Tabla de Contenidos
1869, medan Mendeleev skrev en lärobok i kemi för sina elever, ville han organisera grundämnena efter deras kemiska egenskaper. Härifrån insåg han att när han placerade grundämnena i ordning efter ökande atomnummer, upprepades vissa kemiska beteenden med jämna mellanrum. Detta upprepande mönster kallas nu ”tidning”.
Trots fyndet var det inte förrän under andra hälften av 1900-talet som man insåg att grundämnenas ordning berodde på ökningen av deras atomnummer . Under åren efter detta erkännande fanns upptäckter, bland dem förklaringen av den periodiska lagen i termer av den elektroniska strukturen hos atomer och molekyler.
För närvarande, och efter ett stort antal upptäckter i detta avseende, är det periodiska systemet uppdelat i en serie horisontella rader, var och en känd som en period , och en serie vertikala kolumner som kallas en grupp .
Det periodiska systemet är uppbyggt av totalt 7 perioder, som är organiserade så att atomnumret ökar från vänster till höger. Den består också av 18 grupper, där det finns det speciella att vart och ett av elementen som ingår i dem har liknande egenskaper.
Perioderna varierar i längd, så vi kan hitta:
- En första period av 2 grundämnen: väte och helium.
- Två perioder med 8 element vardera: från litium till neon den första av dem, och från natrium till argon den andra.
- Två perioder med 18 grundämnen vardera: den första från kalium till krypton och den andra från rubidium till xenon.
- Två andra perioder med 32 element:
- Den första från cesium till radon, som i sin tur kondenseras till 18 kolumner genom att utelämna lantaniderna , som ses separat längst ner i det periodiska systemet.
- Den andra från francium till oganeson som, liksom med den första perioden av 32 element, också kondenseras till 18 kolumner med utelämnandet av aktiniderna; dessutom ses dessa också separat längst ner i det periodiska systemet. Oganeson är i sin tur det tyngsta grundämnet som syntetiserats hittills, med ett atomnummer på 118.
När det gäller grupperna är det totalt 18 stycken, som är fördelade enligt följande:
- Den första och andra gruppen skulle bestå av alkali- och jordalkalimetallerna, grupp 13 av borgruppen, och så vidare, kol-, kväve-, syre-, fluor- eller halogengrupperna och slutligen ädelgaserna. Dessa anses vara de ”representativa grupperna” i det periodiska systemet.
- Från grupp 3 till grupp 12 finns övergångsmetallerna, i vilka de periodiska egenskaperna inte upprepas lika exakt som i resten av grupperna i tabellen.
utskrivbara periodiska tabeller
Det är användbart att ha ett tryckt periodiskt system för att få den information som behövs för att kontrollera experiment, samt i olika beräkningar. Av denna anledning ges nedan en serie periodiska tabeller som kan vara användbara för att utföra olika operationer.
IUPAC periodiska system
Den senaste uppdateringen av det periodiska systemet gjordes den 1 december 2018 av IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), där information finns om atomnummer, elementets symbol, namn och atomvikt . Denna tabell finns på engelska, det officiella språket för IUPAC.
Periodiska systemet med färgklassificering av de olika grupperna som utgör grundämnena
Periodiska systemet som anger smältpunkten för vart och ett av grundämnena
Periodiska systemet där kokpunkten för vart och ett av grundämnena anges
Periodiska systemet där värdet av densiteten för vart och ett av grundämnena anges
Periodiska systemet där värdet på elementens elektronegativitet anges
Periodiska systemet anger vilka grundämnen som är radioaktiva
periodiska systemet på vitt
Periodiska systemet i PDF att skriva ut