รายการองค์ประกอบฮาโลเจนที่ใช้งานได้จริง

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


ฮาโลเจนเป็นกลุ่มของธาตุอโลหะ 5-6 ธาตุที่พบในหมู่ 19 ของตารางธาตุ (เดิมคือหมู่ VIIA) ประกอบด้วยกลุ่มขององค์ประกอบที่มีความสำคัญอย่างยิ่งเนื่องจากมีการใช้งานที่หลากหลาย ตลอดจนความสำคัญในระดับชีวภาพสำหรับการทำงานของเซลล์ในทุกระบบของสิ่งมีชีวิต

ธาตุกลุ่มนี้อยู่ทางขวาของกลุ่มโลหะมีตระกูล ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมธาตุเหล่านี้อยู่ห่างจากการจัดโครงแบบอิเล็กตรอนแบบออกเตตแบบเต็มขั้นเพียงก้าวเดียว ซึ่งสอดคล้องกับโครงแบบอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุดที่รู้จัก

คุณสมบัติทั่วไปของฮาโลเจน

ฮาโลเจนรวมถึงธาตุที่มีคุณลักษณะเป็นอโลหะมากกว่า หรือสิ่งที่เหมือนกันคือธาตุที่มีคุณลักษณะเป็นโลหะน้อยกว่า คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่เป็นตัวแทนมากที่สุดบางส่วนคือ:

พวกมันเป็นองค์ประกอบที่มีประจุไฟฟ้าลบสูง

ความใกล้ชิดในตารางธาตุกับก๊าซมีตระกูลหมายความว่าธาตุเหล่านี้มีแนวโน้มสูงที่จะจับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเพื่อทำให้ออกเตตสมบูรณ์ นอกจากนี้ เนื่องจากประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิผลเพิ่มขึ้นเมื่อเราเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวาตามตารางธาตุ ธาตุเหล่านี้จึงสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงขึ้น เป็นผลให้องค์ประกอบแรกในกลุ่ม ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีประจุไฟฟ้าลบ มากที่สุดในตารางธาตุ

การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของวาเลนซ์คือ ns 2 np 5

เนื่องจากพวกมันอยู่ในกลุ่มที่ VII ของธาตุตัวแทนของตารางธาตุ ฮาโลเจนจึงมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในออร์บิทัล syp ของเปลือกวาเลนซ์ ดังนั้น จึงมีการกำหนดค่าวาเลนซ์เชลล์เป็น ns 2 np 5โดยที่ n แสดงถึงระดับพลังงานของวาเลนซ์เชลล์ที่สอดคล้องกับระยะเวลาของแต่ละองค์ประกอบ

ทั้งหมดแบ่งปันความจุ -1

วาเลนซ์ที่พบมากที่สุดขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะเหล่านี้คือ -1 เนื่องจากวาเลนซ์นี้ได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล นอกจากนี้ ฮาโลเจนทั้งหมดยกเว้นฟลูออรีนยังมีชุดของวาเลนซ์เป็นบวกซึ่งได้แก่ +1, +3, +5 และ +7

มีพลังงานไอออไนเซชันสูง

ด้วยเหตุผลเดียวกับที่แสดงไว้ข้างต้น เป็นเรื่องยากมากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกจากเวเลนต์เชลล์ของธาตุเหล่านี้เพื่อแปลงให้เป็นไอออนบวก ส่งผลให้มีพลังงานไอออไนเซชันสูง

พวกมันมีความสัมพันธ์ทางอิเล็กตรอนสูง

เนื่องจากการจับอิเล็กตรอนให้กลายเป็นโมโนวาเลนต์ไอออนเกี่ยวข้องกับการเติมเปลือกวาเลนซ์ (ซึ่งมีความเสถียรสูงและดังนั้นจึงมีการกำหนดค่าพลังงานต่ำ) ฮาโลเจนจึงปล่อยพลังงานจำนวนมากในระหว่างกระบวนการนี้ ดังนั้นจึงมี ความสัมพันธ์ ของอิเล็กตรอน สูง

มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ

เช่นเดียวกับอโลหะส่วนใหญ่ จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุเหล่านี้ค่อนข้างต่ำ ธาตุสองชนิดเป็นก๊าซภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันปกติ ส่วนธาตุที่สามเป็นของเหลว และธาตุชนิดหลังเท่านั้นที่เป็นของแข็ง

พวกมันเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามาก

ไม่พบฮาโลเจนในธรรมชาติในรูปแบบอิสระหรือองค์ประกอบ พวกมันมักจะรวมตัวกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อสร้างสารประกอบประเภทต่างๆ ทั้งอินทรีย์และอนินทรีย์ นี่เป็นเพราะปฏิกิริยาสูงและลักษณะการออกซิไดซ์อย่างรุนแรง

พวกมันทั้งหมดก่อตัวเป็นโมเลกุลมูลฐานไดอะตอม

ในรูปแบบธาตุ ฮาโลเจนไม่เสถียรเหมือนสปีชีส์เชิงเดี่ยว พวกมันก่อตัวเป็นโมเลกุลไดอะตอมที่จับกันด้วยพันธะโควาเลนต์เดี่ยวที่บริสุทธิ์ซึ่งแต่ละอะตอมให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว

รายชื่อธาตุฮาโลเจน

กลุ่มของฮาโลเจนประกอบด้วยธาตุต่อไปนี้ เรียงลำดับจากน้อยไปมากตามเลขอะตอมของธาตุ:

  • ฟลูออรีน (F)
  • คลอรีน (Cl)
  • โบรมีน (Br)
  • ไอโอดีน (I)
  • สถานะ (As)
  • เทเนซุส (Ts)

ฟลูออรีน (F)

เป็นธาตุลำดับที่ 9 ของตารางธาตุและเป็นสมาชิกตัวแรกของหมู่ฮาโลเจน เป็นธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีฟมากที่สุดเท่าที่ทราบ ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงไม่สามารถรับวาเลนซ์บวกได้ ซึ่งแตกต่างจากสมาชิกอื่นๆ ในกลุ่ม (ไม่มีธาตุอื่นใดที่สามารถดึงอิเล็กตรอนออกจากฟลูออรีนได้) ในสภาพที่เป็นองค์ประกอบของมันเป็นก๊าซไดอะตอมสีเหลืองที่เป็นพิษและระคายเคืองมาก

คลอรีน (Cl)

คลอรีนเป็นองค์ประกอบที่ 17 ของตารางธาตุและสอดคล้องกับฮาโลเจนของคาบที่สาม จุดเดือดปกติอยู่ที่ -34.04 °C ทำให้เป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง ในสถานะนี้มีสีเขียวอมเหลืองซึ่งเป็นที่มาของชื่อ ซึ่งมาจากคลอโรซึ่งเป็นคำศัพท์ภาษากรีกที่ใช้อธิบายสีนี้ คลอรีนและฟลูออรีนเป็นฮาโลเจนที่มีมากที่สุดในโลกสองชนิด ครั้งแรกพบส่วนใหญ่ในรูปของไอออนที่ละลายในน้ำเค็มของมหาสมุทรและทะเลของโลก และในแร่ธาตุหลายชนิดที่พบในเปลือกโลก

โบรมีน (Br)

โบรมีนเป็นของเหลวชนิดเดียวในตระกูลฮาโลเจน เป็นของเหลวสีน้ำตาลเข้มที่เดือดที่อุณหภูมิ 58.8 °C ที่ความดัน 1 atm ในสภาพบริสุทธิ์มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ องค์ประกอบนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เนื่องจากคุณลักษณะของกรดลิวอิส/เบส

ไอโอดีน (I)

มันสอดคล้องกับองค์ประกอบที่สี่ของกลุ่มฮาโลเจนและเป็นกลุ่มแรกที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะปกติในรูปของแข็ง เป็นของแข็งผลึกที่มีสีม่วงเข้มเกือบดำ (ซึ่งได้ชื่อมา) ของแข็งไม่ละลายภายใต้สภาวะปกติ แต่จะระเหิดไปสู่สถานะก๊าซโดยตรง เกลือไอโอดีนหลายชนิดมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อโรค ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมเกลือไอโอดีนจึงเป็นส่วนประกอบสำคัญในการเตรียมยาบางชนิด

สถานะ (As)

ชื่อ astatus มาจากคำภาษากรีกastatusซึ่งแปลว่าไม่เสถียร ชื่อนี้ตั้งขึ้นในปี 1940 โดยผู้ค้นพบ Dale R. Corson, Kenneth Ross และ Emilio Segrè เนื่องจากเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีที่ได้จากปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิวชันในเครื่องเร่งอนุภาค แม้จะถูกค้นพบด้วยวิธีนี้ แต่ก็ไม่ได้เป็นองค์ประกอบสังเคราะห์เนื่องจากสามารถพบได้ในปริมาณที่น้อยมากในบางพื้นที่บนเปลือกโลก อันที่จริงแล้ว นี่คือธาตุธรรมชาติที่หายากที่สุดในตารางธาตุทั้งหมด โดยจะพบในปริมาณที่ตรวจจับได้ในคราบของธาตุอื่นๆ ที่นิวเคลียสของแอสทาทีนก่อตัวขึ้นอย่างต่อเนื่องอันเป็นผลมาจากการสลายกัมมันตภาพรังสีของธาตุที่หนักกว่าอื่นๆ

เทเนซุส (Ts)

เทเนซุสเป็นธาตุสังเคราะห์ที่รู้จักกันก่อนที่จะค้นพบว่า ununseptium เป็นธาตุลำดับที่ 117 ในตารางธาตุและเป็นธาตุที่หนักเป็นอันดับสองที่เคยสังเคราะห์ขึ้นในเครื่องเร่งอนุภาค จนกระทั่งเมื่อไม่นานมานี้ในปี 2010 ห้องปฏิบัติการวิจัยนิวเคลียร์หลายแห่งระบุธาตุ 117 ได้สำเร็จ ในบรรดาห้องปฏิบัติการเหล่านี้ ได้แก่ ห้องปฏิบัติการแห่งชาติโอ๊คริดจ์ ซึ่งเป็นห้องปฏิบัติการที่ตั้งอยู่ในรัฐเทนเนสซี ประเทศสหรัฐอเมริกา ซึ่งเป็นที่มาของชื่อ

เหตุผลที่ในตอนต้นของบทความนี้ เรากล่าวถึงว่าฮาโลเจนประกอบด้วยธาตุ 5 หรือ 6 ชนิด เนื่องจากไม่ค่อยมีใครรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของธาตุสุดท้ายนี้ มันไม่เคยถูกสังเคราะห์ในปริมาณที่มากพอที่จะกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของมันในการทดลอง ดังนั้นจึงมีความคิดว่ามันประกอบด้วยฮาโลเจนหรือไม่ อย่างไรก็ตาม จากแนวโน้มของคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีบางอย่างเป็นระยะๆ และจากการคำนวณทางทฤษฎี เชื่อกันว่าองค์ประกอบนี้ควรประพฤติตัวเหมือนโลหะมากกว่าฮาโลเจน

อ้างอิง

ครูซิโต้สำหรับวิทยาศาสตร์วันนี้ (2562, 25 กันยายน). รายชื่อฮาโลเจน (กลุ่มธาตุ) . วิทยาศาสตร์ของวันนี้ https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google ศิลปะและวัฒนธรรม (น). เทเนซุส . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=es

Máxima Uriarte, J. (2021, 27 ตุลาคม). ฮาโลเจน: คืออะไร คุณสมบัติ การใช้งาน และลักษณะเฉพาะ Features.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com (2021, 15 กุมภาพันธ์). แอสทาทีน (At) | คำอธิบาย ลักษณะ คุณสมบัติ และการนำไปใช้ https://mitablaperiodica.com/astato/

เคมีภัณฑ์.is. (น). ฮาโลเจน . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html

-โฆษณา-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados