azeotrop nedir? Tanım ve özellikler

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Azeotropların, onları farklı kullanımlarla karışım haline getiren başka ilginç özellikleri vardır:

  • Yanıcı bileşikler için ideal: Azeotroplar, yanıcı bileşenlerle yanıcı olmayan bileşenlerden oluşan karışımlar oluşturmanıza olanak tanır. Bu sayede elde edilen karışımın taşınması ve saklanması daha kolaydır. Azeotropik karışımlar doğal olarak ayrılmadığından, yüksek derecede yanıcı ürünler taşınırken bu çok önemlidir. Bu nedenle tehlikeli ürünün güvenli bir şekilde taşınmasını sağlarlar.
  • Kolay ayırma ve geri kazanma: Azeotroplar kolayca ayrılabilir ve geri kazanılabilir. Damıtma yoluyla kaynatılır ve geri dönüştürülürler.
  • Karışımların modifikasyonu: Başka benzersiz özellikler elde etmek için bir karışımın fiziksel özelliklerini değiştirmeye izin verirler. Bu, çeşitli uygulamalar için kullanışlıdır.

Bir azeotrop veya azeotropik karışım nasıl ayrılır

Azeotropik bir karışımı ayırmanın farklı yöntemleri vardır:

  • Azeotropik Damıtma – Azeotrop bileşen moleküllerinin uçuculuğunu değiştiren bir sürükleme bileşeninin eklendiği oldukça etkili bir yöntemdir.
  • Basınç Salınımlı Damıtma – Bu, azeotropik bir karışımı parçalamak için kullanılan yaygın bir fiziksel yöntemdir. Karışımın bileşimini değiştirmek ve azeotroptan kaçınarak istenen bileşeni elde etmek için damıtma basıncının değiştirilmesinden oluşur.
  • Pervaporasyon – Bu yöntem karışabilir sıvı karışımlarda kullanılır. Membranlar içerdiğinden ve bunlar aracılığıyla ilk karışımın bileşenlerinin konsantre edildiği iki sıvı elde edildiğinden bir filtreye benzer. Bileşenlerden biri diğerine göre daha geçirgen bir zardan geçer .

Azeotrop Örnekleri

Genel olarak, azeotroplar şunlar olabilir:

  • Güçlü hidrojen bağları olan bileşikler. Örneğin: amino-alkoller, amino-fenoller, oksiasitler, polifenoller, amidler.
  • Hidrojen bağı zayıf olan bileşikler. Örnekler: nitrometan, asetonitril, aktif hidrojenli bileşikler ve oksijen, nitrojen veya flor.
  • Oksijen, nitrojen vb. içeren, ancak aktif hidrojen içermeyen bileşikler. Örneğin: eterler, ketonlar, aldehitler, esterler, tersiyer aminler, nitro türevler.
  • Aktif hidrojen içeren, ancak nitrojen, oksijen vb. içermeyen bileşikler. Örnekler, Kloroform, metilen klorür, CH2Cl CH2Cl , vb.
  • Hidrojen bağları oluşturamayan kalan tüm bileşikler. Örneğin: hidroksikarbonlar, merkaptanlar, hidrokarbonların halojen türevleri.

Diğer daha spesifik örnekler şunlardır:

  • aseton ve kloroform
  • etanol ve su
  • anilin ve fenol
  • nitrik asit ve su
  • Hidroflorik asit ve su
  • sülfürik asit ve su
  • perklorik asit ve su

Kaynakça

  • Bea Sánchez, JL Karışımların formülasyonu ve hazırlanması. (2020). İspanya. Sentez.
  • Álvarez, LX Organik Kimyada İlk Adımlar . (2020). İspanya. B087PM7T4H.
  • Olaya Querevalu, MT; Olaya Zavaleta, YA Organik kimya: kolay öğrenin. (2017). İspanya. B076Q71H4R.
-Reklamcılık-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados