Diferențele dintre greutatea atomică și masa atomică

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Masa atomică și greutatea atomică, fiind termeni chimici similari, sunt adesea confundate de către studenți. Prin acest articol vom oferi câteva instrumente pentru ca această confuzie să dispară complet.

Să începem prin a vedea ce înseamnă fiecare concept.

Masă atomică

Masa atomică poate fi definită ca numărul total de protoni și neutroni prezenți într-un atom, deși această definiție nu este complet exactă. Este important de reținut că idealul este să avem și masa electronilor. Cu toate acestea, deoarece masa menționată a electronilor este foarte mică, este de obicei neglijată la efectuarea calculelor.

Unitatea de masă atomică este daltonul . Această unitate este reprezentată de „Da”. Daltonul este unitatea standard folosită pentru a indica masa unui atom. Masele atomice ale diferitelor elemente variază deoarece numărul de protoni și neutroni este diferit pentru fiecare element.

Să examinăm acum semnificația masei izotopice relative. Am stabilit că masa atomică este o masă absolută. Dar masa izotopică relativă, pe de altă parte, este un număr adimensional, adică nu are unități.

Această absență a unităților este rezultatul utilizării unei relații de scalare pentru standardul carbon-12. De asemenea, este interesant de observat că cuvântul „relativ” din conceptul „masă relativă a izotopului” se referă la această scară în raport cu standardul carbon-12.

Pe baza acestor informații, putem spune că masa izotopică relativă este masa unui izotop dat atunci când valoarea finală este scalată cu masa carbonului 12. Pe aceleași linii și cu alte cuvinte, putem afirma și că izotopul relativ masa unui izotop este masa acelui izotop relativ la 1/12 din masa unui atom de carbon-12.

Cum să vizualizați masa atomică pe tabelul periodic

Acum avem o idee despre semnificația masei atomice și a masei atomice relative. Următorul pas important este să înveți greutatea atomică și diferența dintre masa atomică și numărul de masă atomică. Dar nu înainte de a învăța cum să localizați numărul atomic, simbolul atomic și masa atomică a unui element în tabelul periodic.

Pentru a înțelege mai bine, vă lăsăm următoarea imagine:

Masa atomică a unui element din tabelul periodic.
Credit imagine: Khan Academy modificat de la OpenStax CNX Biology

Ce este greutatea atomică?

Din 1961 unitatea normală de greutate atomică este 1/12 din masa atomică a izotopului carbon-12. Totuși, același element poate avea mai mulți izotopi. Aceasta înseamnă că, dacă doriți să calculați greutatea atomică, este important să luați în considerare masele diferiților izotopi, iar procentul diferiților izotopi poate varia și el.

Pentru aceasta, este important să țineți cont de valorile abundenței relative a izotopilor și a masei izotopilor atunci când se calculează greutatea atomică. Greutatea atomică este cunoscută și sub denumirea de „masă atomică relativă ”. De asemenea, poate fi definită ca relația dintre masa medie a atomilor unui element chimic și un model dat. Un izotop poate fi denumit și una dintre două sau mai multe specii de atomi cu numere de masă atomice diferite ale aceluiași element chimic.

Acum, greutatea atomică este măsurată și în unități de masă atomică. Această unitate este adesea abreviată ca UMA, deși este cunoscută și ca Dalton. Înainte de a discuta diferența dintre masa atomică și masa moleculară, să ne uităm pe scurt la istoria acestui concept.

Istoria Daltonilor

John Dalton a fost primul om de știință care a propus ca atomului de hidrogen să i se atribuie o valoare de unu. Această valoare a fost considerată baza scalei sale atomice.

Ulterior și timp de câteva decenii, greutățile nucleelor ​​atomice au fost explicate pe o scară bazată pe 1/18 din masa atomului neutru de oxigen. Unitatea de greutate chimică atomică a fost atunci de 1,000272 de ori unitatea de masă atomică fizică. Această perioadă de confuzie s-a încheiat în sfârșit în 1961, după acceptarea a 1/12 din masa carbonului ca unitate pentru greutățile atomice și masele nucleelor.

Diferențele dintre greutatea atomică și masa atomică

Acum că știm ce este masa atomică și ce este greutatea atomică, vom evidenția diferențele dintre ele.

Masă atomică

  • Este definită ca suma protonilor și neutronilor care există într-un anumit atom.
  • Izotopii nu sunt incluși în calculul masei atomice.
  • Valoarea finală obținută este un număr întreg.
  • Spectroscopia de masă este utilizată pentru a efectua analiza.

Greutate atomica

  • Este definită ca raportul mediu al tuturor atomilor prezenți într-un element.
  • Izotopii sunt incluși în calculul greutății atomice.
  • Valoarea finală obținută poate fi sau nu un număr întreg.
  • Analiza poate fi efectuată prin spectroscopie de masă.

Surse

-Publicitate-

Carolina Posada Osorio (BEd)
Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados

ce este boraxul