Ce este un oxidant? Definiție și exemple

O substanță oxidantă este una care are tendința de a fi redusă astfel încât alta se oxidează . Pentru a înțelege semnificația oxidantului, trebuie mai întâi să fim foarte clari la ce se referă oxidarea și reducerea.

Oxidarea este definită ca procesul prin care un atom pierde electroni. La rândul ei, reducerea este procesul invers, deoarece atomii dobândesc electroni atunci când are loc. Ambele procese au loc simultan. Este necesar ca un atom să fie redus pentru a oxida altul.

Cum funcționează oxidanții

Să ne uităm la următoarea ecuație pentru formarea oxidului de fier din fier și oxigen:

4Fe(s) + 3O ₂ (g) = 2Fe ₂ O ₃ (s)

Deși numărul de oxidare nu se reflectă de obicei în formulă, în cadrul acestei reacții procesul de oxidare are loc atunci când atomul de fier (Fe) are un număr de oxidare 0 și la sfârșitul reacției acesta are +3. La rândul său, atomul de oxigen începe și el la 0 și se termină cu -2. Acesta poate fi reprezentat astfel:

4Fe ⁰ (s) + 3O ₂ ⁰ (g) = 2Fe ₂ ⁺³ O ₃ ^-2 (s)

Un oxidant elimină unul sau mai mulți electroni dintr-un alt reactant într-o reacție chimică. Agentul de oxidare este receptorul acestor electroni, în timp ce celălalt agent, agentul reducător, este donorul.

Exemple de oxidanți

Elementul oxidant natural prin excelență este oxigenul; tot ceea ce este în prezența oxigenului se va oxida, deoarece este un element necesar în reacție (cu puține excepții).

Alți oxidanți includ:

• Apă oxigenată.
• Ozon.
• Acid azotic.
• Acid sulfuric.
• perborat de sodiu.
• Oxid de azot.
• Azotat de potasiu.
• Bismutat de sodiu.
• Hipoclorit și înălbitor de casă.
• Halogeni precum clorul.
• CI2 şi _F2 . _{_}

oxidanți periculoși

Oxidanții puternici sunt considerați substanțe chimice periculoase și trebuie manipulați cu grijă. Aceste substanțe au de obicei o legislație care reglementează utilizarea, depozitarea și transportul lor și care include etichete specifice care indică pericolul lor. Peroxidul de hidrogen, de exemplu, este relativ netoxic atunci când este diluat la concentrații scăzute. Cu toate acestea, este un iritant primar, iar contactul direct cu pielea poate provoca decolorare sau ulcerație, în funcție de concentrație și timpul de contact. Vaporii săi sunt, de asemenea, periculoși pentru ochi și pot afecta respirația.

Referințe

Harris, D. (2007). Analiza chimică cantitativă. Editorial Reverte.

Academia Khan spaniolă. (2015) Agenți oxidanți și reducători. Disponibil la  https://youtu.be/NwmjHcKRWmo

Morein, N. (2020). Microbiologie Medicală II: sterilizare, diagnostic de laborator și răspuns imun. Cambridge Stanford Books.