den galvaniska cellen

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Den galvaniska cellen har sitt namn till sin uppfinnare, den italienske fysikern Luigi Galvani. År 1780 visade Galvani att när två olika metaller är anslutna till varandra i ena änden, medan de andra ändarna är förbundna med en grodlår, drar grodlåren ihop sig, vilket indikerar ett strömflöde. Först kallade han sin enhet för en ”djurkrets”. Med idén att korrigera Galvanis idé att närvaron av levande materia var nödvändig för att kretsen skulle fungera, utvecklade Alessandro Volta samma cell utan någon biologisk komponent. Det var en aldrig tidigare skådad prestation fram till den punkten, varför termerna ”galvanisk” och ”voltaisk” används omväxlande idag .

En galvanisk eller voltaisk cell är ett elektrokemiskt utrymme som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi . Denna omvandling uppnås genom att dra fördel av energin som produceras av redoxreaktionerna som äger rum inuti cellen.

redoxreaktioner

En galvanisk cell är en elektrokemisk cell som tillåts springa spontant. I en galvanisk cell måste de två elektroderna vara externt kopplade för att slutföra den elektriska kretsen med en extern laddning och därmed undvika kortslutning. På så sätt kan strömmen tas tillvara och användas för att leverera elektrisk energi i batterier eller bränsleceller. Den energetiskt gynnsamma omvandlingen av kemiska ämnen ger alltså upphov till elektrisk energi genom redoxreaktioner.

Den kemiska termen ”redox” är en förkortning för reduktion-oxidation och representerar två kemiska reaktioner som sker samtidigt för att utbyta elektroner. Ur kemisk synvinkel oxideras reaktanten som förlorar sina elektroner, medan reaktanten som får samma elektroner reduceras.

Galvanisk cellkonfiguration

Det finns två huvudkonfigurationer för en galvanisk cell. I båda fallen är oxidations- och reduktionshalvreaktionerna separata och sammankopplade via en tråd, vilket tvingar elektroner att strömma genom den. I en av konfigurationerna är halvreaktionerna förbundna med en porös skiva, i den andra är halvreaktionerna förbundna med en saltbrygga.

Syftet med både den porösa skivan och saltbryggan är att tillåta joner att flöda mellan halvreaktioner utan mycket blandning av lösningarna, vilket gör att lösningarna kan hållas laddningsneutrala.

Överföringen av elektroner från oxidationshalvcellen till reduktionshalvcellen leder till en ackumulering av positiv laddning i den första och negativ laddning i den andra. Å andra sidan, om det inte fanns något sätt för joner att strömma mellan lösningen, skulle denna uppbyggnad av laddning motverka och halvera flödet av elektroner mellan anoden och katoden .

Källor

  • Galvaniska celler. (2019). Libretexter.
  • Bild: Wikimedia commons.
  • Elektrokemisk portal: Voltaiska celler. University of Wisconsin
-Annons-

mm
Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.
Previous article
Next article

Artículos relacionados

Flamfärgtestet