Ce este legătura ionică

Alte exemple de compuși cu legături ionice sunt:

• Sulfat de magneziu, _MgS04
• Fluorura de cesiu, CeF
• Cianură de potasiu, KCN

În timp ce alte exemple de legături covalente sunt:

• Apă , _H2O
• Metan, _CH4
• Amoniac, _NH3
• Iodură de staniu, SnI ₄
• Clorură de titan (IV), _TiCI4

compuși ionici binari

Compușii ionici binari au doi constituenți, fiecare fiind alcătuit dintr-un singur element.

Pentru a învăța să denumească compușii ionici binari, ambii parteneri ai compusului trebuie să fie monoatomici sau, respectiv, ar putea fi formați din mai mulți atomi.

Compușii metalici cu halogenuri sau oxigeni sunt de obicei solide ionice, care au o rețea cristalină în care sunt legați cationii și anionii, ținuți împreună prin forțe electrostatice .

Cationul, partea încărcată pozitiv este cel care termină denumirea compusului. Cu toate acestea, convențiile specifice de denumire vor varia între grupurile elementare.

Elementele găsite în prima și a doua grupă ale tabelului periodic, alcaline și alcalino-pământoase, formează ioni cu o sarcină egală cu numărul lor de grup. Această tendință constantă înseamnă că compușii care conțin unul dintre aceste elemente își vor avea pur și simplu numele.

Deci ionul de potasiu din grupul 1 poartă întotdeauna o sarcină egală cu +1. Prin urmare, numele compusului său s-ar termina întotdeauna cu potasiu. Același lucru se întâmplă și cu grupul doi din tabelul periodic, de exemplu, compușii care conțin cationul de magneziu vor avea o sarcină de +2.

Multe dintre metalele care nu fac parte din aceste două grupuri au aceeași sarcină, de exemplu, aluminiul, zincul, scandiul și argintul au de obicei sarcini +3, +2, +3 și respectiv +1 și, prin urmare, nomenclatura cu cifre romane nu este folosit ca si alte metale.

Înainte de a scrie numele cationului, puteți pune numele anionului monoatomic urmat de terminația „-ide”. De exemplu, formula chimică pentru KCl ar fi numele clorurii de potasiu.

Denumirea cationilor metalelor de tranziție

Nomenclatura poate fi puțin mai complicată, atunci când elementele nu aparțin grupelor unu și doi. Elementele găsite între grupele trei și doisprezece, numite metale de tranziție, pierd un număr diferit de electroni în funcție de situație. Ele formează cationi cu sarcini diferite, generând compuși unici cu proprietăți diferite.

Sarcina cationului metalului de tranziție este determinată prin echivalarea sarcinii cu anionul constitutiv al compusului.

Pentru a ține seama de variațiile de sarcină ale metalelor tranziționale, se utilizează nomenclatura stocului. Această metodă folosește cifre romane pentru a indica încărcarea cationului din compus. Numerele pot fi plasate între paranteze cu cuvântul ion.

Fe ²⁺ și Fe ³⁺ sunt exemple care pot transporta încărcătura +2 și +3. Dacă anionul poartă sarcină -3, cationul va transporta sarcină +3, același lucru s-ar întâmpla și pentru anionul cu sarcină -2 că cationul va transporta sarcina +2. Acest lucru poate fi clarificat spunând că se folosesc Fe(II) și Fe(III).

Trebuie subliniat din nou că elementele care formează ioni cu o singură sarcină nu trebuie scrise în acest fel. Aceste metode dezambiguizează utilizarea materialelor de umplutură în special în jurul materialelor de umplutură cu metale de tranziție.

Procesul de scriere a anionului în acest caz rămâne neschimbat. De exemplu, compusul CoCl ₂ ar fi tradus ca „clorură de cobalt(II)”, unde anionul cu terminația -ide este numit primul, urmat de cationul elementului de tranziție care indică sarcina utilizată cu cifrele romane.

Alte exemple de compuși binari ionici sunt:

• clorură de sodiu NaCl
• Iodură de zinc ZnI ₂
• Clorura de fier (III) FeCl ₃

Compuși ionici poliatomici

Compușii poliatomici au mai mult de un tip de atom. Ele pot avea o componentă monoatomică și o componentă poliatomică, așa cum este exemplificat prin NaNO ₃ , azotat de sodiu. Sau ar putea avea două componente poliatomice, așa cum se vede în (NH₄)₂SO₄, sulfat de amoniu.

Compuși ionici poliatomici, deși inițial pot părea complecși, dar ca să numim, anionul este scris și primul urmat de cation. De exemplu, NaNO ₃ se numește „nitrat de sodiu”. Sodiul este numit după aceleași reguli ca mai sus. Dar NO ₃ , fiind compusul său propriu, ar trebui numit „nitrat”. (NH₄)₂SO₄ conține doi ioni poliatomici, amoniu și sulfat. Combinația dintre cation și componentul anionic dă „sulfat de amoniu”.

Exemple de compuși ionici poliatomici:

• Carbonat de calciu _CaCO3
• Azotat de amoniu _NH₄NO3
• Azotat de potasiu _KNO3
• Hidroxid de fier(II) Fe(OH) ₂
• Fosfat de _{sodiu Na3PO4}
• Fosfat de staniu (IV) Sn ₃ (P0 ₄ ) ₄

Trebuie să fii familiarizat cu ionii și cationii poliatomici, astfel încât să poată fi utilizat atunci când denumești compuși ionici. Un rezumat al celor mai comuni cationi și anioni este dat mai jos.

Cationi poliatomici:

• Amoniu _{NH4 ⁺}
• Hidroniu _H3O ⁺ _

anioni poliatomici:

• Nitrat NO ₃ ^–
• Nitrit NO ₂ ^–
• hidroxid OH ^–
• Clorat ClO ₃ ^–
• Clorit ClO ₂ ^–
• Carbonat CO ₃ ^2-
• Bicarbonat HCO ₃ ^–
• CH3COO- acetat
• Sulfat SO ₄ ^2-
• sulfit SO ₃ ^2-
• Fosfat PO ₄ ^3-
• Fosfit PO ₃ ^3-
• Cianură CN-
• Oxalat C ₂ O ₄ ^2-

Referințe

Crutchlow, C. (2021). Numirea compușilor ionici | ChemTalk. Preluat la 15 martie 2022, de la https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/

Legături ionice și covalente. (2013). Preluat la 15 martie 2022, de la https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

Proprietățile compușilor ionici | Chemtube. (2022). Preluat la 15 martie 2022, de la https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/