Ce este hidroliza? definiție chimică

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


O reacție de hidroliză este orice reacție chimică în care o substanță este descompusă în două substanțe mai simple prin reacția cu apa . De fapt, cuvântul hidroliză este alcătuit din hidro-, care înseamnă apă, și -liză, care înseamnă ruptură, deci hidroliză înseamnă literal „ruptură prin acțiunea apei”.

O reacție de hidroliză poate fi reprezentată într-un mod general prin următoarea ecuație chimică:

Ecuația generală a hidrolizei

În această ecuație, AB poate reprezenta orice compus, atât ionic , cât și molecular. După cum se poate observa, după reacția cu apa, compusul AB se rupe și fiecare dintre cele două părți (A și B) ajunge atașată la una din cele două părți ale moleculei de apă. În acest caz, A ajunge legat de gruparea OH, în timp ce B ajunge legat de celălalt hidrogen.

Orice reacție care poate fi reprezentată ca cea prezentată mai sus este considerată o reacție de hidroliză. Există însă și alte reacții de hidroliză în care apa sparge cealaltă moleculă, unind doar una dintre cele două jumătăți.

Reacțiile de hidroliză sunt frecvente în chimia organică, în biochimie și, de asemenea, în chimia anorganică . Reacțiile de hidroliză reprezentative din aceste ramuri ale chimiei sunt prezentate mai jos, împreună cu exemple specifice pentru fiecare.

Reacții de hidroliză în chimia anorganică

Mulți compuși anorganici reacționează cu apa într-un mod similar cu reacția anterioară. Câteva exemple de reacții de hidroliză anorganică sunt:

Hidroliza acidă

Când dizolvați un acid în apă, apa reacționează cu acesta pentru a forma baza conjugată a ionilor de acid și hidroniu, așa cum se arată mai jos. În funcție de faptul că este un acid puternic sau slab, această reacție poate fi sau nu reversibilă.

exemplu de hidroliză

în acest exemplu particular, o jumătate de acid nu este atașată la o jumătate de apă ca în reacția generală de hidroliză; cu toate acestea, este incontestabil că apa sparge molecula de acid în două, deci poate fi considerată hidroliză.

exemple

  • Hidroliza sau disocierea acidă a acidului clorhidric
exemplu de hidroliză
exemplu de hidroliză

Hidroliza sărurilor acide

Sărurile anorganice formate prin reacția unui acid tare cu o bază slabă sunt exemple de săruri acide. Acestea, atunci când sunt dizolvate în apă, reacţionează prin disociere printr-o reacţie de hidroliză.

Exemplu

  • Hidroliza clorurii de amoniu este un exemplu de hidroliza unei sări acide.
exemplu de hidroliză

Hidroliza sărurilor bazice

Acele săruri formate prin reacția dintre un acid slab și o bază tare sunt exemple de săruri bazice. Acestea se hidrolizează și în apă pentru a produce o soluție alcalină.

exemple

  • Hidroliza acetatului de sodiu.
exemplu de hidroliză
  • Hidroliza sulfurei de potasiu
exemplu de hidroliză

Reacții de hidroliză în chimia organică

Există mai multe tipuri de reacții în chimia organică care sunt considerate reacții de hidroliză. De fapt, reacțiile de hidroliză sunt reacții inverse sau opuse diferitelor tipuri de reacții de condensare, așa cum se arată mai jos.

Reacții de hidroliză a derivaților acidului carboxilic

Mulți derivați ai acizilor carboxilici, cum ar fi esterii, amidele, halogenurile acide și anhidridele pot suferi reacții de hidroliză. În toate aceste cazuri, unul dintre produsele reacției este un acid care conține grupa -OH a apei, în timp ce cealaltă jumătate a moleculei se leagă întotdeauna de hidrogen.

În plus față de aceste cazuri, eterii pot suferi și reacții de hidroliză pentru a da două molecule de alcool. Hidroliza nitrililor duce, de asemenea, la producerea unui acid carboxilic și există multe alte reacții organice care sunt clasificate ca reacții de hidroliză.

Câteva exemple tipice ale acestei clase de reacții sunt prezentate mai jos.

Exemple de reacții de hidroliză organică

exemplu de hidroliză
  • Hidroliza N-etilacetamidei dă acid acetic și etanamină ca produse.
exemplu de hidroliză
  • Anhidrida propionică este hidrolizată pentru a da două molecule de acid propionic ca produse.
exemplu de hidroliză
  • Hidroliza clorurii de benzoil dă acid benzoic și acid clorhidric ca produse.
exemplu de hidroliză

Reacții de hidroliză biochimică (hidroliză enzimatică)

Reacțiile biochimice sunt, desigur, reacții organice, așa că reacțiile biochimice de hidroliză sunt de fapt aceleași reacții pe care tocmai le-am menționat. Cu toate acestea, hidroliza este deosebit de importantă în cazul moleculelor importante din punct de vedere biologic pentru simplul fapt că toate aceste reacții au loc în medii apoase precum citosol sau în plasma sanguină. Exemplele de reacții de hidroliză de importanță biologică sunt cu adevărat nenumărate.

Una dintre principalele diferențe dintre reacțiile de hidroliză biochimică și reacțiile de hidroliză organică comune este că cele biochimice sunt catalizate în mare parte de diferite clase de enzime; nu este cazul reacțiilor de hidroliză organică.

Exemple de hidroliză biochimică

  • Pentru început, reacția care furnizează energia pentru marea majoritate a altor reacții biochimice este hidroliza moleculei de adenozin trifosfat, sau ATP.
  • Pe de altă parte, degradarea proteinelor în aminoacizi liberi constă în ruperea legăturilor peptidice, care nu este altceva decât o reacție de hidroliză a unei amide.
  • Alte exemple sunt hidroliza polizaharidelor pentru a da oligozaharide scurte sau monozaharide libere, ruperea moleculelor de ADN, splicing-ul ARN , degradarea trigliceridelor și multe, multe altele.

Referințe

Carey, F. și Giuliano, R. (2014). Chimie organică ( ed . a 9-a). Madrid, Spania: McGraw-Hill Interamericana de España SL

Fernandez. G. (nd). Hidroliza acidă a esterilor. Preluat de la https://www.quimicaorganica.org/esteres/448-hidrolisis-acida-de-esteres.html

Hidroliza (29 mai 2017). Recuperat de pe https://todoenpolimeros.com/2017/05/29/hidrolisis/

Smith, MB și March, J. (2001a). March’s Advanced Organic Chemistry: Reacții, Mecanisme și Structură, ediția a 5-a (ed. a 5-a). Hoboken, NJ: Wiley-Interscience.

-Publicitate-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados