Różnica między właściwościami fizycznymi i chemicznymi

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Istnieje wiele właściwości materii, które możemy zmierzyć, w tym właściwości fizyczne i chemiczne. Zasadnicza różnica między nimi polega na tym, że właściwości fizyczne materii można zmierzyć bez zmiany jej struktury atomowej, podczas gdy właściwości chemiczne można zaobserwować tylko wtedy, gdy następuje zmiana w jej strukturze atomowej . Aby określić, które cechy odpowiadają właściwościom fizycznym i chemicznym związku, należy najpierw zwrócić uwagę na zmiany, które w nim zachodzą (lub nie).

właściwości fizyczne

Należy zauważyć, że aby poznać właściwości fizyczne związku nie trzeba wcale zmieniać jego składu. Można go mierzyć i obserwować bez wpływu na niego, więc jego wzór chemiczny się nie zmienia. Niektóre z tych aspektów to na przykład kolor, masa cząsteczkowa i objętość. Niektóre przykłady właściwości fizycznych materii to: opór elektryczny, temperatura wrzenia, gęstość, masa i objętość.

Poniżej szczegółowo wyjaśniamy niektóre właściwości fizyczne:

opór elektryczny

Określ, z jaką trudnością przepływa prąd elektryczny przez dany materiał. Wiadomo, że aluminium, miedź i srebro mają niski opór elektryczny, więc umożliwiają przepływ dużej ilości prądu elektrycznego. Z drugiej strony drewno, guma i szkło mają wysoką odporność na prąd elektryczny iz tego powodu są stosowane jako materiały izolacyjne i zabezpieczające w różnych środowiskach z obecnością elektryczności.

Temperatura

Określa, jak bardzo dany system jest wewnętrznie poruszony. Oznacza to, że cząsteczki związku poruszają się gwałtownie, gdy pada na nie ciepło; Zawsze zależy to od intensywności takiej temperatury . Najczęściej stosowane skale temperatur to stopnie Fahrenheita, Celsjusza i Kelvina. Narzędziem służącym do pomiaru temperatury jest termometr i występuje w różnych formach.

Gęstość

Jest to jedna z cech fizycznych, które budzą największe zainteresowanie elementami i ciałami. Definiuje się ją jako stosunek objętości do masy. Załóżmy, że ołów ma gęstość 11,3 g/cm3; podczas gdy aluminium, znane jako wytrzymały i lekki materiał, ma gęstość 2,70 g/cm3.

temperatura wrzenia

Odnosi się do temperatury niezbędnej do przejścia substancji ze stanu ciekłego w stan gazowy. Istnieje również temperatura topnienia, czyli temperatura, w której ciała stałe stają się cieczami.

właściwości chemiczne

Znajomość właściwości chemicznych związku wymaga zupełnie innej metodologii niż ta stosowana do badania właściwości fizycznych. Chemię pierwiastka można zaobserwować tylko wtedy, gdy zachodzi jakaś zmiana w strukturze chemicznej jego związków; w tym przypadku jego formuła uległaby zmianie.

Postępuje poprzez poddanie związku jako części reakcji. W tym celu jest łączony z innym związkiem lub pierwiastkami i może być również poddawany różnym warunkom temperatury, ciśnienia itp. Reakcje pomagają również określić, jak związek będzie reagował w przyszłości. Wynik ten jest częścią opisu właściwości chemicznych związku.

Niektóre przykłady właściwości chemicznych są następujące:

reaktywność

Jest to zdolność substancji do umożliwienia zajścia reakcji z inną substancją. W znanym wszechświecie tlen wyróżnia się jako jeden z najbardziej reaktywnych pierwiastków, podczas gdy neon jest jednym z najmniej reaktywnych.

ciepło spalania

Jest to energia, która jest uwalniana w wyniku spalania substancji. Wiemy na przykład, że ciepło spalania tlenku węgla wynosi -281,65 kJ/mol.

jonizacja

Właściwością atomu jest tworzenie jonów, czyli ładunków elektrycznych poprzez przyjmowanie lub utratę elektronów. Na przykład mieszanie chloru z sodem daje chlorek sodu, który ma dodatnio naładowane jony (kationy) w sodzie i ujemnie naładowane jony (aniony) w chlorze.

Powinowactwo do elektronów

Jest to właściwość cząsteczki lub atomu do pozyskiwania elektronów. Na przykład wiadomo, że sód ma mniejsze powinowactwo do pozyskiwania elektronów niż chlor.

oznaki przemian chemicznych

Na pewnym poziomie nie jest konieczne, aby związek aktywnie przechodził reakcję chemiczną w celu ustalenia swoich właściwości chemicznych. Na poprzedniej liście widać, że istnieją właściwości chemiczne, które zakładają, oprócz reakcji, warunki, które wpłyną na substancje w obserwowalny sposób. Tę sytuację można wykorzystać do stwierdzenia, że ​​związek zmienił się gołym okiem.

W pewnych momentach same warunki środowiskowe mogą wywołać reakcje chemiczne. Istnieją oznaki, takie jak zmiana koloru lub temperatury, uwalnianie gazów ze związku i tworzenie się nowych substancji, które są zwykle wyraźnie widoczne. Na przykład podczas palenia kartki papieru wydziela się dym i powstają popioły, elementy, których nie było na początku. Dzięki tym oznakom można stwierdzić gołym okiem, że związek zmienił się chemicznie.

Bibliografia

-Reklama-

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados