legătură covalentă multiplă

O legătură covalentă multiplă este o legătură chimică în care doi atomi împărtășesc mai mult de o pereche de electroni . Numele este folosit pentru a distinge aceste tipuri de legături covalente de legăturile simple, în care o singură pereche de electroni este împărțită.

Cele mai comune exemple de legături multiple sunt legăturile duble și legăturile triple . Aceste tipuri de legături apar frecvent în mulți compuși organici și anorganici.

În termeni generali, legăturile multiple se caracterizează prin a fi mai puternice (energiile lor de legătură sunt mai mari) și mai scurte decât legăturile simple între aceleași două elemente.

dubla legătură

Legătura dublă este prima dintre legăturile multiple. Este ușor de recunoscut deoarece este reprezentat de o pereche de linii paralele între cei doi atomi legați. Acest tip de legătură se formează între doi atomi care au hibridizare sp ² (ca în cazul alchenelor), unul sp ² și celălalt sp (ca în cazul alenelor și dioxidului de carbon), sau între doi atomi sp hibridizați (ca în cazul cumulenelor).

Se numesc legături duble deoarece sunt formate din două legături:

• O legătură σ (litera greacă sigma).
• O legătură π (litera greacă pi).

Legătura σ este formată prin suprapunerea frontală între orbitalii atomici hibrizi (sp sau sp ² , de exemplu). Pe de altă parte, legătura π este formată prin suprapunerea laterală a orbitalilor atomici puri (nehibridați), cum ar fi orbitalii po, în unele cazuri unii orbitali d.

Electronii care fac parte din legătura sigma pot fi găsiți, de cele mai multe ori, în spațiul dintre cele două nuclee ale atomilor legați. Electronii din legătura π se găsesc în lobi de ambele părți ale unui plan care împarte molecula prin legătură, așa cum se arată în figura următoare.

O caracteristică importantă a legăturilor duble este că sunt legături rigide, ceea ce înseamnă că nu permit rotația de-a lungul legăturii. Ele sunt, de asemenea, mai puternice și mai scurte decât legăturile unice.

Exemple de compuși cu legături duble

O mare varietate de compuși organici au legături duble (numite și legături duble):

• Alchenele au legături duble carbon-carbon (C=C)
• Aldehidele, cetonele, acizii carboxilici, esterii, amidele, imidele și anhidridele conțin toate, ca parte a structurii lor, una sau mai multe grupări carbonil, care constau dintr-un atom de carbon legat de oxigen printr-o legătură dublă.
• Iminele au legături duble C=N.
• După cum sa menționat anterior, alenele și cumulenele au mai multe legături duble consecutive C=C.

tripla legătură

O legătură triplă este o legătură covalentă multiplă formată din 3 perechi de electroni de legătură. Este ușor de recunoscut deoarece este reprezentat de trei linii paralele între cei doi atomi pe care îi unește (C≡C, de exemplu).

Acest tip de legătură covalentă multiplă se formează între atomi care posedă hibridizare sp. Se numesc legături triple, deoarece sunt formate din trei legături:

• o legătură σ.
• Două legături π.

În acest caz, legătura σ este formată prin suprapunerea frontală între orbitalii atomici hibridi sp-sp, în timp ce fiecare legătură π este formată prin suprapunerea laterală a două perechi de orbitali atomici puri p paraleli.

Legătura sigma a legăturii triple este similară cu cea a legăturii duble, dar cele două legături π se contopesc într-o singură regiune, aproximativ de formă tubulară, cu atomii legați în centru, așa cum se arată în figura de mai jos.

În comparație cu legăturile duble, legăturile triple sunt mai puternice și sunt, de asemenea, mai scurte.

Exemple de compuși cu triple legături

Legătura triplă este o legătură bogată în electroni care se găsește în următoarele grupe funcționale organice și molecule anorganice:

• Alchinele au legături triple carbon-carbon (C≡C)
• Molecula de azot (N ₂ ) și molecula de monoxid de carbon au, respectiv, legături triple :N ≡N: și ^– :C≡O: ⁺
• Nitrilii posedă legături triple -C ≡ N:
• Sărurile de cianuri anorganice și acidul cianhidric conțin, de asemenea, aceeași legătură ^– :C ≡N:
• Alte elemente mai grele, cum ar fi wolfram, formează, de asemenea, legături triple, ca în cazul hexa(tert-butoxi)ditungsten(III)

Referințe

Carey, F. (1999). Chimie organică (ed. a III-a). Madrid, Spania: Companii McGraw-Hill.

Libretexte. (20 martie 2021). 3.2.2: Obligațiuni multiple. Preluat de la https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_Electron-Pairs .

link-uri multiple. (2020, 30 octombrie). Preluat de la https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864

March, Jerry (1985). Chimie organică avansată: reacții, mecanisme și structură  (ed. a treia). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.