Zrównoważone równania chemiczne: definicja i przykłady

Na koniec musisz sprawdzić, czy równanie chemiczne jest zrównoważone. Aby to zrobić, wykonaj poniższe czynności:

• Dodaj liczby każdego rodzaju atomów. Jeśli równanie jest zrównoważone, to całkowita liczba atomów musi być taka sama w obu częściach równania. Dzieje się tak dlatego, że zgodnie z prawem zachowania masy masa jest taka sama przed i po reakcji chemicznej.
• Upewnij się, że każda strona równania zawiera wszystkie rodzaje atomów.
• Sprawdź, czy współczynniki są najniższymi liczbami, jakie możesz uzyskać po rozłożeniu na czynniki. Pozwoli to uzyskać najprostsze zbilansowane równanie. Jeśli wszystkie współczynniki po obu stronach równania nadal można podzielić przez 2, oznacza to, że należy je ponownie podzielić, aby uzyskać jak najmniejszą liczbę, a tym samym możliwie najprostsze zrównoważone równanie chemiczne.

Przykłady zrównoważonych równań chemicznych

Zobaczmy, jak zbilansować równania chemiczne w poniższym przykładzie:

Na + O ₂ → Na ₂ O

Na lewo od strzałki mamy reagenty: atom sodu i cząsteczkę tlenu (dwa atomy). Zarówno sód, jak i tlen mają współczynnik równy 1. Oznacza to, że jest jeden mol każdego z nich. Indeks sodu (Na) jest niejawny, co oznacza, że ​​jest to 1 atom sodu. W przypadku tlenu cząsteczka ma dwa atomy, oznaczone indeksem dolnym 2.

Na prawo od strzałki znajdujemy produkt tej reakcji chemicznej: tlenek sodu (Na ₂ O).

Najpierw więc mnożymy współczynniki substancji: 1×1=1.

Następnie dodajemy indeksy dolne substancji: 1+2=3.

Teraz możemy sprawdzić, czy jest zrównoważony, czy nie: musimy wtedy sprawdzić, czy typy pierwiastków występują po obu stronach równania i czy jest taka sama liczba atomów. W tym przypadku: po jednej stronie są 3 atomy, a po drugiej 3 atomy. Ponadto współczynników i indeksów dolnych nie można dalej dzielić, więc wynikiem jest najprostsze możliwe zrównoważone równanie chemiczne.

Oto kilka prostych przykładów zrównoważonych równań chemicznych:

Fe + S → FeS (siarczan żelaza)

2Mg + O ₂ → 2MgO (tlenek magnezu)

N ₂ + 3H ₂ → 2NH ₃ (amoniak)

Inne przykłady zrównoważonych równań chemicznych:

SnO2 ₊  2H2 _→ Sn  + _2H2O

Ba3N2  + 6H2O _{→ 3Ba (} OH  ) ₂  + _2NH3

_4FeS + _7O2  → _2Fe2O3  + _4SO2 _

2As + 6NaOH _{→ 2Na3} AsO3  + _3H2

12HClO ₄  + P ₄ O ₁₀  → 4H ₃ PO ₄  + 6Cl ₂ O ₇

8CO _{+ 17H2}  → C _8H18  + _8H2O _

3KOH + H ₃ PO ₄  → K ₃ PO ₄  + 3 H ₂ O

2KNO3  + _H2CO3  → _K2CO3  + _{2HNO3 _} _ _{_} _ _{_}

C2H6O + _3O2  → _2CO2  + _{3H2O _} _ _{_} _

4NH3  + _5O2 →  4NO _{+ 6H2O}

Bibliografia

• Gómez Aspe, R. Teoria i rozwiązane problemy chemii organicznej . (2013). Hiszpania. Synteza.
• Rodríguez Morales, M. Organic Chemical Formulation and Nomenclature . (2014). Hiszpania. Oxford University Press Hiszpania.