Kimyada birincil ve ikincil standartlar

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Şu anda dünyanın her yerinde kimyasal reaksiyonlar meydana geliyor: kimya ve ilaç laboratuvarlarında, sayısız endüstriyel tesiste ve kendi vücudunuzda.

Tüm reaksiyonların karakteristik bir özelliği, moleküllerin kütle oranlarından ziyade molar oranlarda, yani bilinen ve dahil olan atom veya moleküllerin sayısıyla ilişkili parçacık oranlarında bir araya gelmesidir. Kütle oranları, belirli reaksiyonlarda, kurucu parçacıkların bireysel moleküler ağırlıklarından belirlenebilse de durum budur.

Titrasyon, genellikle bir çözeltinin kimyasal reaksiyonunu düzenlemek için kullanılan bir işlemdir. Bu süreç, burada birincil standart maddeler olarak adlandırılan maddelere ve bileşiklere dayanmaktadır.

değerleme nedir?

Kütleleri bilinen iki reaktif çözeltisinin hacimlerini karıştırmanın gerekli olduğu zamanlar olabilir, ancak bunlardan yalnızca birinin molar konsantrasyonu bilinir. Reaksiyonun ne zaman tamamlandığını bilirsek, oluşan ürünün mol sayısını hesaplamak için molar oranları kullanabiliriz ve bilinmeyen çözeltinin molar konsantrasyonunu belirlemek için bilinmeyen çözeltinin hacmine eklenen bu sayıyı kullanabiliriz.

Bu yöntemin yararlı olabilmesi için referans (veya titrant) çözeltinin konsantrasyonunun çok kesin olarak bilinmesi gerekir. Aksi takdirde, bu değerdeki hatalar, hesaplamalarınızdaki bilinmeyenin konsantrasyonundaki hatalara yayılacaktır.

Birincil standartlar ve birincil standart çözüm

Birincil standartlar, analitik kimyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu durumda, tartılması kolay, diğer maddelerle az reaktiviteye sahip, saf, nemli koşullara maruz kaldığında ağırlığı değişmeyen ve eşdeğer ağırlığı yüksek olan bir reaktif seçilir. Bir madde seçerken çok alakalı olmayan özellikler vardır. En çok öne çıkanlar çevresel veya birincil kalite standardı olarak sınıflandırılan maddenin varlığı ve toksisitesinin düşük olması dolayısıyla kullanım tehlikelerinin azalmasıdır. Birincil standartların bazı örnekleri, titrasyon asitleri ve redoks titrasyonlarıdır.

Birincil standart çözelti veya birincil standart, belirli bir reaktifin konsantrasyonunun çok güvenilir olduğu bir çözeltidir , bu nedenle diğer konsantrasyonlarla karşılaştırmak için kullanılır. Elbette birincil standart madde adı verilen özel bir maddenin birincil standart titrasyonundan elde edilir.

Birincil standart maddenin özellikleri

Bir birincil standart veya birincil madde oluşturmak için, bu maddeyi saf su ile seyreltmek gerekir. Tipik bir kimya laboratuvarı deneyinde tolere edilebilecek ve aslında bu bağlamda mükemmel bir sonuç olabilecek bir hatanın, gerçekten yüksek hassasiyet gerektiğinde nasıl kabul edilemez hale geleceğini hayal etmek kolaydır.

Birincil standart madde olarak listelenmiş bir maddede çok önemli dört husus vardır. Burada listelenirler.

  1. Bir birincil standart madde saftır . Katıda safsızlıklar varsa, bu, varsayılan standart çözeltinin molaritesinin hesaplanmasını engelleyecek ve başka sorunlara neden olacaktır. Birincil standart bir madde için 99.9’luk bir saflık (1000’de 999 kısım) kabul edilebilir olarak kabul edilir. Sodyum karbonat (Na 2 CO 3 ) bu saflık seviyesinde mevcuttur.
  2. Birincil bir standart madde bol ve ucuzdur . Birçok madde ucuzdur ve bulması kolaydır, ancak saflıklarını korumak zordur. Bu, asitleri titre etmek için kullanılabilen bir baz olan sodyum hidroksit (NaOH, aynı zamanda kostik soda veya kostik soda olarak da adlandırılır) için geçerlidir. Kostik soda, çevreden eser miktarda su çekmeye eğilimlidir. Bu, kullanıldıklarında diğer bileşik türlerinde de olur.
  3. Bir birincil standart maddenin bilinen bir formülü vardır . Bazı maddeler, ilgili bileşiklerin bir karışımını vermek için suda çözünür. Örneğin, nitrik asit (HNO 3 ) suda çözündüğünde, çözeltide her zaman bilinmeyen miktarda nitröz asit (HNO 2 ) bulunur ve söz konusu reaksiyonun molekülleri ile etkileşime girerek sürecin başarısız olmasına neden olur.
  4. Birincil standart bir madde, tartım sırasında değişmeden kalır . Bilim adamlarının çok eski zamanlardan beri karşı karşıya kaldıkları bir sorun, ölçülen miktarın kendisini değiştirmeyen ölçüm sistemleri geliştirmektir. Bir madde tartıldığında, fiziksel bir temas sürecinden geçer. Bu süreç, maddenin kütlesinde veya saflığında ve ayrıca böyle bir maddede diğer temel özelliklerde değişikliklere yol açabilir. Dolayısıyla bu maddenin katılacağı süreç de etkilenebilir.

Madde ve ikincil standart çözelti

Tartıldıklarında hava bileşenleri (O 2 , CO 2 , vb.) veya terazi ile kolayca reaksiyona girdikleri için açık havada tutulamayan maddelere ikincil standart maddeler denir . İkincil standart maddelerin bazı örnekleri, diğerleri arasında hidroklorik asit (HCL), sülfürik asit ( H2S04 ), sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH) ve potasyum permanganattır (KMn04 ) .

Birincil standarttan farklı olarak, laboratuvarlarda bu maddelerin spesifik analizlerini yapmak için kimyada ikincil bir standart kullanılır. Genel olarak sabit kalmaz ve konsantrasyonu zamanla azalır, bu nedenle hazırlama sırasında yapılan yüksek hassasiyetli ölçümler zamanla korunmaz. İkincil bir madde genellikle bir birincil norma göre normalleştirilir.

Genel olarak, hidroklorik asit ve sülfürik asit gibi maddeler, ticari olarak temin edilebilen konsantre asitlerin konsantrasyon seviyesini tam olarak bilemeyeceğiniz için birincil standartlar olarak kullanılmaya uygun değildir.

Bununla birlikte, tahmini bir konsantrasyonla bu asitlerin zayıf bir solüsyonu hazırlanabilir ve daha sonra sodyum karbonat (Na2C03) gibi bir bazın birincil standart solüsyonu ile titrasyon yoluyla konsantrasyon doğru bir şekilde çözülebilir .

İkincil standart, belirli özelliklere sahip bir kimyasal veya reaktiftir. Bunlar arasında:

  • Birincil standarttan daha az kararlı ve daha reaktiftir.
  • Çözümünüz uzun süre stabil kalır.
  • Birincil standarttan daha az saftır.
  • Adını birincil standarttan almıştır.

kaynaklar

-Reklamcılık-

mm
Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.
Önceki İçerik
Sonraki İçerik

Artículos relacionados