek bir iyonlaşma enerjisine sahip olmalarının bir sonucu olarak ortaya çıkar.
Elektron ilgisi yüksektir.
Bir elektronun tek değerlikli bir anyon haline gelmesi için yakalanması değerlik kabuğunu doldurmayı içerdiğinden (ki bu çok kararlı ve dolayısıyla düşük enerjili bir konfigürasyondur), halojenler bu işlem sırasında çok fazla enerji açığa çıkarır. Bu nedenle, yüksek bir elektron ilgisine sahiptirler .
Düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler.
Çoğu ametal gibi, bu elementlerin erime ve kaynama noktaları nispeten düşüktür, normal sıcaklık ve basınç koşullarında ikisi gaz, üçüncüsü sıvı ve yalnızca sonuncusu katıdır.
Çok reaktif elementlerdir.
Halojenlerin hiçbiri doğada serbest veya element halinde bulunmaz. Her zaman hem organik hem de inorganik farklı türde bileşikler oluşturan diğer elementlerle birleştirilirler. Bu, yüksek reaktivitesi ve güçlü oksitleyici karakterinden kaynaklanmaktadır.
Hepsi iki atomlu temel moleküller oluşturur.
Element formunda, halojenler tek atomlu türler olarak kararlı değildir. Bunun yerine, her atomun bir elektrona katkıda bulunduğu saf tek bir kovalent bağ tarafından bir arada tutulan iki atomlu moleküller oluştururlar.
Halojen elementlerin listesi
Halojen grubu, atom numaralarına göre en düşükten en yükseğe doğru sıralanmış aşağıdaki elementlerden oluşur:
- Flor (F)
- Klor (Cl)
- Brom (Br)
- iyot (ben)
- Durum (As)
- tenes (Ts)
Flor (F)
Periyodik tablonun 9. elementi ve halojen grubunun ilk üyesidir. Bilinen en elektronegatif elementtir, bu nedenle grubun diğer üyelerinden farklı olarak pozitif değerler elde edemez (flordan bir elektron çıkarabilen başka bir element yoktur). Element durumunda, çok zehirli ve tahriş edici sarı iki atomlu bir gazdır.
Klor (Cl)
Klor, periyodik tablonun 17. elementidir ve üçüncü periyodun halojenine karşılık gelir. Normal kaynama noktası yalnızca -34.04 °C’dir, bu da onu oda sıcaklığında gaz yapar. Bu haliyle, bu rengi tanımlamak için kullanılan Yunanca bir terim olan kloros’tan gelen adından sorumlu olan sarımsı yeşil bir renge sahiptir . Klor ve flor, yeryüzünde en bol bulunan iki halojendir. Birincisi, esas olarak gezegenin okyanuslarının ve denizlerinin tuzlu sularında ve yer kabuğunda bulunan çok sayıda mineralde çözünmüş iyonlar şeklinde bulunur.
Brom (Br)
Brom, halojen ailesinin tek sıvı üyesidir. 1 atm basınçta 58.8 °C’de kaynayan koyu kahverengi bir sıvıdır. Saf haliyle karakteristik hoş olmayan bir kokusu vardır. Bu element, Lewis asit/baz özelliklerinden dolayı organik sentezde büyük önem taşır.
iyot (ben)
Halojen grubunun dördüncü elementine karşılık gelir ve normal şartlarda katı halde oluşan grubun birincisidir. Yoğun menekşe, neredeyse siyah renge sahip (adını aldığı) kristalimsi bir katıdır. Katı, normal koşullar altında erimez, ancak süblimleşir ve doğrudan gaz haline geçer. Birçok iyot tuzu antiseptik özelliklere sahiptir, bu nedenle bazı farmasötik preparasyonlarda önemli bir bileşendir.
Durum (As)
Astatus adı, kararsız anlamına gelen Yunanca astatus teriminden gelir. Bu isim, bir parçacık hızlandırıcıda nükleer füzyonla elde edilen radyoaktif bir element olduğu için kaşifleri Dale R. Corson, Kenneth Ross ve Emilio Segrè tarafından 1940 yılında icat edildi. Bu şekilde keşfedilmiş olmasına rağmen, yerkabuğunun bazı yerlerinde çok küçük miktarlarda da olsa bulunabildiği için sentetik bir element değildir. Aslında, bu, tüm periyodik tablodaki en nadir doğal elementtir, yalnızca diğer ağır elementlerin radyoaktif bozunmasının bir sonucu olarak astatin çekirdeklerinin sürekli olarak oluştuğu diğer elementlerin birikintilerinde tespit edilebilir miktarlarda bulunur.
tenes (Ts)
Tenesus, keşfinden önce ununseptium olarak bilinen sentetik bir elementtir. Periyodik tablodaki 117. elementtir ve bir parçacık hızlandırıcıda şimdiye kadar sentezlenen en ağır ikinci elementtir. Yakın zamana kadar, 2010’da, birkaç nükleer araştırma laboratuvarı 117. elementi başarıyla tanımladı. Bu laboratuvarlar arasında, adını aldığı Amerika Birleşik Devletleri’nin Tennessee eyaletinde bulunan Oak Ridge Ulusal Laboratuvarı da var.
Bu yazının başında halojenlerin 5 veya 6 elementten oluştuğunu söylememizin nedeni, bu son elementin özellikleri hakkında çok az şey bilinmesidir. Kimyasal özelliklerini deneysel olarak belirlemek için yeterince büyük miktarlarda sentezlenmedi ve bu nedenle bir halojenden oluşup oluşmadığına dair bir fikir edinildi. Bununla birlikte, bazı fiziksel ve kimyasal özelliklerin periyodik eğilimleri göz önüne alındığında ve bazı teorik hesaplamalara dayanarak, bu elementin bir halojenden çok bir metaloid gibi davranması gerektiğine inanılmaktadır.
Referanslar
Bugün Bilim için Cruzito. (2019, 25 Eylül). Halojenlerin Listesi (Element Grupları) . Bugünün Bilimi. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/
Google Sanat ve Kültür. (son). . _ https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=en
Máxima Uriarte, J. (2021, 27 Ekim). Halojenler: ne oldukları, özellikleri, kullanımları ve özellikleri . Özellikler.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/
MyPeriodicTable.com. (2021, 15 Şubat). Astatin (At) | Açıklama, özellikler, özellikler ve kullanımlar . https://mitablaperiodica.com/astato/
Kimyasallar. (son). Halojenler . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html
