Tabla de Contenidos
Există multe caracteristici ale materiei pe care le putem măsura, inclusiv proprietăți fizice și chimice. Diferența esențială dintre cele două este că proprietățile fizice ale materiei pot fi măsurate fără modificarea structurii sale atomice, în timp ce proprietățile chimice pot fi observate doar atunci când există o schimbare a structurii sale atomice . Pentru a determina ce caracteristici corespund caracteristicilor fizice și chimice ale unui compus, trebuie mai întâi să acordăm atenție modificărilor care apar (sau nu) în acesta.
proprietăți fizice
Trebuie remarcat faptul că pentru a cunoaște proprietățile fizice ale unui compus nu este necesar să-i schimbi deloc compoziția. Poate fi măsurat și observat fără a-l afecta, astfel încât formula sa chimică nu se modifică. Unele dintre aceste aspecte sunt, de exemplu, culoarea, greutatea moleculară și volumul. Câteva exemple de proprietăți fizice ale materiei sunt: rezistența electrică, punctul de fierbere, densitatea, masa și volumul.
Mai jos explicăm câteva proprietăți fizice în detaliu:
rezistență electrică
Determinați cât de greu este pentru curentul electric să circule prin materialul în cauză. Se știe că aluminiul, cuprul și argintul au rezistență electrică scăzută, astfel încât permit o mulțime de curent electric să circule. Pe de alta parte, lemnul, cauciucul si sticla au rezistenta mare la curentul electric si din acest motiv sunt folosite ca materiale izolante si de siguranta in diverse medii cu prezenta electricitatii.
Temperatura
Ea determină cât de mult este agitat intern sistemul în cauză. Aceasta înseamnă că moleculele unui compus se mișcă brusc atunci când căldura cade asupra lor; Depinde mereu de intensitatea unei astfel de temperaturi . Cele mai frecvent utilizate scale de temperatură sunt grade Fahrenheit, Celsius și Kelvin. Instrumentul folosit pentru măsurarea temperaturii este termometrul și se prezintă sub diferite forme.
Densitatea
Este una dintre caracteristicile fizice care tind să trezească cel mai mare interes pentru elemente și corpuri. Este definit ca raportul dintre volumul său și masa sa. Să considerăm că plumbul are o densitate de 11,3 g/cm3; in timp ce aluminiul, cunoscut ca fiind un material rezistent si usor, are o densitate de 2,70 g/cm3.
Punct de fierbere
Se referă la temperatura necesară pentru ca o substanță să treacă din starea lichidă a materiei în starea gazoasă. Există și punctul de topire, care este temperatura la care solidele devin lichide.
proprietăți chimice
Cunoașterea proprietăților chimice ale unui compus necesită o metodologie total diferită de cea folosită pentru a vedea proprietățile fizice. Chimia unui element poate fi observată numai atunci când are loc un fel de schimbare în structura chimică a compușilor săi; în acest caz, formula sa s-ar schimba.
Se procedează prin supunerea compusului să facă parte dintr-o reacție. Pentru aceasta, este combinat cu un alt compus sau elemente și poate fi, de asemenea, supus la diferite condiții de temperatură, presiune etc. Reacțiile ajută, de asemenea, la determinarea modului în care compusul va reacționa în viitor. Acest rezultat face parte din ceea ce va descrie proprietățile chimice ale compusului.
Câteva exemple de proprietăți chimice sunt următoarele:
reactivitate
Este capacitatea unei substanțe de a permite o reacție cu o altă substanță. În universul cunoscut, oxigenul iese în evidență ca unul dintre elementele cele mai reactive, în timp ce neonul este unul dintre cele mai puțin reactive.
caldura de ardere
Este energia care este eliberată ca urmare a arderii unei substanțe. Știm, de exemplu, că căldura de ardere a monoxidului de carbon este de -281,65 kJ/mol.
ionizare
Este proprietatea unui atom de a forma ioni, o sarcină electrică prin câștigarea sau pierderea de electroni. De exemplu, amestecarea clorului cu sodiu produce clorură de sodiu, care are ioni încărcați pozitiv (cationi) în sodiu și ioni încărcați negativ (anioni) în clor.
Afinitatea pentru electroni
Aceasta este proprietatea unei molecule sau a unui atom de a câștiga electroni. De exemplu, se știe că sodiul are o afinitate mai mică de a câștiga electroni decât clorul.
semne de modificare chimică
La un anumit nivel, nu este necesar ca un compus să sufere activ o reacție chimică pentru a-și stabili proprietățile chimice. În lista anterioară se poate observa că există proprietăți chimice care presupun, pe lângă reacție, condiții care vor afecta substanțele în mod observabil. Această situație poate fi folosită pentru a determina dacă compusul sa schimbat cu ochiul liber.
În anumite momente, condițiile de mediu în sine pot declanșa reacții chimice. Există semne precum schimbarea culorii sau a temperaturii, eliberarea de gaze din compus și formarea de noi substanțe care sunt de obicei clar vizibile. De exemplu, la arderea unei bucăți de hârtie, se eliberează fum și se formează cenușă, elemente care nu erau acolo la început. Cu aceste semne se poate stabili cu ochiul liber că compusul s-a modificat chimic.
Referințe
- Web Chemistry (s/f). Modificări chimice în materie . Disponibil la: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm
- Zita, A. (2021). Proprietățile fizice și chimice ale materiei . Disponibil: https://www.diferenciador.com/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/
