Ce înseamnă legătura dublă în chimie?

O legătură dublă este un tip de legătură covalentă în care doi atomi împărtășesc două perechi de electroni de legătură unul cu celălalt . Este un exemplu de legătură covalentă multiplă și este reprezentată în structurile Lewis și alte reprezentări moleculare ca o pereche de linii paralele (=) care unesc cei doi atomi legați.

Motivul pentru care sunt numite legături duble este că sunt formate din de două ori mai mulți electroni de legătură decât cea mai simplă legătură covalentă, care este legătura simplă. Ele pot fi considerate și legături duble deoarece, conform teoriei legăturii de valență, legătura dublă este formată din două tipuri de legături:

• O legătură σ (sigma) care este formată prin suprapunerea frontală a orbitalilor atomici hibrizi .

• O legătură π (pi) care se formează prin suprapunerea laterală a orbitalilor p atomici puri (nehibridați).

Caracteristicile legăturii duble

• Sunt formați din 2 perechi de electroni împărțiți (4 electroni de legătură).
• Ele sunt formate dintr-o legătură σ și π.
• Ei necesită atomi cu hibridizare sp ² și/sau sp.
• Ele sunt mai scurte în comparație cu legăturile simple, dar mai lungi în comparație cu legăturile triple dintre aceeași pereche de atomi. De exemplu, o legătură dublă C=C este mai scurtă decât legătura CC, dar mai lungă decât legătura C≡C.
• Sunt legături mai puternice decât legăturile simple, dar mai slabe decât legăturile triple între aceeași pereche de atomi.
• Legătura dublă este rigidă. Nu se poate roti pe axa sa fără a rupe legătura π.
• Ele pot acționa ca baze Lewis prin contribuția cu perechea de electroni π în reacția cu un acid adecvat.
• Poate suferi mai multe tipuri de reacții de adiție în care legătura π este ruptă și o parte a unei alte molecule precum apa, hidrogenul molecular, halogenii etc. este legată de fiecare dintre cei doi atomi.
• Poate fi conjugat cu alte legături duble sau triple pentru a forma un singur sistem π ​​în care electronii se pot deplasa liber de la un atom la altul (sunt delocalizați).

Exemple de molecule care posedă legături duble

Alchenele

Alchenele sunt hidrocarburi care au una sau mai multe legături duble carbon-carbon (C=C). Acestea pot fi atât liniare, cât și ramificate și ciclice. Câteva exemple de alchene sunt:

aldehide și cetone

Aldehidele și cetonele conțin o grupare carbonil, care este formată dintr-un atom de carbon și un atom de oxigen, legate printr-o legătură dublă (C=O). Principala diferență dintre ambele tipuri de compuși este că, în aldehide, carbonilul se află pe un carbon terminal, în timp ce în cazul cetonelor nu este.

Câteva exemple de aldehide și cetone sunt:

Acizi carboxilici și derivații lor

Acizii carboxilici și toți derivații lor, cum ar fi halogenuri acide, esteri, anhidride, amide etc., au una sau mai multe grupări carbonil, deci sunt, de asemenea, exemple de compuși cu duble legătură C=O.

imine

Iminele sunt compuși care se obțin prin condensarea dintre o aldehidă sau cetonă și o amină primară sau secundară. Acest tip de compus reprezintă un exemplu de molecule cu o dublă legătură covalentă între carbon și azot (C=N).

sulfoxizi

Alchilsulfoxizii sunt o familie de derivați organici de sulf care conțin o legătură dublă sulf-oxigen (S=O). Cel mai comun exemplu este dimetilsulfoxidul, care este un solvent aprotic polar folosit adesea în sinteza organică.

Oxigenul molecular (O ₂ )

Molecula de oxigen este cel mai comun și mai stabil alotrop al acestui element și are o legătură dublă oxigen-oxigen (O=O).

Acid azotic sau ion nitrat (HNO ₃ sau NO ₃ ^– )

În cazul acidului azotic, molecula are o legătură dublă azot-oxigen (N=O), după cum se poate observa în structura lui Lewis:

Referințe

Legături chimice – Concept, tipuri de legături și exemple . (nd). Concept. https://concepto.de/enlace-quimico/

Ghidul de chimie. (2011, 31 ianuarie). Legătura covalentă dublă . Chimie.LaGuia2000.com. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-enlace-covalente-doble

Chimie.NET. (nd). 100cia Chimie – Agenda Chimie 2doBac – Tema 4 . http://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3b.htm

Raymond, C. (2020). Chimie . McGraw-Hill.

Ruiz, V. (29 septembrie 2020). Diferențele dintre legătura simplă, dublă și triplă sunt trei: distanța Citește mai mult . chemiclan. https://www.quimiclan.com/enlace-simple-double-triple/