Lista practică a elementelor cu halogen

Halogenii sunt un grup de cinci până la șase elemente nemetalice găsite în grupul 19 al tabelului periodic (fostul grup VIIA). Este format dintr-un grup de elemente de mare importanță datorită multiplelor aplicații pe care le au, precum și importanței lor la nivel biologic pentru funcționarea celulelor din toate sistemele vii.

Acest grup de elemente se află chiar în dreapta grupului de metale nobile, motiv pentru care sunt la doar un pas de dobândirea configurației electronice full-octet, corespunzătoare celei mai stabile configurații de electroni cunoscute.

Proprietăți comune ale halogenilor

Halogenii includ elementele cu un caracter nemetalic mai mare sau, ceea ce este la fel, elementele care au un caracter mai putin metalic. Unele dintre cele mai reprezentative proprietăți fizice și chimice ale sale sunt:

Sunt elemente extrem de electronegative.

Apropierea lor în tabelul periodic de gazele nobile înseamnă că aceste elemente au o tendință puternică de a capta un electron suplimentar pentru a-și completa octetul. De asemenea, deoarece sarcina nucleară efectivă crește pe măsură ce ne deplasăm de la stânga la dreapta de-a lungul tabelului periodic, aceste elemente pot atrage electronii mai puternic. În consecință, primul element din grup, fluorul, este cel mai electronegativ element din tabelul periodic .

Configurația sa electronică de valență este ns ² np ⁵

Deoarece aparțin grupei VII a elementelor reprezentative ale tabelului periodic, halogenii au 7 electroni în orbitalii syp ai învelișului lor de valență. În consecință, ele au o configurație a învelișului de valență de ns ² np ⁵ , unde n reprezintă nivelul de energie a învelișului de valență care coincide cu perioada fiecărui element.

Toate au valența -1

Cea mai comună valență a acestor elemente nemetalice este -1, deoarece cu această valență dobândesc configurația electronică a unui gaz nobil. În plus, toți halogenii, cu excepția fluorului, împărtășesc și un set de valențe pozitive care sunt +1, +3, +5 și +7.

Au o energie mare de ionizare.

Din aceleași motive exprimate mai sus, este foarte dificil să îndepărtați un electron din învelișul de valență a acestor elemente pentru a le transforma într-un cation. Aceasta aduce drept consecință că au o energie de ionizare ridicată.

Au o mare afinitate electronică.

Deoarece captarea unui electron pentru a deveni un anion monovalent implică umplerea învelișului său de valență (care este o configurație foarte stabilă și, prin urmare, cu energie scăzută), halogenii eliberează multă energie în timpul acestui proces. Prin urmare, au o mare afinitate electronică .

Au un punct de topire și de fierbere scăzut

La fel ca majoritatea nemetalelor, punctele de topire și de fierbere ale acestor elemente sunt relativ scăzute, două dintre ele fiind gaze în condiții normale de temperatură și presiune, în timp ce al treilea este lichid, iar doar ultimele sunt solide.

Sunt elemente foarte reactive

Niciunul dintre halogeni nu se găsește în natură sub formă liberă sau elementară. Ele sunt întotdeauna combinate cu alte elemente formând diferite tipuri de compuși, atât organici, cât și anorganici. Acest lucru se datorează reactivității sale ridicate și caracterului puternic oxidant.

Toate formează molecule elementare diatomice.

În formă elementară, halogenii nu sunt stabili ca specii monoatomice. În schimb, formează molecule diatomice ținute împreună printr-o legătură covalentă unică pură, în care fiecare atom contribuie cu un electron.

Lista elementelor cu halogen

Grupul de halogeni este alcătuit din următoarele elemente, ordonate de la cel mai mic la cel mai mare după numărul lor atomic:

• Fluor (F)
• Clor (Cl)
• Brom (Br)
• Iod (I)
• Astatus (As)
• tensus (Ts)

Fluor (F)

Este elementul 9 al tabelului periodic și primul membru al grupului halogenului. Este cel mai electronegativ element cunoscut, motiv pentru care, spre deosebire de ceilalți membri ai grupului, nu poate dobândi valențe pozitive (nu există alt element care să fie capabil să elimine un electron din fluor). În starea sa elementară, este un gaz diatomic galben foarte toxic și iritant.

Clor (Cl)

Clorul este elementul 17 al tabelului periodic și corespunde halogenului din a treia perioadă. Punctul său normal de fierbere este de numai -34,04 °C, făcându-l un gaz la temperatura camerei. În această stare, are o colorație gălbuie-verde care este responsabilă pentru numele său, care provine de la chloros , care este un termen grecesc folosit pentru a descrie această culoare. Clorul și fluorul sunt cei mai abundenți doi halogeni de pe pământ. Primul se găsește în principal sub formă de ioni dizolvați în apa sărată a oceanelor și a mărilor planetei și în multiple minerale găsite în scoarța terestră.

Brom (Br)

Bromul este singurul membru lichid al familiei halogenilor. Este un lichid maro închis care fierbe la 58,8 °C la o presiune de 1 atm. În stare pură, are un miros neplăcut caracteristic. Acest element este de mare importanță în sinteza organică datorită caracteristicilor sale acid/bază Lewis.

Iod (I)

Acesta corespunde celui de-al patrulea element al grupului de halogen și este primul din grupul care în condiții normale apare sub formă solidă. Este un solid cristalin cu o culoare violet intens, aproape negru (de la care își trage numele). Solidul nu se topește în condiții normale, ci se sublimează, trecând direct în stare gazoasă. Multe săruri de iod au proprietăți antiseptice, motiv pentru care este o componentă importantă în unele preparate farmaceutice.

Astatus (As)

Numele astatus provine din termenul grecesc astatus care înseamnă instabil. Acest nume a fost inventat în 1940 de către descoperitorii săi, Dale R. Corson, Kenneth Ross și Emilio Segrè pentru că este un element radioactiv obținut prin fuziune nucleară într-un accelerator de particule. Deși a fost descoperit în acest fel, nu este un element sintetic, deoarece poate fi găsit, deși în cantități foarte mici, în unele locuri de pe scoarța terestră. De fapt, acesta este cel mai rar element natural din întregul tabel periodic, fiind găsit doar în cantități detectabile în depozitele altor elemente în care se formează constant nuclee astatine ca urmare a dezintegrarii radioactive a altor elemente mai grele.

tensus (Ts)

Tenesus este un element sintetic cunoscut înainte de descoperirea sa ca ununseptium. Este elementul 117 din tabelul periodic și al doilea cel mai greu element sintetizat vreodată într-un accelerator de particule. Abia de curând, în 2010, mai multe laboratoare de cercetare nucleară au identificat cu succes elementul 117. Printre aceste laboratoare se numără Laboratorul Național Oak Ridge, un laborator situat în statul Tennessee, Statele Unite, de la care și-a luat numele.

Motivul pentru care, la începutul acestui articol, am menționat că halogenii sunt formați din 5 sau 6 elemente este că se cunosc foarte puține despre proprietățile acestui ultim element. Nu a fost niciodată sintetizat în cantități suficient de mari pentru a-și determina proprietățile chimice experimental și, astfel, să aibă o idee dacă constă sau nu dintr-un halogen. Cu toate acestea, având în vedere tendințele periodice ale unor proprietăți fizice și chimice și pe baza unor calcule teoretice, se crede că acest element ar trebui să se comporte mai mult ca un metaloid decât ca un halogen.

Referințe

Cruzito pentru Science Today. (25 septembrie 2019). Lista de halogeni (grupuri de elemente) . Știința de azi. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google Arts & Culture. (nd). tensus . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=ro

Máxima Uriarte, J. (2021, 27 octombrie). Halogeni: ce sunt, proprietăți, utilizări și caracteristici . Features.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com. (2021, 15 februarie). Astatin (At) | Descriere, caracteristici, proprietăți și utilizări . https://mitablaperiodica.com/astato/

Produse chimice.este. (nd). Halogenii . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html