Vad är jonbindning

Andra exempel på föreningar med jonbindningar är:

• Magnesiumsulfat, _MgSO4
• Cesiumfluorid, CeF
• Kaliumcyanid, KCN

Medan andra exempel på kovalenta bindningar är:

• Vatten , _H2O
• Metan, _CH4
• Ammoniak, _NH3
• Tennjodid, SnI ₄
• Titan(IV)klorid, TiCl ₄

binära joniska föreningar

Binära joniska föreningar har två beståndsdelar, som var och en består av ett enda element.

För att lära sig att namnge binära joniska föreningar måste båda parterna i föreningen vara monoatomiska, eller så kan de bestå av flera atomer.

Metallföreningar med halogenider eller syre är vanligtvis joniska fasta ämnen, som har ett kristallgitter i vilket katjoner och anjoner är bundna, hålls samman av elektrostatiska krafter .

Den katjon, positivt laddade delen är den som avslutar namnet på föreningen. De specifika namnkonventionerna kommer dock att variera mellan elementargrupper.

De grundämnen som finns inom den första och andra gruppen i det periodiska systemet, alkaliska och alkaliska jordartsmetaller, bildar joner med en laddning lika med deras gruppnummer. Denna konstanta trend innebär att föreningar som innehåller ett av dessa element helt enkelt kommer att ha sitt namn.

Så grupp ett kaliumjon har alltid en laddning lika med +1. Namnet på hans förening skulle därför alltid sluta med kalium. Samma sak händer med grupp två i det periodiska systemet, till exempel kommer föreningar som innehåller katjonen magnesium att ha en laddning på +2.

Många av metallerna som inte ingår i dessa två grupper har samma laddning, till exempel aluminium, zink, skandium och silver har vanligtvis +3, +2, +3 respektive +1 laddningar, och därför är romersk siffernomenklatur inte används som andra metaller gör.

Innan du skriver namnet på katjonen kan du sätta namnet på den monoatomiska anjonen följt av slutet ”-ide”. Till exempel skulle den kemiska formeln för KCl vara namnet på kaliumklorid.

Namnge katjonerna i övergångsmetallerna

Nomenklaturen kan vara lite mer komplicerad, när elementen inte tillhör grupp ett och två. Grundämnen som finns mellan grupp tre och tolv, som kallas övergångsmetaller, förlorar olika antal elektroner beroende på situationen. De bildar katjoner med olika laddningar, vilket skapar unika föreningar med olika egenskaper.

Laddningen av övergångsmetallkatjonen bestäms genom att likställa laddningen med den ingående anjonen i föreningen.

För att ta hänsyn till avgiftsvariationer i övergångsmetaller används lagernomenklaturen. Denna metod använder romerska siffror för att indikera laddningen av katjonen i föreningen. Siffror kan sättas inom parentes med ordet jon.

Fe ²⁺ och Fe ³⁺ är exempel som kan bära +2- och +3-laddningen. Om anjonen bär laddning -3, kommer katjonen att bära laddning +3, samma sak skulle hända för anjonen med laddning -2 som katjonen skulle bära laddning +2. Detta kan förtydligas genom att säga att Fe(II) och Fe(III) används.

Det måste återigen betonas att element som bildar joner med en enda laddning inte behöver skrivas på detta sätt. Dessa metoder disambiguerar användningen av fyllmedel specifikt kring övergångsmetallfyllmedel.

Processen för att skriva anjonen i detta fall förblir oförändrad. Till exempel skulle föreningen CoCl ₂ översättas som ”kobolt(II)klorid”, där anjonen med ändelsen -ide namnges först, följt av katjonen av övergångselementet som anger laddningen som används med romerska siffror.

Andra exempel på joniska binära föreningar är:

• Natriumklorid NaCl
• Zinkjodid ZnI ₂
• Järn(III)klorid FeCl ₃

Polyatomiska jonföreningar

Polyatomiska föreningar har mer än en typ av atom. De kan ha en monoatomisk komponent och en polyatomisk komponent, såsom exemplifieras av NaN03, _{natriumnitrat} . Eller de kan ha två polyatomära komponenter, som ses i (NH4)2SO4, ammoniumsulfat.

Polyatomiska jonföreningar, även om de initialt kan verka komplexa, men för att nämna det så skrivs anjonen också först följt av katjonen. Till exempel kallas NaNO ₃ ”natriumnitrat”. Natrium benämns enligt samma regler som ovan. Men NO ₃ , som är sin egen förening, bör kallas ”nitrat”. (NH4)2SO4 innehåller två polyatomära joner, ammonium och sulfat. Kombinationen av katjonen och den anjoniska komponenten ger ”ammoniumsulfat”.

Exempel på polyatomiska jonföreningar:

• Kalciumkarbonat CaCO ₃
• Ammoniumnitrat NH4NO ₃
• Kaliumnitrat _KNO3
• Järn(II)hydroxid Fe(OH) ₂
• Natriumfosfat Na ₃ PO ₄
• Tenn(IV)fosfat Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

Du måste vara bekant med polyatomära joner och katjoner, så det kan användas när du namnger jonföreningar. En sammanfattning av de vanligaste katjonerna och anjonerna ges nedan.

Polyatomära katjoner:

• Ammonium _{NH4 ⁺}
• Hydronium _H3O ⁺ _

polyatomiska anjoner:

• Nitrat NO ₃ ^–
• Nitrit NO ₂ ^–
• Hydroxid OH ^–
• Klorat ClO ₃ ^–
• Klorit ClO ₂ ^–
• Karbonat CO ₃ ^2-
• Bikarbonat HCO ₃ ^–
• CH3COO-acetat
• Sulfat SO ₄ ^2-
• Sulfit SO ₃ ^2-
• Fosfat PO ₄ ^3-
• Fosfit PO ₃ ^3-
• Cyanid CN-
• Oxalat C ₂ O ₄ ^2-

Referenser

Crutchlow, C. (2021). Namngivning av joniska föreningar | ChemTalk. Hämtad 15 mars 2022 från https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/

Joniska och kovalenta bindningar. (2013). Hämtad 15 mars 2022 från https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

Egenskaper hos jonföreningar | Chemtube. (2022). Hämtad 15 mars 2022 från https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/