Diferența dintre molaritate și molalitate

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Formula ta ar fi:

m = moli dizolvat / kilograme de solvent

definiția molarității

Molaritatea, notată cu „ M ”, este cantitatea de substanță dintr-un anumit volum de soluție. Molaritatea este definită ca moli de solut pe litru de soluție. Molaritatea este cunoscută și ca concentrația molară a unei soluții. Unitatea cu care este reprezentată molaritatea este „M” majuscul propriu-zis, sau mol/L. Astfel, de exemplu, se spune că o soluție de 15 M este o soluție de 15 molari, adică o soluție care are 15 moli de soluție pe litru de soluție.

Formula pentru molaritate ar fi:

M = moli de solut / litri de soluție

molaritate vs molalitate

Deși numele ambelor măsuri diferă doar printr-o literă, este important să rețineți că nu sunt aceleași. Când apa este solventul și concentrația soluției este scăzută, diferențele dintre ambii termeni sunt practic imperceptibile, deoarece densitatea apei este unitatea, 1g/mL, totuși, când densitatea solventului este diferită de unitate, valoarea ambelor măsuri este destul de diferită.

Principala diferență între molaritate și molalitate este că unul ia în considerare soluția (molaritatea), iar celălalt solventul (molalitatea). Molaritatea, după cum sa menționat, este fracția dintre moli și litri de soluție (solventul și soluția sunt incluse în soluție).

Molalitatea, pe de altă parte, este fracția dintre substanța dizolvată și kilogramele de solvent, adică numai masa solventului este folosită la numitor, și nu cea a solutului.

Exemplu practic

Calculați molaritatea și molalitatea unei soluții de acid sulfuric a cărei densitate este de 1,198 g/cm 3 care conține 27% sulfuric în masă.

masa moleculară a acidului sulfuric

H 2 SO 4 = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Când spunem că soluția cu are o masă de 27% acid sulfuric, de 100 g, 27 g va fi acid și restul, adică (100 – 27) = 73 g va fi apă.

Moli de acid sulfuric = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Densitatea soluției = 1,198 g/cm 3

Densitate = masa / volum

Volumul soluției = masa / densitate

Volumul soluției = (100 g / (1,198 g/cm 3 )) = 83,47 cm 3 = 83,47 mL = 0,08347 L

Molaritatea soluției = moli de solut / volumul soluției = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalitate = numărul de moli de solut / masa de solvent în kg = 0,2755 mol / 0,073 Kg = 3,774 mol/L

Surse

  • Molaritate vs. molalitate: formulă și definiții. (2021). Preluat la 27 aprilie 2021, de la https://cutt.ly/Ybe6Ly7
  • Molalitate, molaritate, fracție molară: probleme numerice. (2020). Preluat la 27 aprilie 2021, de la https://cutt.ly/QbryUsM

-Publicitate-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados