aA (s) ↔ cC (aq) + dD (aq)
För att veta värdet på löslighetsproduktkonstanten är det nödvändigt att känna till de molära koncentrationerna av produkterna (i exempelreaktionen kommer det att hänvisa till C och D). Om dessa produkter har stökiometriska koefficienter är det nödvändigt att höja koncentrationen till dessa värden som visas nedan:
Kps = [C] c [D] d
Reagens A ingår inte i beräkningen av löslighetsprodukten, eftersom det är ett fast ämne. Fasta ämnen ingår inte i beräkningen av jämviktskonstanten, eftersom deras koncentration inte ändrar uttrycket, och varje förändring i deras koncentration är försumbar och därför utelämnas. Sålunda representerar löslighetsprodukten, Ksp, den maximala nivå vid vilken ett fast ämne kan lösas upp i en given lösning.
I allmänhet kan följande formel användas för att uttrycka löslighetsproduktkonstanten i fallet med molekyler med mer än ett element:
AmBn (s) ↔ mA n+ (aq) + nB m- (aq)
Kps = [A n+ ] m [B m- ] n
Exempel på uttrycket av löslighetsprodukten
- Uttrycket för CaF2- löslighetsproduktkonstanten erhålls enligt följande:
– Först utförs dissociationsreaktionen: CaF 2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F- (aq)
– Då uttrycks det:
Kps = [Ca 2+ ][F – ] 2
- Uttrycket av konstanten för löslighetsprodukten av Ca 2 CrO 4 är:
CaSO 4 (s)↔ Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)
Ksp = [Ca 2+ ][SO 4 2- ]
- Uttrycket av konstanten för löslighetsprodukten av föreningen Ca 3 (PO 4 ) 2 är:
Ca 3 (PO 4 ) 2 ↔ 3 Ca 2+ + 2 OP 4 3-
Kps = [Ca 2+ ]3[PO 4 3- ] 2
Löslighet Produktberäkningsexempel
Beräkna löslighetsprodukten av kalciumsulfat, CaSO4, med vetskap om att koncentrationen vid 25 ºC av föreningen är 0,0147 M.
CaSO4 (s)↔ Ca2+ (aq) + SO 4 2- (aq)
Ksp = [Ca 2+ ][SO 4 2- ]
Kps = [0,0147 M][0,0147 M] = 2,16,10 -4
Beräkning av löslighet från löslighetsprodukten
Dissociationsreaktionen av blyjodid PbI 2 , vid 298 K har ett värde för sin löslighetsprodukt på Kps = 7.1.10 -9
PbI2 (s) ↔ Pb2+ (aq) + 2I- (aq )
s 2s
Kps = [Pb 2+ ][I – ] 2
7.1.10 -9 = [s][2s] 2
7,1,10 -9 = 4s 3
s = 1,2,10-3M
Effekter som förändrar upplösningsjämvikter
- Vanlig joneffekt : Reaktionens löslighet reduceras av den vanliga joneffekten. För en given jämvikt har en gemensam reaktion och en gemensam jon ett lägre konstantvärde för löslighetsprodukten, och reaktionen utan denna gemensamma jon har ett högre konstantvärde för löslighetsprodukten.
- Salteffekt (diverse joneffekt): Med en motsatt effekt på Kps-värdet, jämfört med effekten av vanliga joner, ökar sällsynta joner Kps-värdet. Sällsynta joner är andra joner än de som är involverade i jämvikt.
- Jonpar – Med ett jonpar (en katjon och en anjon) är det beräknade Ksp-värdet mindre än det experimentella värdet på grund av jonerna som är involverade i parningen. För att nå det beräknade Ksp-värdet måste mer löst ämne tillsättas.
Referenser
- Löslighet Produktkonstant, Ksp–Kemi LibreTexts. (2022). Hämtad 7 februari 2022, från https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Equilibria/Solubilty/C_Kspstan%2Product
- Kemiguiden. https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/producto-de-solubilidad
