Definitioner av pH, pKa och pKb

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


pH och pOH är relaterade, så summan av dessa två värden är alltid lika med fjorton, det vill säga: 

pH + pOH = 14 

Definition av pKa och pKb

Ka är dissociationskonstanten för en syra , och därför är pKa = –log Ka. En syra dissocierar enligt följande allmänna ekvation: 

HA + H2O A  + H3O + 

Ka kan hittas med ekvationen: 

Ka = [H 3 O + ][ A ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

  • Ett högt värde på Ka indikerar att vi har att göra med en stark syra som helt dissocierar i sina joner. Ett högt värde på Ka indikerar också att reaktionens pil är mer förskjuten mot bildningen av produkterna, vilket bryter jämviktstillståndet.  
  • Ett lågt värde på Ka betyder att vi har att göra med en svag syra, det vill säga en syra som dissocierar i en liten mängd, vilket innebär att reaktionen går till förmån för reaktanterna. De svagaste syrorna har Ka-värden mellan 10 -2  till 10 -14

pKa ger samma information, men omvänt; det vill säga ett litet Ka-värde innebär ett högt pKa-värde, så att pKa-värdena för svagare syror sträcker sig från 2 till 14. 

pKb kan förklaras på samma sätt som pKa, med hänsyn till att Kb hänvisar till dissociationskonstanten för en bas , vars allmänna ekvation skulle vara: 

HB + H 2 O ↔ B +  + OH

Kb = [OH ][ B + ]/[ HB] 

pKb = – log Kb 

Genom att känna till värdet på Ka är det möjligt att veta värdet på dissociationskonstanten för dess konjugerade bas: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10-14 

Och även genom relationen: 

pKa + pKb = 14 

Källor 

-Annons-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados

Flamfärgtestet