Lista tuturor elementelor care nu sunt metale

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


O listă completă a tuturor elementelor nemetalice este prezentată mai jos. În ciuda faptului că sunt un grup minoritar în tabelul periodic, aceste elemente au proprietăți chimice foarte diverse și sunt capabile să formeze mii de compuși diferiți, cu proprietăți atât de speciale încât au permis chiar dezvoltarea vieții pe pământ.

În total sunt 20 de elemente nemetalice, distribuite în 6 grupe sau familii din tabelul periodic.

Care sunt elementele nemetalice?

Elementele nemetalice sunt cele formate din hidrogen și elementele care ocupă colțul din dreapta sus al tabelului periodic. Sunt acele elemente care posedă proprietăți chimice și fizice opuse celor ale metalelor. Unele dintre cele mai remarcabile proprietăți ale nemetalelor sunt:

  • Sunt slabi conductori de căldură și electricitate.
  • Ele pot fi găsite atât în ​​stare solidă, cât și în stare lichidă și gazoasă.
  • Au o electronegativitate ridicată.
  • Ele formează legături covalente între ei.
  • Ele formează oxizi acizi.
  • Ele pot forma compuși cu stări de oxidare atât pozitive, cât și negative .
  • Nu au strălucire.
  • Nu sunt foarte ductile și maleabile.
  • Au puncte de topire scăzute.

Notă importantă privind elementele metalice și nemetalice

Este important de înțeles că caracterul metalic nu este o proprietate „ori au” sau „nu au”, adică nu este o situație alb-negru. Același lucru se poate spune despre caracterul nemetalic. De exemplu, o proprietate a metalelor, absentă din nemetale, este că sunt buni conductori de electricitate. Cu toate acestea, carbonul este un bun conductor electric și este încă considerat un nemetal.

Un exemplu invers este cazul proprietăților acid/bazică ale oxizilor. Metalele în general produc oxizi bazici, în timp ce nemetalele produc oxizi acizi care devin oxacizi atunci când reacţionează cu apa. În ciuda faptului că este un metal de tranziție, cromul este capabil să formeze diverși oxizi acizi și respectivi oxacizi acizi.

NOTĂ: Există elemente în tabelul periodic care nu pot fi clasificate ca metale sau nemetale, deci sunt clasificate ca metaloizi . Dintr-un anumit punct de vedere, întrucât nu posedă toate caracteristicile metalelor, s-ar putea spune că metaloizii nu sunt metale. Cu toate acestea, vom face o distincție între „a nu fi un metal” și „a fi un nemetal”, astfel încât metaloizii nu vor fi incluși în lista tuturor nemetalelor.

Lista tuturor nemetalelor ordonate după numărul atomic

Element simbol chimic Numar atomic Cluster Configurația electronică a învelișului de valență
Hidrogen h 1 1 1s 1
Heliu eu am 2 18 1s 2
Carbon C. 6 14 2s 2 2p 2
Azot Nu. 7 cincisprezece 2s 2 2p 3
Oxigen FIE 8 16 2s 2 2p 4
Fluor F 9 17 2s 2 2p 5
Neon ne 10 18 2s 2 2p 6
Meci P cincisprezece cincisprezece 3s 2 3p 3
Sulf S 16 16 3s 2 3p 4
Clor Cl 17 17 3s 2 3p 5
Argon ar 18 18 3s 2 3p 6
Seleniu EL 3. 4 16 4s 2 4p 4
Brom br 35 17 4s 2 4p 5
cripton Kr 36 18 4s 2 4p 6
Iod Eu 53 17 5s 2 5p 5
Xenon xe 54 18 5s 2 5p 6
Astatus La 85 17 6s 2 6p 5
Radon rn 86 18 6s 2 6p 6
tensus ts 117 17 7s 2 7p 5
oganeson og 118 18 7s 2 7p 6

Această listă este deosebit de utilă, deoarece arată în mod clar una dintre principalele caracteristici ale configurației electronice a nemetalelor: că, cu excepția cazurilor de hidrogen (H) și heliu (He), electronii de valență sunt întotdeauna într-un subnivel p.

De exemplu, se poate observa clar că fluorul are o configurație electronică cu 7 electroni de valență, dintre care 5 sunt în orbitali 2p (2s 2 2p 5 ).

Lista tuturor elementelor nemetalice în ordine alfabetică

Uneori este convenabil să aveți la îndemână lista tuturor nemetalelor aranjate alfabetic. Este prezentat mai jos împreună cu simbolul chimic și numărul atomic.

Element simbol chimic Numar atomic
Argon ar 18
Astatus La 85
Sulf S 16
Brom br 35
Carbon C. 6
Clor Cl 17
Krypton Kr 36
fluor F 9
Meci P cincisprezece
Heliu eu am 2
Hidrogen h 1
iod Eu 53
Neon ne 10
Azot Nu. 7
Oganesson og 118
Oxigen FIE 8
Radon rn 86
Seleniu EL 3. 4
tensus ts 117
Xenon xe 54

Lista elementelor nemetalice separate pe grupuri sau familii

O caracteristică importantă a nemetalelor este că au proprietăți chimice foarte variate, așa cum s-a menționat la începutul acestui articol. Cu toate acestea, există elemente nemetalice care au proprietăți similare între ele, formând grupuri sau familii. Aceste familii coincid cu grupurile din tabelul periodic.

Hidrogen (Grupul 1, fost IA)

Hidrogenul ca element nemetalic

Hidrogenul este cel mai ușor element din tabelul periodic. Este considerat un nemetal, deși prezintă proprietăți ale metalelor alcaline la presiuni ridicate. Are un singur electron de valență și poate forma atât legături covalente, cât și ionice.

El Carbono (Grupul 14, fost TVA)

carbonul face parte din lista tuturor nemetalelor

Carbonul este singurul grup 14 care este considerat un nemetal adevărat. Siliciul are proprietăți asemănătoare carbonului, dar are altele mai apropiate de cele ale metalelor, motiv pentru care este considerat un metaloid. Carbonul este elementul de bază al vieții, fiind capabil să formeze sute de mii de compuși diferiți cu proprietăți diferite datorită faptului că este tetravalent.

Lista nemetalelor azotate (Grupul 15, fost VA)

Grupa 15 a tabelului periodic conține două elemente care sunt considerate nemetale. Ambele au 5 electroni de valență, dintre care trei sunt nepereche și cu care formează legături covalente cu alți atomi.

toate nemetalele care fac parte din azotoizi
  • Azotul (N): este un element care apare în mod natural sub formă de gaz diatomic. Este componenta principală a aerului, reprezentând aproximativ 80% din acesta. Este un alt element important pentru viață, făcând parte din toate proteinele, ADN, ARN, vitamine și mulți alți compuși organici.
  • Fosfor (P): Componentă esențială a celulelor, deoarece acestea constituie o parte importantă a membranei fosfolipide care înconjoară citoplasma. Se găsește în două forme alotrope numite fosfor alb și fosfor roșu. Fosforul alb se caracterizează prin arderea spontană în prezența oxigenului, făcându-l un agent incendiar utilizat pe scară largă.

Lista de nemetale calcogen sau amfigen (Grupul 16, anterior VIA)

Calcogenii sau amfigenii (elementele grupului 16) corespund elementelor din familia oxigenului. După cum se poate observa în primul tabel, aceste trei elemente au 6 electroni de valență. Valenta sa cea mai comuna este -2, desi pot prezenta altele. În acest grup există trei elemente care sunt nemetale:

Lista nemetalelor din grupa calcogenului
  • Oxigen (O): este un element care apare în mod natural la temperatura camerei sub formă de gaz diatomic. Este un element extrem de electronegativ care poate forma diverși anioni mono și diatomici. Se combină atât cu metale, cât și cu alte nemetale și este, de asemenea, o parte esențială a biomoleculelor care susțin viața.
  • Sulful (S): Acest element se obține în mod natural, în special în zonele vulcanice sub formă de solid galben. Are unele proprietăți asemănătoare oxigenului și, pe lângă faptul că este de mare importanță pentru viață, este foarte importantă și în industrie.
  • Seleniu (Se): Seleniul este încă considerat un nemetal, în ciuda aspectului său metalic. În afara acestui aspect, proprietățile sale chimice îl fac mai aproape de nemetale decât de metaloizi, făcând parte din compuși organici, constituind un micronutrient esențial pentru viață, și găsindu-și numeroase aplicații, printre care se numără și utilizarea ca aditiv pentru fabricație. ca agent activ în șampoane pentru tratamentul seboreei.

Lista halogenilor (Grupul 17, anterior VIIA)

Principala caracteristică a halogenilor este că au șapte electroni de valență, motiv pentru care au nevoie doar de unul pentru a-și completa învelișul de valență și pentru a dobândi configurația electronică a unui gaz nobil. Acest lucru le face deosebit de electronegative și le face să aibă afinități electronice foarte mari. Toate elementele din grupul halogenului sunt nemetale:

Care sunt elementele nemetalice?  toate nemetalele includ halogeni
  • Fluor (F): este cel mai electronegativ element din tabelul periodic. Este, de asemenea, una dintre cele mai mici din punct de vedere al razei sale atomice. În condiții normale de temperatură și presiune, este un gaz diatomic foarte toxic și reactiv.
  • Clorul (Cl): Este, de asemenea, un gaz diatomic în condiții normale, foarte toxic și reactiv, deși mai puțin reactiv decât fluorul. Clorul are aplicații nesfârșite, de la știință, industrie la gătit. Face parte din sarea de masă comună, catalizatori multipli pentru reacții organice și ca agent dezinfectant pentru tratarea apei.
  • Brom (Br): Spre deosebire de cele două anterioare, acesta este un lichid în condiții normale. De fapt, este singurul nemetal care apare în stare lichidă în aceste condiții. Este dens și iritant și derivații săi sunt folosiți, printre altele, la prepararea coloranților, ca aditiv pentru benzină, ca sedative etc.
  • Iod (I): Este un element solid de culoare violet intens. Este un compus foarte volatil care se sublimează cu ușurință în condiții ambientale. Este folosit ca agent dezinfectant și ca parte a multor medicamente.
  • Astatin (At): Este un element radioactiv foarte greu. Numărul său atomic este 85, iar izotopul său cel mai stabil are un număr de masă de 210.
  • Teneso (Ts): Este elementul 117 al tabelului periodic. Este un element sintetic numit anterior Ephelium și este al doilea element cel mai greu cunoscut de om. Nu se știe nimic despre chimia sa din cauza timpului său scurt de înjumătățire.

Lista gazelor nobile (Grupa 18, anterior VIIIA)

Gazele nobile corespund ultimei grupe a tabelului periodic, grupa 18. Se caracterizează prin faptul că sunt gaze monoatomice foarte stabile care formează rar orice tip de compus chimic. Stabilitatea lor provine din faptul că au o înveliș de valență complet umplut, care este favorabil energetic din punctul de vedere al mecanicii cuantice.

Gazele nobile sunt elemente nemetalice.

Există șapte gaze nobile în tabelul periodic:

  • Heliu (El)
  • Neon (Ne)
  • Argon (Ar)
  • Krypton (Kr)
  • Xenon (Xe)
  • Radon (Rn)
  • Oganeson (Og)

Primele șase apar în natură ca gaze monoatomice incolore, inodore, fără gust și, cu câteva excepții, complet nereactive. Radonul este radioactiv, iar oganesonul este cel mai greu element sintetic produs vreodată. Ca și în cazul teneso, se cunosc foarte puține lucruri despre oganeson, deoarece odată sintetizat, acesta se descompune rapid.

Surse

  • Chang, R. și Goldsby, K. (2014). Chimiea 11-a ed . New York: McGraw-Hill Education.
  • Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). Chimie anorganică avansată . New York: Wiley.
-Publicitate-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados