Tabla de Contenidos
Masa atomowa i masa atomowa, będąc podobnymi terminami chemicznymi, są często mylone przez uczniów. W tym artykule udostępnimy kilka narzędzi, dzięki którym to zamieszanie zniknie całkowicie.
Zacznijmy od sprawdzenia, co oznacza każde pojęcie.
Masa atomowa
Masę atomową można zdefiniować jako całkowitą liczbę protonów i neutronów obecnych w atomie, chociaż definicja ta nie jest do końca dokładna. Ważne jest, aby pamiętać, że ideałem jest również posiadanie masy elektronów. Ponieważ jednak wspomniana masa elektronów jest bardzo mała, jest ona zwykle pomijana w obliczeniach.
Jednostką masy atomowej jest dalton . Ta jednostka jest reprezentowana przez „Da”. Dalton jest standardową jednostką używaną do określania masy atomu. Masy atomowe różnych pierwiastków różnią się, ponieważ liczba protonów i neutronów jest różna dla każdego pierwiastka.
Zbadajmy teraz znaczenie względnej masy izotopowej. Ustaliliśmy, że masa atomowa jest masą absolutną. Ale z drugiej strony względna masa izotopowa jest liczbą bezwymiarową, to znaczy nie ma jednostek.
Ten brak jednostek jest wynikiem zastosowania zależności skalowania dla standardu węgla-12. Warto również zauważyć, że słowo „względny” w pojęciu „względna masa izotopowa” odnosi się do tej skali w stosunku do standardu węgla-12.
Na podstawie tych informacji możemy powiedzieć, że względna masa izotopowa jest masą danego izotopu, gdy ostateczną wartość przeskalujemy masą węgla 12. W ten sam sposób, innymi słowy, możemy również stwierdzić, że względna masa izotopowa masa izotopu to masa tego izotopu w stosunku do 1/12 masy atomu węgla-12.
Jak wizualizować masę atomową w układzie okresowym pierwiastków
Mamy teraz pojęcie o znaczeniu masy atomowej i względnej masy atomowej. Następnym ważnym krokiem jest nauczenie się masy atomowej i różnicy między masą atomową a liczbą masową atomu. Ale nie przed nauczeniem się, jak zlokalizować liczbę atomową, symbol atomowy i masę atomową pierwiastka w układzie okresowym.
Aby lepiej to zrozumieć, zostawiamy następujący obraz:
Co to jest masa atomowa?
Od 1961 roku normalną jednostką masy atomowej jest 1/12 masy atomowej izotopu węgla-12. Jednak ten sam pierwiastek może mieć kilka izotopów. Oznacza to, że jeśli chcesz obliczyć masę atomową, ważne jest, aby wziąć pod uwagę masy różnych izotopów, a procent różnych izotopów może się różnić.
W tym celu ważne jest, aby podczas obliczania masy atomowej pamiętać o wartościach względnej obfitości izotopów i masie izotopów. Masa atomowa jest również znana jako „względna masa atomowa ”. Można go również zdefiniować jako zależność między średnią masą atomów pierwiastka chemicznego a danym wzorem. Izotop może być również określany jako jeden z dwóch lub więcej rodzajów atomów o różnych liczbach masowych tego samego pierwiastka chemicznego.
Teraz masa atomowa jest również mierzona w atomowych jednostkach masy. Jednostka ta jest często określana skrótem UMA, chociaż jest również znana jako Dalton. Zanim omówimy różnicę między masą atomową a masą cząsteczkową, przyjrzyjmy się pokrótce historii tego pojęcia.
Historia Daltonów
John Dalton był pierwszym naukowcem, który zaproponował, aby atomowi wodoru przypisać wartość jeden. Ta wartość została uznana za podstawę jego skali masy atomowej.
Następnie przez kilka dziesięcioleci ciężary jąder atomowych wyjaśniano w skali opartej na 1/18 masy neutralnego atomu tlenu. Chemiczna jednostka masy atomowej była wówczas 1,000272 razy większa od fizycznej jednostki masy atomowej. Ten okres zamieszania ostatecznie dobiegł końca w 1961 roku, po przyjęciu 1/12 masy węgla jako jednostki mas atomowych i mas jąder.
Różnice między masą atomową a masą atomową
Teraz, gdy wiemy, czym jest masa atomowa i jaka jest masa atomowa, podkreślimy różnice między nimi.
Masa atomowa
- Jest definiowany jako suma protonów i neutronów, które istnieją w określonym atomie.
- Izotopy nie są uwzględniane przy obliczaniu masy atomowej.
- Otrzymana wartość końcowa jest liczbą całkowitą.
- Do przeprowadzenia analizy wykorzystuje się spektroskopię masową.
Masa atomowa
- Definiuje się go jako średni stosunek wszystkich atomów obecnych w elemencie.
- Izotopy są uwzględniane przy obliczaniu masy atomowej.
- Uzyskana wartość końcowa może być liczbą całkowitą lub nie.
- Analizę można przeprowadzić metodą spektroskopii masowej.
Źródła
- Khan academy. (nd). Masa atomowa i masa atomowa .
- Lenntech. (nd). Pierwiastki chemiczne uporządkowane według ich masy atomowej .
- Planas, O. (2019). Co to jest masa atomowa ?
- Zasoby ICT (nd). Wielkości i podstawowe prawa. Masa atomowa i masa cząsteczkowa .
- Rodríguez, J. i Rodríguez, D. (2000). Historyczny wkład w rozwój koncepcji masy atomowej .