Tabla de Contenidos
Temel kuantum sayısı olarak da bilinen temel enerji düzeyi, atom çekirdeğinin dışında, içinde bir elektronun enerji kaybetmeden veya kazanmadan ve mümkün olan en düşük enerjiyle bulunabileceği bölge veya kabuktur. Ana enerji seviyeleri sırayla enerji alt seviyelerine sahiptir. Bu alt seviyeler, ikincil veya azimut kuantum sayısı (l) olarak bilinir .
Enerji seviyelerinin temsili
Şu anda bilinen herhangi bir elementin atomundaki tüm elektronları içermek için sadece 7 enerji seviyesi gereklidir. Bu seviyeler K, L, M, N, O, P, Q harfleriyle veya 1’den 7’ye kadar değişen sayılarla temsil edilir; burada 1 en düşük enerji seviyesi ve 7 en yüksek enerji seviyesidir.
Her ana enerji seviyesinin belirli sayıda elektronu vardır ve 2n 2’ye kadar elektron içerebilir ; burada n , seviyenin sayısıdır. Böylece, birinci seviye en fazla 2 elektron içerebilir 2 x (1) 2 = 2; ikincisi 8 elektrona kadar, 2 x (2) 2 = 8; üçüncüsü 18’e kadar, 2 x (3) 2 = 18, vb. Bu nedenle, her enerji seviyesindeki elektron sayısını hesaplama denklemi X= 2n 2’dir.
Çekirdeğe olan mesafe arttıkça, bir enerji düzeyiyle ilişkili enerji artar. Örneğin, bir elektron yedinci enerji seviyesindeyse, birinci enerji seviyesindeki bir elektrondan çok daha fazla enerjiye sahiptir.
enerji alt seviyeleri
Her ana enerji seviyesi, belirli sayıda yörüngeden oluşan bir enerji alt seviyesi içerir ve bunların her birinde ikiden fazla elektron olamaz. Ana enerji seviyeleri gibi, enerji alt seviyeleri de harflerle temsil edilir, bu durumda bunlar s, p, d, f’dir.
Her ana enerji seviyesinin bir s (1s) yörünge içeren bir alt seviyesi vardır , bu nedenle maksimum iki elektron içerebilir . Bu yörüngedeki elektronlara s-elektronları denir ve o temel enerji seviyesindeki tüm elektronlar arasında en düşük enerjiye sahiptir. Bu kabuk en fazla 2 elektron içerebilir .
Birincinin üzerindeki her ana enerji seviyesi, bir s orbital ve üç p orbital içerir . P alt kabuğu olarak adlandırılan üç p orbital kümesi en fazla altı elektron tutabilir . Bu nedenle, ikinci seviye maksimum sekiz elektron içerebilir , yani s orbitalinde iki (2s) ve üç p orbitalinde (2p) 6 elektron.
Saniyenin üzerindeki her ana enerji seviyesi, bir s orbitaline ve üç p orbitaline ek olarak, maksimum on elektron tutabilen, d altkabuğu adı verilen beş d orbital seti içerir . Böylece, üçüncü kabuk maksimum 18 elektron içerir : s orbitalinde 2, üç p orbitalinde 6 ve beş d orbitalinde 10.
Dördüncü seviye ve daha yüksek seviyeler, yukarıdakilere ek olarak, yedi f orbitali içeren ve maksimum 14 elektron tutabilen bir f alt kabuğuna sahiptir . Böylece, dördüncü kabuk 32’ye kadar elektron içerebilir : s orbitalinde 2, üç p orbitalinde 6, beş d orbitalinde 10 ve yedi f orbitalinde 14 elektron.
Yukarıda açıklanan tüm bilgileri özetleyen tablolar aşağıdadır:
Tablo enerji seviyeleri ve alt seviyeleri
| Enerji seviyeleri ( n ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
|---|---|---|---|---|
| alt seviyeler | Evet | s s | s p d | s p d f |
| Her türden orbital sayısı | 1 | 1 3 | 1 3 5 | 1 3 5 7 |
| yörünge adlandırma | 1 saniye | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f |
| Orbitallerdeki maksimum elektron sayısı | 2 | 2 – 6 | 2 – 6 – 10 | 2 – 6 – 10 -14 |
| Seviye başına maksimum elektron sayısı | 2 | 8 | 18 | 32 |
kaynaklar
Bautista, C. [Kimya öğrenmek].(31 Mart 2020). Enerji seviyeleri [Video Dosyası]. Youtube. https://youtu.be/p3v5b81E6NQ
