ความแตกต่างระหว่างโมลาริตีและโมลาริตี

สูตรของคุณจะเป็น:

m = โมลของตัวถูกละลาย / กิโลกรัมของตัวทำละลาย

คำจำกัดความของโมลาริตี

โมลาริตีซึ่งเรียกว่า ” M ” คือปริมาณของสารในปริมาตรของสารละลายหนึ่งๆ โมลาริตีหมายถึงโมลของตัวถูกละลายต่อสารละลายหนึ่งลิตร โมลาริตีเรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย หน่วยที่ใช้แสดงโมลาริตีคือตัวพิมพ์ใหญ่ “M” หรือโมล/ลิตร ตัวอย่างเช่น มีการกล่าวว่าสารละลาย 15 โมลาร์เป็นสารละลาย 15 โมลาร์ นั่นคือสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 15 โมลต่อสารละลายหนึ่งลิตร

สูตรสำหรับโมลาริตีจะเป็น:

M = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย

โมลาริตีเทียบกับโมลลิตี

แม้ว่าชื่อของมาตรการทั้งสองจะแตกต่างกันเพียงตัวอักษรเดียว แต่สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าไม่เหมือนกัน เมื่อน้ำเป็นตัวทำละลายและความเข้มข้นของสารละลายต่ำ ความแตกต่างระหว่างคำศัพท์ทั้งสองแทบจะมองไม่เห็น เนื่องจากความหนาแน่นของน้ำเป็นหน่วย 1 กรัม/มล. อย่างไรก็ตาม เมื่อความหนาแน่นของตัวทำละลายแตกต่างจากหน่วย มูลค่าของมาตรการทั้งสองแตกต่างกันมาก

ความแตกต่างหลักระหว่างโมลาริตีและโมลาริตีคือสิ่งหนึ่งคำนึงถึงสารละลาย (โมลาริตี) และอีกสิ่งหนึ่งคำนึงถึงตัวทำละลาย (โมลาริตี) โมลาริตีตามที่กล่าวไว้คือเศษส่วนระหว่างโมลและลิตรของสารละลาย (ตัวทำละลายและตัวถูกละลายจะรวมอยู่ในสารละลาย)

ในทางกลับกัน โมลลิตี้คือเศษส่วนระหว่างตัวถูกละลายและกิโลกรัมของตัวทำละลาย นั่นคือ เฉพาะมวลของตัวทำละลายเท่านั้นที่ใช้เป็นตัวส่วน ไม่ใช่ของตัวถูกละลาย

ตัวอย่างการปฏิบัติ

คำนวณโมลาริตีและโมลาริตีของสารละลายกรดซัลฟิวริกที่มีความหนาแน่น 1.198 g/cm ³ที่มีซัลฟิวริก 27% โดยมวล

มวลโมเลกุลของกรดกำมะถัน

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 ก./โมล

เมื่อบอกว่าสารละลายที่มีกรดซัลฟิวริกมีมวล 27% ของ 100 กรัม 27 กรัมจะเป็นกรด ที่เหลือคือ (100 – 27) = 73 กรัมจะเป็นน้ำ

โมลของกรดกำมะถัน = 27 g / (98 g/mol) = 0.2755 mol

ความหนาแน่นของสารละลาย = 1.198 g/cm ³

ความหนาแน่น = มวล / ปริมาตร

ปริมาตรของสารละลาย = มวล / ความหนาแน่น

ปริมาตรของสารละลาย = (100 ก. / (1.198 ก./ซม. ³ )) = 83.47 ซม. ³ = 83.47 มล. = 0.08347 ลิตร

โมลาริตีของสารละลาย = โมลของตัวถูกละลาย / ปริมาตรของสารละลาย = 0.2755 โมล / 0.08347 L = 3.301 M

โมลลิตี = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย / มวลของตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม = 0.2755 โมล / 0.073 กิโลกรัม = 3.774 โมล/ลิตร

แหล่งที่มา

• Molarity vs. Molality: สูตรและคำจำกัดความ (2564). สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2564, จากhttps://cutt.ly/Ybe6Ly7

• โมลาริตี โมลาริตี โมลเศษส่วน: ปัญหาเชิงตัวเลข (2563). สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2564, จากhttps://cutt.ly/QbryUsM