Lista över alla grundämnen som inte är metaller

En komplett lista över alla icke-metalliska element presenteras nedan. Trots att de är en minoritetsgrupp i det periodiska systemet har dessa grundämnen mycket olika kemiska egenskaper och kan bilda tusentals olika föreningar, med egenskaper så speciella att de till och med har tillåtit utvecklingen av liv på jorden.

Totalt finns det 20 icke-metalliska grundämnen, fördelade på 6 grupper eller familjer i det periodiska systemet.

Vilka är de icke-metalliska elementen?

De icke-metalliska grundämnena är de som består av väte och de grundämnen som upptar det övre högra hörnet av det periodiska systemet. De är de grundämnen som har kemiska och fysikaliska egenskaper som är motsatta de hos metaller. Några av de mest framstående egenskaperna hos icke-metaller är:

• De är dåliga ledare av värme och elektricitet.
• De kan finnas både i fast tillstånd och i flytande och gasformigt tillstånd.
• De har en hög elektronegativitet.
• De bildar kovalenta bindningar sinsemellan.
• De bildar sura oxider.
• De kan bilda föreningar med både positiva och negativa oxidationstillstånd .
• De har inte glans.
• De är inte särskilt duktila och formbara.
• De har låga smältpunkter.

Viktig anmärkning om metall och icke-metalliska element

Det är viktigt att förstå att metallisk karaktär inte är en ”antingen har” eller ”har inte” egenskap, dvs det är inte en svartvit situation. Detsamma kan sägas om den icke-metalliska karaktären. Till exempel är en egenskap hos metaller, frånvarande från icke-metaller, att de är bra ledare av elektricitet. Men kol är en bra elektrisk ledare och anses fortfarande vara en icke-metall.

Ett omvänt exempel är fallet med syra/bas-egenskaperna hos oxider. Metaller i allmänhet producerar basiska oxider, medan icke-metaller producerar sura oxider som blir oxsyror när de reagerar med vatten. Trots att krom är en övergångsmetall kan det bilda olika sura oxider och respektive sura oxsyror.

OBS: Det finns grundämnen i det periodiska systemet som inte kan klassificeras som metaller eller som icke-metaller, så de klassificeras som metalloider . Ur en viss synvinkel, eftersom de inte har alla egenskaper hos metaller, kan man säga att metalloider inte är metaller. Vi kommer dock att göra en skillnad mellan ”inte vara en metall” och ”att vara en icke-metall”, så metalloider kommer inte att inkluderas i listan över alla icke-metaller.

Lista över alla icke-metaller sorterade efter atomnummer

Den här listan är särskilt användbar eftersom den tydligt visar en av huvuddragen i den elektroniska konfigurationen av icke-metaller: att valenselektronerna alltid är i en undernivå p, förutom i fallen av väte (H) och helium (He).

Till exempel kan det tydligt ses att fluor har en elektronisk konfiguration med 7 valenselektroner, varav 5 är i 2p orbitaler (2s ² 2p ⁵ ).

Lista över alla icke-metalliska element i alfabetisk ordning

Ibland är det bekvämt att ha till hands listan över alla icke-metaller ordnade alfabetiskt. Den presenteras nedan tillsammans med den kemiska symbolen och atomnumret.

Lista över icke-metalliska element separerade av grupper eller familjer

En viktig egenskap hos icke-metaller är att de har mycket varierande kemiska egenskaper, som nämnts i början av denna artikel. Det finns dock icke-metalliska element som har liknande egenskaper som varandra, bildar grupper eller familjer. Dessa familjer sammanfaller med grupperna i det periodiska systemet.

Väte (Grupp 1, tidigare IA)

Väte är det lättaste grundämnet i det periodiska systemet. Det anses vara en icke-metall, även om den uppvisar alkalimetallegenskaper vid höga tryck. Den har bara en valenselektron och kan bilda både kovalenta och jonbindningar.

El Carbono (Grupp 14, tidigare moms)

Kol är den enda grupp 14 som anses vara en äkta icke-metall. Kisel har egenskaper som liknar kol, men det har andra som är närmare de hos metaller, vilket är anledningen till att det anses vara en metalloid. Kol är livets grundelement, eftersom det kan bilda hundratusentals olika föreningar med olika egenskaper tack vare att det är fyrvärt.

Lista över kväveoida icke-metaller (Grupp 15, tidigare VA)

Grupp 15 i det periodiska systemet innehåller två grundämnen som anses vara icke-metaller. Båda har 5 valenselektroner, varav tre är oparade och med vilka de bildar kovalenta bindningar med andra atomer.

• Kväve (N): är ett grundämne som förekommer naturligt som en diatomisk gas. Det är huvudkomponenten i luft, som representerar cirka 80 % av den. Det är ett annat av de viktiga elementen för livet, som ingår i alla proteiner, DNA, RNA, vitaminer och många andra organiska föreningar.
• Fosfor (P): Väsentlig komponent i celler eftersom de utgör en viktig del av fosfolipidmembranet som omger cytoplasman. Det finns i två allotropa former som kallas vit fosfor och röd fosfor. Vit fosfor kännetecknas av att det brinner spontant i närvaro av syre, vilket gör det till ett allmänt använt brandmedel.

Lista över Chalcogen eller Amphigen Nonmetals (Grupp 16, tidigare VIA)

Kalkogenerna eller amfigenerna (elementen i grupp 16) motsvarar elementen i syrefamiljen. Som kan ses i den första tabellen har dessa tre grundämnen 6 valenselektroner. Dess vanligaste valens är -2, även om de kan presentera andra. I denna grupp finns det tre element som är icke-metaller:

• Syre (O): Det är ett grundämne som förekommer naturligt vid rumstemperatur som en diatomisk gas. Det är ett mycket elektronegativt element som kan bilda olika mono- och diatomiska anjoner. Den kombineras med både metaller och andra icke-metaller och är också en viktig del av biomolekylerna som stödjer livet.
• Svavel (S): Detta grundämne erhålls naturligt, särskilt i vulkaniska områden i form av ett gult fast ämne. Den har vissa egenskaper som liknar syre, och förutom att ha stor betydelse för livet är den också mycket viktig inom industrin.
• Selen (Se): Selen anses fortfarande vara en icke-metall, trots dess metalliska utseende. Utanför detta utseende gör dess kemiska egenskaper det närmare icke-metaller än metalloider, som utgör en del av organiska föreningar, utgör ett viktigt mikronäringsämne för livet, och hittar många tillämpningar, bland annat dess användning som tillsats för tillverkning. som ett aktivt medel i schampon för behandling av seborré.

Lista över halogener (Grupp 17, tidigare VIIA)

Det huvudsakliga kännetecknet för halogener är att de har sju valenselektroner, varför de bara behöver en för att fullborda sitt valensskal och få den elektroniska konfigurationen av en ädelgas. Detta gör dem särskilt elektronegativa och gör att de har mycket höga elektronaffiniteter. Alla element i halogengruppen är icke-metaller:

• Fluor (F): Det är det mest elektronegativa grundämnet i det periodiska systemet. Det är också en av de minsta när det gäller dess atomradie. Under normala temperatur- och tryckförhållanden är det en mycket giftig och reaktiv diatomisk gas.
• Klor (Cl): Det är också en diatomisk gas under normala förhållanden, mycket giftig och reaktiv, men mindre reaktiv än fluor. Klor har oändliga tillämpningar, allt från vetenskap, industri till matlagning. Det är en del av vanligt bordssalt, flera katalysatorer för organiska reaktioner och som ett desinfektionsmedel för vattenbehandling.
• Brom (Br): Till skillnad från de två föregående är detta en vätska under normala förhållanden. I själva verket är det den enda icke-metall som förekommer i flytande tillstånd under dessa förhållanden. Den är tät och irriterande och dess derivat används bland annat för att framställa färgämnen, som bensintillsats, som lugnande medel, etc.
• Jod (I): Det är ett fast element med intensiv lila färg. Det är en mycket flyktig förening som lätt sublimeras under omgivande förhållanden. Det används som desinfektionsmedel och som en del av många läkemedel.
• Astatin (At): Det är ett mycket tungt radioaktivt grundämne. Dess atomnummer är 85 och dess mest stabila isotop har ett masstal på 210.
• Teneso (Ts): Det är element 117 i det periodiska systemet. Det är ett syntetiskt grundämne som tidigare kallades Ephelium, och det är det näst tyngsta grundämnet som människan känner till. Ingenting är känt om dess kemi på grund av dess korta halveringstid.

Lista över ädelgaser (Grupp 18, tidigare VIIIA)

Ädelgaserna motsvarar den sista gruppen i det periodiska systemet, grupp 18. De kännetecknas av att de är mycket stabila monoatomiska gaser som sällan bildar någon typ av kemisk förening. Deras stabilitet kommer från det faktum att de har ett fullt fyllt valensskal, vilket är energetiskt gynnsamt ur kvantmekanikens synvinkel.

Det finns sju ädelgaser i det periodiska systemet:

• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganeson (Og)

De första sex förekommer i naturen som färglösa, luktfria, smaklösa och, med några få undantag, helt oreaktiva monoatomiska gaser. Radon är radioaktivt och oganeson är det tyngsta syntetiska grundämnet som någonsin producerats. Som med teneso är mycket lite känt om oganeson eftersom det när det väl syntetiserats snabbt bryts ner.

Källor

• Chang, R. och Goldsby, K. (2014). Kemi . 11:e uppl . New York: McGraw-Hill Education.
• Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). Avancerad oorganisk kemi . New York: Wiley.