O que é uma reação reversível?

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aA + bB ⇌ cC + dD

onde  a e b representam o número de moles relativos dos reagentes A e B, e c e d representam o número de moles dos produtos C e D, respectivamente. Juntos a, b, c e d são os “coeficientes estequiométricos”.

O símbolo ⇌ tem duas meias pontas de seta, uma apontando em cada direção. É usado em equações que mostram reações reversíveis:

  • a reação direta é aquela que vai para a direita
  • a reação inversa é aquela que vai para a esquerda

A mistura de reação pode conter reagentes e produtos e suas proporções podem ser alteradas alterando as condições de reação.

Como funciona uma reação reversível?

Além de serem convertidos em produtos, nas reações reativas, os produtos também podem ser convertidos em reagentes. Ambas as reações, tanto de uma forma quanto de outra, podem acontecer ao mesmo tempo; isso ocorre até que um equilíbrio relativo seja estabelecido entre reagentes e produtos onde as concentrações se equalizem.

Cada reação atinge seu ponto de equilíbrio dependendo das características dos elementos e das condições em que essa reação está ocorrendo. Um exemplo de reação reversível é:

H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)

Na reação que vai para a direita, o hidrogênio e o iodeto se combinam para formar o iodeto de hidrogênio. Na reação indo para a esquerda, o iodeto de hidrogênio se decompõe em hidrogênio e iodeto. As duas reações podem ser escritas como:

Na reação direta: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)

Na reação inversa: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)

Quando hidrogênio gasoso e iodeto são misturados em um recipiente selado, eles começam a reagir para formar iodeto de hidrogênio. Primeiro, apenas a reação direta ocorre porque nenhum HI está presente. À medida que a reação progride, ela começa a desacelerar à medida que a concentração de hidrogênio e iodeto diminui.

Outros exemplos de reações reversíveis

cloreto de amônio

O cloreto de amônio é um sólido branco. Decompõe-se quando aquecido, formando amônia e cloreto de hidrogênio. Quando os dois gases esfriam o suficiente, eles reagem juntos para formar cloreto de amônio novamente. A reação reversível pode ser escrita como:

NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)

Ácido carbónico

No sangue humano, o excesso de íons de hidrogênio (H + ) liga-se aos íons de bicarbonato (HCO 3 ) para formar o ácido carbônico (H 2 CO 3 ):

HCO 3 + H + ⇌ H 2 CO 3

Como esta é uma reação reversível, se ácido carbônico fosse adicionado ao sistema, parte dele seria convertido em bicarbonato e íons de hidrogênio para restaurar o equilíbrio:

H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 (aq) + H 3 O +  (aq)

Fontes

Reação reversível | Química para Non-Majors . (2021). Recuperado em 5 de julho de 2021 em https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/

Reações reversíveis – Reações reversíveis – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Recuperado em 5 de julho de 2021 em https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1

Reações Químicas (artigo) . Khan Academy. Recuperado em 14 de fevereiro de 2022 em https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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